高考化学考点解析练习

高考化学考点解析练习
金陵中学河西分校高三化学组
一、 化学差不多概念和差不多理论
考点 l．物质的组成、性质和分类
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。

（2）
明白得物理变化与化学变化的区别与联系。

（3）明白得混合物和纯洁物、单质和化合物、
金属和非金属的概念。

（4）了解同素异形体的概念。

（5）明白得酸、碱、盐、氧化物的
概念及其相互联系。

例 1．下列说法正确的是（ C ） ①依照氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②白色硫 酸铜粉末放置于空气中变蓝色是化学变化；③H、C、N、O 四种元素只能形成四种单质； ④由两种原子构成的纯洁物可能是单质；⑤食盐属于盐类、纯碱属于碱类、油脂属于酯类；
⑥氯水、氨水、重水均是混合物
A．①②④
B．②③⑤
C．②④
D．②⑤
考点 2. 化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

（2）熟悉常见元素的化合价。

能依照化合价正确书写化学式（分子式），并能依照化学式判定化合价。

（3）把握电子
式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

只要求 1-20 号元素的结构
示意图。

（4）明白得质量守恒定律的含义。

把握热化学方程式的含义。

能正确书写化学
方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

不要求书写复杂的电极
反应式。

例 2-1．正确把握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ B ）
A．乙烯的结构式：CH2=CH2
B． 苯的分子模型：
C．NH4Cl 的电子式为：
D．氟原子结构示意图：
例 2-2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ C ） ①钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH 一； ②明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+； ③NaHSO4 在熔融状态的电离方程式：NaHSO4 Na++H++SO42—； ④表示中和热的热化学方程式：H+(aq) ＋OH—(aq) H2O(1)；△ H=－57.3kJ·mol－1 ⑤等物质的量的碳酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式：
NH4++HCO3—+2OH—==CO32—+NH3↑+2H2O


⑥碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应的离子方程式：
Mg2++2HCO3—+Ca2++4OH－==CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
A．①③⑤
B．①③⑥
C．①④⑥
D．②④⑥
考点 3．化学中常用计量
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

混合气体的相对密度、平均相对分子质
量的运算不作要求。

（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g•mol-1）、
气体摩尔体积（L•mol-1）。

明白得物质的量浓度（mol•L-1）、阿伏加德罗常数。

把握物质
的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

非
标准状况下气体体积的相关运算不作要求。

例 3-1．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ B ）
①18g D2O 含有的电子数为 10NA；②1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子
数为 2NA ；③1molC10H22 分子中共价键总数为 31NA ；④在标准状况下，
22.4LSO3 的物质的量为 1mol；⑤6.2g 氧化钠和 7.8g 过氧化钠混合物中所含
有的离子数约为 0.3×6.02×1023 ；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有 NA 个
Si—Si 键
A．③⑤⑥
B．③⑤
C．②④
D．③④⑤
例 3-2．相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（已换算成标准状况）溶于 m g 水中，得到
溶液的质量分数为 ω%，物质的量浓度为 c mol/L，密度为 ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
（ AD ） A．相对分子质量 M 可表示为：2(21.4m%)V% C．溶液的质量分数 ω%可表示为： MV
22.4m
B．物质的量浓度 C 可表示为： V
MV 22.4m
D．溶液密度
ρ
可表示为：
cM 1000
%
4．溶液
（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶液的组成，明白得溶液中溶质的质量分数的概念。

（3）
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。

了解溶解度的概念。

了解温度对溶解度的阻碍及溶解
度曲线。

（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。

（5）了解胶体
的概念及其重要性质和应用。

不要求把握胶体电泳的性质。

例 4．下列说法正确的是（ AD ） A．除去 KNO3 中的少量氯化钠，能够采纳重结晶的方法 B．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，能够区别胶体、溶液和浊液 C．Na2CO3·10H2O 晶体和氢氧化钠固体放置于空气中质量发生变化的原理相同 D．将质量分数为 ω1%和 3ω1%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于 2ω1%
考点 5．化学反应与能量
（1）把握化学反应的四种差不多类型：化合、分解、置换、复分解。

（2）明白得氧化还
应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

把握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

能判定
氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

（3）了解化学反应中的能
量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

初步了解新能源的开发。

例 5-1．下列说法正确的是（ C ） A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强


B．化合反应可能是氧化还原反应，离子反应不可能是氧化还原反应 C．依照反应 PbO2 + 4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O 可知，PbO2 的氧化性强于 Cl2 D．在反应 NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，每生成 1molH2 转移 2mol 电子 例5-2．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)；△ H＝－197 kJ/mol。

现有容积 相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下 表所列：
容器
SO2（mol） O2（mol）
甲
2
1
乙
1
0.5
丙
1
0.5
依照以上数据，下列叙述正确的是 （ AC ）
N2（mol） 0 0 1
Q（kJ） Q1 Q2 Q3
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放出热量98.5 kJ B．Q1=2Q2=2Q3=197 kJ C．若在上述条件下反应生成2 molSO3固体的反应热为△ H1，则△ H1<△ H D．若在甲容器中使用促进 SO3 生成的催化剂，则 Q1>197 kJ/mol
6．物质结构
（1）了解原子的结构及同位素的概念。

明白得原子序数、核电荷数、质子数、中子数、
核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

（2）以第 1、2、3 周期的
元素为例，了解原子核外电子排布规律。

（3）明白得离子键、共价键的含义。

明白得极
性键和非极性键。

了解极性分子和非极性分子。

了解分子间作用力。

初步了解氢键。

分子
内氢键及相关性质不要求把握。

（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、
金属晶体)及其性质。

晶体内部的间隙的识别，与晶胞的边长等晶体结构参数相关的运算不
作要求。

例 6-1．下列叙述中正确的是（ C ） ① CO2 是由极性键构成的非极性分子；②由于氢键的作用，水的稳固性强于硫化氢；③离 子晶体一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键；④在晶体中只要有阴离子就一定有
阳离子；⑤原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
⑥二氧化硅和氯化钠熔化时所克服的化学键类型不同
A．②④⑥
B．③④⑥
C．①④⑥
D．①③⑥
例 6-2．关于氮元素形成的单质，除了已知的氮气，科学家还先后研究出了
N4、N60、N70、高聚氮等。

其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合生成的，晶
体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网
状结构；N4 分子结构如右图所示。

已知断裂 1mol N—N 吸取 167kJ 热量，生
成 1molN N 放出 942kJ 热量。

依照以上信息和数据，下列说法正确的是（ BC ）
A．N4、N60、N70、高聚氮均是分子晶体 B．N4、N60、N70、高聚氮互为同素异形体
C．N4 沸点比 N70 低
D．1molN4 气体转变为 N2 将吸取 882kJ 热量
7．元素周期律和周期表
（1）把握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

（2）以第 3 周期为例，把握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物
性质)的递变规律与原子结构的关系；以 IA 和ⅦA 族为例，把握同一主族内元素性质递变
规律与原子结构的关系。

例 7-1．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ D ） ①HF 和 HBr 的沸点；②纯水在 25℃和 80℃时的 pH；③同温下分别在 100g 水中最多能溶 解的无水 CuSO5 和 CuSO5·5H2O 的质量；④25℃时，等体积的 pH 都等于 3 的盐酸和 AlCl3 溶液中，已电离的水分子数；⑤在 NH3+NO→N2+H2O 反应中，被氧化和被还原的 N 原子 数；⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点；⑦H－和 H+离子半径；⑧金刚石晶体和石墨晶体中， 每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A．①②④⑥
B．①②③⑤
C．⑤⑥⑦⑧
D．①②⑥⑦
例 7-2．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①－⑥分别表示元素周期表中对应位
置的元素。

③
④
①
⑤
⑥
②
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号。

（2）元素③氢化物的电子式为 ，其空间构型为。

（3）元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点 （填“高”或“低”）。

（4）元素①和元素⑥形成的化合物是
晶体（填晶体类型），右图为
该晶体的结构示意图，请在图中用实心球（●）和空心球（○）分别表示元
素①和元素⑥所在位置。

（5）元素①②形成的合金通常情形下呈
态，可作为。

答案：（1）略；（2） H ，三角锥形；（3）高； H:N:H
（4）离子晶体，结构图； （5）液态，原子反应堆的导热剂 8．化学反应速率、化学平稳 （1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，明白得外界条件(浓度、温度、压 强、催化剂等)对反应速率的阻碍。

（2）了解化学反应的可逆性。

明白得化学平稳的含义 及其与反应速率之间的内在联系。

（3）明白得勒沙特列原理的含义。

明白得浓度、温度、 压强等条件对化学平稳移动的阻碍。

两种或两种以上条件同时改变对化学平稳移动的阻碍 不作要求。

（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平稳的观点明白得工业 生产的条件。

例 8．依照相应的图象（图象编号与答案一一对应），判定下列相关说法正确的是（ CD ）


B
C
D
A．密闭A容器中反应达到平稳，t0 时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是
加入催化剂
B．反应达到平稳时，外界条件对平稳阻碍关系如图所示，则正反应为放热反应，且 a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C 是
气体、D 为固体或液体
9．电解质溶液
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

（2）明白得离子反应的概念。

（3）明白得电解质的电离平稳概念。

（4）了解水的电离、溶液 pH 等概念。

（5）了解强
酸强碱中和滴定的原理。

（6）明白得盐类水解的原理。

了解盐溶液的酸碱性。

（7）明白
得原电池原理。

初步了解化学电源。

了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一样防腐蚀方法。

（8）
明白得电解原理。

了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

例 9-1．下列说法正确的是（ B ） ①SO2 的水溶液能导电，故 SO2 是电解质；②将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、 pH 变小；③在 0.10mol·L-1CH3COOH 溶液中加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体，溶液 pH 均增大；④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH＝7 时，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤ 体 积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；⑥将 pH＝5
的硫酸溶液稀释 1000 倍后，溶液中的 SO42—与 H+浓度的比值约为 1：20
A．①②③④⑤⑥
B．②③④⑥ C．②③⑤⑥
D．②③④⑤⑥
例 9-2．下列叙述正确的是（ A ）
A．常温下，10 mL pH=12 的 Ba(OH)2 溶液与 40 mLｃmol·L－1 的 NaHSO4 溶液混合，当溶
液中的 Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为 50 mL，则溶液 pH=11
B．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA-
H++A2－；则 NaHA
溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C．pH=12 的氨水溶液与 pH=2 的盐酸溶液等体积混合： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) D．浓度均为 0.1mol·L－1 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)
例 9-3．一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr，电池中
的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜承诺钠离子通过)；放
电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和 NaBr。

下列说法
正确的是（ BD ）
A．充电过程中，Na+ 离子的流向为从右到左 B．充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e- = NaBr3 + 2Na+ C． 放电前，左侧电解质为 Na2S2，右侧电解质为 NaBr3


D． 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极 二、常见元素的单质及其重要化合物
考点 10．IA 和ⅡA 族元素¬——典型的金属
（1）了解金属钠的物理性质，把握钠和镁化学性质。

（2）从原子的核外电子排布，明白
得 IA、ⅡA 族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

（3）以氢氧化钠为例，了解重
要的碱的性质和用途。

了解钠的重要化合物。

例 10．下列说法正确的是（ D ）
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理相同；②固体氢氧化钠存放在带橡皮
塞的广口瓶中要紧是防止其潮解；③熔点：钾＞钠＞钠和钾的合金；④向紫色石蕊试液中
加入过量的 Na2O2 粉末，振荡后溶液呈蓝色；⑤溴乙烷中加入 NaOH 溶液加热，能生成乙 烯；⑥向含有 Na+、SO32－、HCO3－、CO32－的溶液中加入过量的 Na2O2 固体，Na+和 CO32 －的物质的量不变
A．①②③④⑤⑥
B．②③④⑤⑥
C．①③④⑤
D．全部错误
考点 11．卤族元素——典型的非金属
（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。

（2）从原子的核外电子排布，明
白得卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

（3）把握氯气的化学性质，了解几种重
要的含卤素化合物的性质和用途。

例 11-1．下列说法中正确的是（ D ）
①将 SO2 和 Cl2 分别通入石蕊试液后，石蕊试液差不多上先变红后褪色；②向溴水和碘水 中分别加入少量 CCl4 后，下层的颜色都比上层深；③液溴储存在盛有水的棕色玻璃瓶中， 用橡胶塞；④铜丝在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟；⑤随着核电荷数的递增，卤族元素单
质的沸点逐步升高、气态氢化物稳固性逐步减弱；⑥实验室用含 4molHCl 的浓盐酸与足量
的 MnO2 充分反应，可制得 1 mol 氯气
A．①②③④⑤⑥
B．①②③④⑤
C．①②④⑤
D．②④⑤
例 11-2．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L 是中学里常遇到的一些物质，它们之
间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明。

回答下列问题：
（1）H 的电子式为_______________
_______。

（2）在实验室中收集气体 B 的方法是____________
___
；在实验室
中制取气体 C 的化学反应方程式是。

（3）写出下列各方程式：
C＋F→H+L 化学反应方程式：________________
；
I＋E→K 的离子反应方程式：。

D 溶液 H △
电解
A 溶液
C
B
F
F E
F 无色气体 G 溶液
A 溶液
G 溶液
L 气体
H
G 溶液
I
E
K 白色 沉淀


答案：⑴
⑵向下排空气法、 4HCl（浓）+MnO2 △= MnCl2+Cl2↑+H2O； ⑶3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl、Ag（NH3）2++ OH—+3H+ +Cl—=AgCl↓+2NH4++H2O
考点 12．其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）
（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。

除水、氨、甲烷外，只要求依
照递变规律了解其他非金属元素的简单气态氢化物的性质。

（2）以 Na2O2 为例，了解过
氧化物的性质。

（3）把握硫酸、硝酸的化学性质。

（4）以硫酸为例，了解化工生产化学
反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境爱护以及生产过程
中的综合经济效益问题。

（5）了解常见盐类的性质和用途。

（6）初步了解常见化肥的差
不多性质。

（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。

（8）初步了解氟氯烃、
含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的阻碍。

（9）初步了解生活用水的净化及污水处理
的差不多原理。

例 12-1．下列各项操作中，不．发．生．“先沉淀后溶解”现象的是（ Ａ ）
①向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2 ；②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向 饱和 Na2CO3 液中通入过量的 CO2；④向漂白粉溶液中通入过量的 CO2；⑤向硫酸氢钠溶 液中逐滴加入过量的氢氧化钡
A． ①③⑤
B．②③⑤
C．①②③⑤
D．①②③
例 12-2．由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。

这类材料中研
究较多的是化合物 G。

（1）化合物 G 的相对分子质量为 140，G 中含硅元素，其质量分数为 60%，另有元素 Y。

G 能够由化合物 E(含两种元素)与 NH3 反应而生成，同时产生 HCl 气体。

请推断：G 和 E 的化学式分别为______________、______________。

（2）粉末状 G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的要紧成分，另一种是工业
上生产玻璃的要紧原料。

请写出化合物 G 与氧气反应的化学方程式。

（3）常压下在 G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐
蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为 Si6－XAlXOXY8－X。

在接近 1700℃
时 x 的极限值约为 4.0，在 1400℃时 x 为 2.0，以保持整个化合物呈电中性。

估量：赛伦
中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________。

答案：（1）Si3N4、SiCl4；（2）Si3N4＋3O2=3SiO2＋2N2 ；（3）＋4、－3、原子晶体 例 12-3．A、B、C、D、E 是五种中学化学常见的单质，已知 A、B、C、D 在常温下均为
气态，E 为金属。

其中 D 能分别 跟 A、B、C 在一定条件下化合，
生成对应的化合物为 X、Y、Z，
其中常温下，Y 为液体，X、Z 为
气体。

有关的转化关系如下图所示
（反应条件均已略去）。

回答下列问题：
（1）A 的化学式为。

（2）写出反应③的化学反应方程式。

（3）Z 和 W 在催化剂作用下反应生成 C 和 Y，这是一个专门有实际意义的反应，能够排
除 W 对环境的污染，该反应的化学方程式为。

（4）将过量的 E 加到 N 的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为 3.01×1023 ，则参加反
应的 E 的质量为
g。

（5）将 Z 与 N 反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的 pH
7，其缘故是（用
离子方程式表示）。

答案：（1）Cl2；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）14；
（5）<，NH4++H2O
NH3·H2O+H+。

考点 13．其他常见的金属（如：Fe、Al）
（1）了解金属的通性，金属冶炼的一样原理。

初步了解金属的回收和资源爱护。

（2）把
握 Fe 和 Al 的化学性质。

（3）了解常见金属的活动顺序。

（4）以 Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）
的相互转化为例，明白得变价金属元素的氧化还原性。

（5）了解铝的重要化合物。

（6）
初步了解合金的概念。

例 13-1．生活饮用水水质的标准要紧有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。

目前
都市自来水处理过程中所使用的要紧试剂仍是 Cl2（消毒剂）和 Al2(SO4)3（沉降剂），但 由于种种缘故，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

有资料报道：NaFeO4 是一种强氧化 剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl2 和 Al2(SO4)3。

（1）配平工业制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋ NaNO3＋ NaOH—— Na2FeO4＋ NaNO2＋ H2O
（2）以上反应中，氧化剂为
（填编号）。

a．Fe2O3
b．NaNO3
c．NaOH
d．Na2FeO4
（3）当反应物中含有 1.4mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。

（4）据上海一个有一流生产工艺的自来水厂的科研人员介绍，目前仍不宜推广使用
Na2FeO4，你认为其可能的要紧缘故是
(填编号)。

a．Na2FeO4 是强氧化剂，作为消毒剂不合格
b．Na2FeO4 被还原为 Fe3+，Fe3+水解要形成胶体
c．Na2FeO4 被还原为 Fe3+，Fe3+在水中呈黄色，阻碍水质的色度
d．Na2FeO4 被还原为 Fe3+，Fe3+水解呈酸性，使 pH 略降低
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固
的 放 电 电 压 。

高 铁 电 池 的 总 反 应 为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电 3Zn(OH)2 +
2Fe(OH)3 + 4KOH。

则该电池的负极反应为
充电。

答案：（1）1，3，4，2，3，2；（2）b；（3）1．2；（4）c ；（5）Zn—2e— +2OH—=
Zn(OH)2 例 13-2．有一固体 X 它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质 量比为 14： 1。

在一定条件下 X 可发生下列转 化，有的反应标出全部产物，有的
反应标出部分产物。

P 为混合物气 体，R 是无色无味能使澄清石灰水


变浑浊的气体。

C 为红褐色物质，M 为常见金属单质。

试填空： （1）X 的化学式
为。

（2）N 最好选择下列物质中的
（填序号） a．KMnO4 （3）写出反应的离子方程式：
b．HNO3
c．H2O2
d．C12
D+G
；
H+C。

（4）B+M 反应的化学方程式：。

答案：（1）Fe3C；（2）cd；（3）Fe3O4 十 8H+==Fe2++2Fe3++4H2O ；Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3
↓+3NH4+； 例 13-3．工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀 C 的化学式为
，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。

（2）操作 I、操作 II、操作 III 差不多上
（填操作名称），实验室要洗涤 Al(OH)3
沉淀，所需要的玻璃仪器有。

（3）生产过程中，除 NaOH、H2O 能够循环使用外，还能够循环使用的物质有
化学式）。

用此法制取铝的副产品是
（填化学式）。

（填
（4）写出 Na2CO3 溶液与 CaO 反应离子方程式：。

（5）经分析，生产原料（铝土矿）和提取 Al2O3 后的残渣（赤泥）的部分成分见下表（以
氧化物表示）且已知铝土矿中的 Fe2O3 全部转入赤泥。

Al2O3
Fe2O3
Na2O（由 NaOH 折算成 Na2O）
铝土矿
55%
16%
0%
赤泥
15%
48%
8%
则生产中每消耗 1t 铝土矿将产生
吨赤泥，每炼 1t 铝，理论上需要
吨铝土矿，应补充
吨 NaOH。

答案：（1）Fe2O3、颜料；（2）过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）CaO 和 CO2，Fe2O3 和 O2；（4）CO32-+CaO+H2O=CaCO3+2OH-；（5）1/3、3.78、0.129
考点 14．无机化学综合应用
（1）了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

（2）以上各部分知识的综合应用。

例 14-1．钛（Ti）是一种性能专门优越的金属，因其含量丰富、密度小、硬度大、熔点高、
耐腐蚀而广泛运用于潜水艇、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。

因此有人说，21 世纪钛
将成为铁和铝之后的第三金属。

（1）钛在化合物中的化合价要紧有＋2、＋3、＋4，其中以＋4 价钛的化合物最稳固。

钛
在自然界的要紧矿物有是钛铁矿(FeTiO3)和金红石。

金红石的要紧成分是钛的氧化物，该
氧化物的晶体结构模型如右图所示，该钛的氧化物的化学式为。

（2） TiCl4 常温下为无色液体（熔点－23.2℃，沸点 136.4℃），易挥发，有刺激气味，易 溶于有机溶剂。

钛铁矿提炼钛目前通常采纳氯化法，立即钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并
加热(1173K)先制得 TiCl4，再将 TiCl4 蒸馏出来提纯后，在氩气的爱护下与镁共热(1220～ 1420K)制得钛。

① 请配平氯化法制得 TiCl4 的化学方程式：
FeTiO3 ＋ Cl2＋ C
TiCl4 ＋ FeCl3(s) ＋ CO(g)
②写出其写出 TiCl4 与镁共热制得钛的化学方程式：。

③TiCl4 在潮湿的空气中专门容易形成烟雾，写出其化学反应的方程
式。

④TiCl4 是_______化合物（填写：“离子”或“共价”），理由是：____________________ _________________________________________________。

答案 ：⑴TiO2 ；⑵ ① 2、7、6、2、2、6 ；② TiCl4 ＋2Mg
Ti ＋ 2MgCl2；
③ TiCl4+3H2O = H2TiO3+4HCl；④ 共价，由 TiCl4 它在常温下为无色液体（熔点-
23.2℃，沸点 136.4℃），易挥发，有刺激气味，易溶于有机溶剂等性质，能够确定 TiCl4
是共价化合物。

例 14-2．铬是 1797 年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时第一发觉的，位于周期表中第四
周期ⅥB 族，其要紧化合价为+6、+3、+2，其中其中+3 较为稳固。

某化学爱好小组对铬 的化合物进行探究性研究。

（1）Cr2O3 微溶于水，与 Al2O3 类似，是两性氧化物；Cr(OH)3 和 Al(OH)3 类似，也是两性
氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平稳，其电离方程式是。

（2）六价的铬有剧毒，工业上处理含铬废水的常见方法是“铁氧磁体法”，即把 FeSO4·7H2O
加入含铬（化合价为 VI，以下罗马字母均表示元素的价态）废水中，在 pH<4 时，Fe2+将
Cr（VI）还原为 Cr（III）。

调剂溶液 pH 达 8～10，使溶液中的 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)全
部析出组成相当于 FeⅡ[FexⅢ·Cr2-xⅢ]O4（磁性材料铁氧体的组成）沉淀。

①若废水中的 Cr(Ⅵ)以 Cr2O72—表示，试写出在 pH<4 时，Fe2+还原 Cr2O72-的离子反应方程
式。

②确定铁氧磁体中 X 的值为。

③依照所得 X 的值运算，若要除去废水中的 Cr(Ⅵ) [Cr(Ⅵ)按 CrO3 运算]，且使溶液中的
Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)全部析出组成铁氧体沉淀，则加入的 FeSO4·7H2O 与 CrO3 的质量比
应为[m(FeSO4·7H2O)/m(CrO3)]。

④工业上通常还采纳“电解法”处理：向工业废水中（要紧含 Cr2O72－）加入适量的 NaCl，
进行电解，通过一段时刻有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。

则在装置中应该用
（填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应方程式


是 。

答案：（1）Cr 3++3OH — Cr(OH)3 H ++CrO 2—+ H 2O ；（2）① Cr 2O 72－+6 Fe 2++14
H + = 6 Fe 3++2 Cr 3++7 H 2O ；②1.5 ； ③13.9；④铁 、 2H +—2e —=H 2↑。

三、有机化学基础
考点15．有机物的分类、命名和同分异构
（1）了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质缘故。

（2）明白得基团、官能
团、同分异构体、同系物等概念。

能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和
方式、基团和官能团。

能够辩认同系物和列举异构体。

了解烷烃的命名原则。

烷烃命名限
于5个碳原子以内。

例15-1．对下列四种有机物的分析，正确的是（ B ）
A ．水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应
B ．乙酰水杨酸能够由水杨酸发生酯化反应生成
C ．四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应
D ．四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应
例15-2．青霉素是常用抗生素，其结构可表示为：
不同品种青霉素的结构式中，R —为不同的基团）。

（1）阿莫西林是一种常用青霉素，它的结构式中R —
为 。

①阿莫西林分子中显酸性的官能团是 （填名称）；
②下列关于阿莫西林的说法中，正确的是 （填标号）。

A ．是高分子化合物
B ．属于芳香烃
C ．分子式为C 16H 19O 5N 3S
D ．可与浓溴水反应生成白色沉淀
（2）青霉素G （C 16H 18O 4N 2S ）是一种天然青霉素，其结构式中的R 一为含苯环的烃基，
R —的结构可能有 种。

答案：（1）①羧基、酚羟基；②CD ；（2）4
考点16．有机物的结构、性质、推断和合成
（3）以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的差不多碳架结构。

把握各类烃（烷
烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和要紧化学反应，并能结合同系
列原理加以应用。

（4）以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、
乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作
用。

把握各要紧官能团的性质和要紧化学反应。

（5）了解石油化工、农副产品化工、资
源综合利用及污染和环保的概念。

（6）了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

COOH
OH 水杨酸 维生素C 乙酰水杨酸 茉莉醛。