高考化学总复习《3.3 含硅矿物与信息材料》课时作业

《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《含硅矿物与信息材
料》课时作业
1．2022年山东高考下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：A项，SiO2是酸性氧化物，对应的酸是硅酸，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O；B项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气；C项，CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染物，NO和空气中的O2反应生成NO2，不能稳定存在；D项，新制氯水显酸性，有强氧化性，向其中滴加少量石蕊试液，先变红因为酸性后褪色因为氯水的强氧化性。

答案：A
2．下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
C．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应
答案：B
3．金华十校2022届高三联考光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。

目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。

光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。

下列说法正确的是
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维是一种半导体。

A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
答案：B
4．下列离子方程式的书写正确的是
A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO32－＋H2SiO3
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
CaOH2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO3－
C．水玻璃中通入过量的二氧化碳：
SiO32－＋2H＋===H2SiO3
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：
SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
答案：D
5．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是
①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦硝酸钙
A．③⑤⑦ B．⑤⑦
C．③⑤ D．⑤
答案：B
6．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be n A2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为
A．1 B．2
C．3 D．4
答案：C
7．将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是
A．CaC2溶液B．NaAO2溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃
解析：A项，酸性H2CO3<HC，故不发生反应。

B项发生AO2－＋CO2＋2H2O===AOH3↓＋HCO3－，AOH
3不溶于H2CO3，有沉淀出现。

C项发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3析出。

D项发生Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，有沉淀析出。

答案：A
8．2022年宁波模拟下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。

正确的是A．①②③④ B．①②④
C．①④ D．②③
答案：D
9．下列六种工业生产：①用海水为原料提取镁；②制硅酸盐水泥；③制普通玻璃；④冶炼生铁；⑤制漂白粉；⑥接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
答案：A
10．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
二、非选择题本题包括4小题，共50分
11．8分写出除去下列物质中少量杂质的方法及有关化学方程式：
1除去石灰石中的二氧化硅：
__________________________________________________________________________。

2除去二氧化硅中的石灰石：
__________________________________________________________________________。

3除去二氧化硅中的碳：
___________________________________________________________________________。

4除去碳中的二氧化硅：
___________________________________________________________________________。

答案：1加NaOH溶液，过滤：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
2加盐酸，过滤：CaCO3＋2HC===CaC2＋CO2↑＋H2O
3在空气中加热：C＋O2错误!2010年5月15日1300℃错误!
5C5C
34.2 g12.7 g1.3 gL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入2 mo·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如下图所示：
试回答下列问题：
1NaOH溶液的物质的量浓度为________。

2在甲NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________填化学式，其物质的量之比为
________________________________________________________________________。

3由曲线乙可知，乙NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积标准状况的最大值为________mL。

产生CO2气体时的离子方程式是
________________________________________________________________________。

解析：图象中的拐点非常重要，体现了化学反应的界点。

在80 mL时，由于CO2全部逸出，故溶液中只剩下NaC，根据钠元素守恒，可以依据盐酸求得原有氢氧化钠的物质的量；
第二个拐点是甲、乙中的20 mL和50 mL，由于CO32－＋H＋===HCO3－，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，放出二氧化碳的反应均是将溶液中的HCO3－转化为CO2，则甲中有80－20mL盐酸用来将HCO3
－转化为CO
2,20 mL用来发生CO32－＋H＋===HCO
3
－，故原来溶液中有CO
3
2－和HCO
3
－，物质的量之
比可以依据盐酸的体积获得。

同样，乙中80－50mL盐酸用来将HCO3－转化为CO2，即30 mL 用来发生CO32－＋H＋===HCO3－，还有50－30mL用来中和过量NaOH，CO2的最大值可以依据盐酸30 mL计算。

答案：1 mo·L－12Na2CO3、NaHCO31∶2
31.344 L HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。