广西壮族自治区蒙山中学2020-2021学年下学期高一年级第一次月考化学试卷

2020-2021学年度下学期高一年级第1次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K－39Ca－40Fe－56Cu-64
一、单项选择题（每小题2分，共52分）
1．下列污染现象主要与二氧化硫有关的是()
A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应
2．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是()
A．Cl2B．NO C．SO2D．NH3
3．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是()
A．N2+2O 22NO2 B．3NO2+H2O2HNO3+NO
C．2NO+O 22NO2 D．HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐
4．下列叙述不正确的是（）
A．NO、NO2都是有毒气体B．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处C．NH3易液化，液氨常用作制冷剂D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
5．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去
6．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有()
①品红溶液；②氯化钙；③酸性高锰酸钾；④溴水；⑤氢硫酸；⑥澄清石灰水
A．①③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥7．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是()
A．红热的木炭B．胆矾晶体C．氧化亚铁D．使蔗糖变黑
8．某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定
．．不能够大量共存的离子组是()
A．NH4+、K+、Ba2+、Cl－B．Na+、K+、Cl－、S2－
C．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－D．K+、Na+、SO32－、NO3－
9．用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，(必要时，可加热)，该试剂是
A．Ba(OH)2B．NaOH C．KSCN D．BaCl2 10．（2020全国3）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是() A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：323
SO-+ Cl2 + H2O ＝2
3
HSO-+ 2Cl-+2
4
SO-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 ＝CaCO3↓+ 2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ + H2O2 ＝O2↑ + 2H+ + 2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：4
NH++ OH－＝NH3·H2O
11
．（2020全国3）喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）
12．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）
气体（杂质）方法
A SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2（HCl）通过饱和的食盐水
C N2（O2）通过灼热的铜丝网
D NH3（H2O）通过碱石灰
13．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是()
14．下列有关原子的说法正确的是( )
①原子是由核外电子和原子核构成的；②原子不能再分；③原子是化学变化中最小的粒子；④原子的质量主要集中在原子核上
A．①②B．①③④C．①②③D．①③15．（2015上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，其质量数为293，
关于293
116
Lv的叙述错误的是( )
气体溶液
A H2S 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀H2SO4
D CO2饱和NaHCO3溶液
A．原子序数116 B．相对原子质量293 C．核外电子数116 D．中子数177 16．下列说法错误的是( )
A．一种元素可能有多种不同的核素B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似
C．氢元素有三种不同的核素，它们的质子数相同，中子数不同
D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同
17．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是（）A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
18．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

则元素X位于周期表的（）A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅢB族C．第三周期IV B族D．第三周期ⅣA族19．下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（）
A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．单质与氢气反应的难易D．F-和Cl-的还原性
20．下列物质的性质比较，正确的是（）
A．酸性：H2SO4﹤HClO B．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S
C．离子半径：Na+＞F－D．碱性：NaOH＞KOH
21．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（）
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
22．（2019北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是( )
A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
23．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是()
A．一个此碘原子中含有131个质子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强24．（2020全国3）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；
化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素符号X Y Z R T
原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074
主要化合价＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2
根据表中信息，判断以下说法正确的是()
A．单质与氢气化合的难易程度Z>T B．离子半径：T2- > X2+ > R3+
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X
D．相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度：R>Y>X
26．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.08mol D．0.06mol
二、填空题
27．（7分）在1～18号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：
（1）原子半径最小的元素是__________，原子半径最大的元素是__________。

（2）非金属性最强的元素是__________。

金属性最强的元素是__________。

（3）气态氢化物中最稳定的是_______。

（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________。

28．（8分）完成下列反应的化学方程式：
（1）SO2通入H2O2溶液中：___________________________________________________。

（2）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制SO2：____________________________________________。

（3）实验室制氨气：________________________________________________________。

（4）足量的铁粉溶于稀硝酸：______________________________________________________。

29．（2008江苏）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。

（2）某同学取X的溶液，酸化并充分搅拌后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。

三、实验题
30．（11分）某同学设计如下实验验证木炭与浓硫酸反应的产物及产物的某些性质。

（1）装浓硫酸的仪器名称是_____________________。

（2）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：。

（3）若要证明有水生成，需要在A、B之间加盛有________________的干燥管。

（4）利用装置B可以完成的实验是_________________________________________________。

（5）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是________________________，其作用是_______________________________________________；（6）写出C中与高锰酸钾发生反应的离子方程式：____________________________。

31．（2020全国3）（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用下图装置（部分装置省略）通过控制温度反应制取KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

（2）b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

（3）d的作用是，可选用试剂（填标号）。

A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。

（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。

可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

（4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于参考答案
1－10：ADADB ACCAA 11－20：BADBB BADBB
21－26：DDCDB B
27、(1)H Na；(2)F Na；（3）HF；（4）NaOH；(5)HClO4
28、(1) SO2 + H2O2＝H2SO4
(2) Na2SO3 + H2SO 4Na2SO4 + SO2↑ + H2O
(3)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(4)3Fe + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
29、⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
(2) 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2
(3) 3Cl2 + 2Fe(OH)3 +10KOH == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
30、（1）分液漏斗；
（2）C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2↑ + 2H2O（3）无水硫酸铜
（4）探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相
近意思也可）
（5）品红溶液（酸性高锰酸钾溶液）；检验二氧化硫已经除尽
（6）2MnO4－＋5SO2＋2H2O == 2Mn2+＋5SO42－＋4H+
31、（1）圆底烧瓶饱和食盐水
（2）水浴加热Cl2 + 2OH－＝ClO－+ Cl－+ H2O
避免生成NaClO3
（3）吸收尾气中的氯气（Cl2）AC。