福建省泉州四校高二化学上学期期末考试试题(有答案)【精校】.doc

福建省泉州市四校联考上学期期末考
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 n-65 第I 卷（选择题 共54分）
一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。

只有1个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A ．可逆反应的化学平衡常数值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性
C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +
D ．水的离子积常数w 和水的电离平衡常数电离是两个没有任何关系的物理量
2．将浓度为0.1 mol ·L －1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A ．c(H +
) B ．a(HF) C ．(F )(H )c c -+ D ．(H )(HF)
c c +
3．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+
＋OH －
，下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④
4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。

下列关系式中正确的是( )。

A ．α2＝α3＜α4＜α1
B ．α3＝α2＜α1＜α4
C ．α2＜α3＜α1＜α4
D ．α1＜α2＜α3＜α4
5．常温下，用0.1 mol ·L －1NaOH 溶液滴定0.1 mol ·L －1
盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是（ ） A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
A ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －
＋HClO
B ．HCO 3－+ H 2O H 3O + + CO 32－
C ．H 2S H ＋＋HS －
D ．NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O +
7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） A 、氯化镁溶液 B 、硫酸亚铁溶液 C 、碳酸氢钠溶液 D 、硫酸铝溶液
8. 常温下，向100 mL 0.01 mol ·L －1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ·L －1
MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中，不正确．．．的是( )。

A ．HA 为一元强酸
B ．MOH 为一元弱碱
C ．N 点水的电离程度小于点水的电离程度
D ．若点对应溶液的pH ＝10，则有
c (MOH)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.005 mol ·L －1
9. 把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca （OH ）2
（s ） Ca 2+ + 2OH －
，
下列说法正确的是（ ）
A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高
B ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加
C ．给溶液加热，溶液的pH 升高
D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变
10．在体积都为1L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客
观事实的是（）
11．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）
A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H＋)
B．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)
C．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)
D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：① >③ >② >④ D．c(CH3COOH)：① >④ >③ >②
13．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32－、＋、ClO－、AlO2－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：＋、SO42－、Cl－、NH4+
C．250C时，某溶液中由水电离出的c(OH－）=1×10—13 mol/L：NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—
D．含有HCO
的溶液中：＋、OH－、NO3－、Ca2＋
3
14.常温下，pH＝10的、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V>V Y
D．若8<a<10，则、Y都是弱碱
15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－) > c(NH4+)> c(OH
－) > c(H+)
B、10mL0．1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c(Na+)= c(Cl－)> c(OH－) > c(H+)
C、10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c(Na+)= c(CH3COO－)> c(OH－) = c(H+)
D、10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，
c(Cl－) > c（Na+）> c(OH－) > c(H+)
16．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1的盐酸生成沉淀。

已知sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为( )。

A．1.8×10－7 mol·L－1，2 B．1×10－7 mol·L－1，2
C．1.8×10－7 mol·L－1，3 D．1×10－7 mol·L－1，3
17．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系
正确的是( )
A. c(HClO)＋c323
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C．c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－)
D．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)
18．用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液
④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外
⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤
第II卷（非选择题，共46分）
二．填空题（共3小题，共28分）
2= 。

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱
＞＞。

（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：
①图像中，曲线I表示的酸是（填化学式）。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是（填字母）。

20．（8分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中， pH值为，水电离出的c(H ＋)= mol/L。

（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为________________。

在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液V a L与pH＝b的NaOH溶液V b L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V a V b＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V a V b＝________。

21．（12分）（1）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）。

（2）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为
；
③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(3) 对于0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为；
存在的电荷守恒关系为____________________________。

三．实验题（共2小题，共 18分）
22．（6分）为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由。

（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。

23．(12分) 已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_____ ___，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____ ____。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
_____________________________ _(用化学方程式表示)。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
____________________________ 。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量I固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.100
0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是____________________ _。

②CuCl2溶液与I反应的离子方程式为_________________ ______。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

高二化学答题纸
第I卷（选择题共54分）
第II
二．填空题（共3小题，共28分）
19．（8分）
（1）a2= 。

（2）酸性强弱＞＞。

（3）①（填化学式）。

②（填字母）。

20．（8分）
（1）pH值为，c(H＋)= mol/L。

（2）________________ 。

①②
21．(12分)
（1）
（2）①____
②化学式为_ ③（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)
三．实验题（共2小题，共 18分）
22．（6分）
（1）（填“是”或“否”），理由
（2）
23、（12分）
（1）c(Fe3＋)＝
（2）________________ (用化学方程式表示)。

合理方法是
(3)①_____ ___，现象____________________ _ 。

②离子方程式为_______________ ______。

③质量百分数为________。

高二化学参考答案
第I卷（选择题共54分）
19．（8分）（1）c(H＋)×c(CO32－)/ c(HCO3－) （2）H2CO3 > HSO3－ > HCO3－
（3）①CH3COOH；②C （各2分）
20．（8分）（1）1，1×10-13；（各1分） (2) 1×10－13①101 ②91（各2分）
21．(12分)
（1）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
（2）①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
②NaOH、CH3COONa ③＜（各2分）
(3) c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H+)；
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO32—)＋c(OH－) （各2分）
22．（6分）
（1）是，若是强电解质，则0.01mol·L－1氨水中c(OH－)为0.01mol·L－1，其pH=12。

（2）用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。

（各2分）
23、（12分）
(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 （2分） 2．6×10－9 mol·L－1（2分）
(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] （2分）在干燥的HCl气流中加热脱水（2分）
(3)①淀粉溶液（1分）蓝色褪去，放置一定时间后不复色（1分）
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2（1分）③95%（1分）。