湖北省荆门市宏图中学高三化学联考试题含解析

湖北省荆门市宏图中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则含40.0 g NaOH的
稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1 C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
参考答案：
A
考点：中和热；燃烧热；热化学方程式．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；
C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；
D、物质具有的能量越低越稳定．
解答：解：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故A正确；
B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol﹣1，故B错误；
C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；
D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．
2. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( ) A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2
B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH—→ H2O
C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—
参考答案：
B
【知识点】离子反应
解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2++SO42- +2H+ + 2OH—= BaSO4↓+ 2H2O，图像为a-b段；当SO42- 被完全沉淀时，还有2mol H+ ，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H+ + OH—= H2O，无沉淀产生，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)2 1mol；再继续滴加
Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2++ 2OH—= Mg(OH)2↓，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。

所以正确的是B
故答案选B
【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。

3. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。

则这种溶液是（）
A、饱和硫酸镁溶液
B、饱和硫酸铵溶液
C、稀硫酸
D、稀氢氧化钠溶
液
参考答案：
C
略
4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．②③ B．②⑤
C．①②④ D．②③④⑤
参考答案：
B
略
5. 下列化学用语正确的是
A．H-2O2的电子式 B．丙烷分子的球棍模型
C．S2－的结构示意图 D．原子核内有20个中子的氯原子
参考答案：
B
略
6. 某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是
A．还原剂是B．还原性：
C．M为OH— D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol 参考答案：
D
7. 下列水解离子方程式正确的
是( )
A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．HCO3—＋H2O H3O+＋CO32－
C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
参考答案：
A
略
8. 下列说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数为6.02×1023
B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
C．1molH2的体积为22.4L
D． Na+的摩尔质量为23g/mol
参考答案：
D
9. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是（）A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放
B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖
C．“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理
参考答案：
D
略
10. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A B．28gCO中所含的原子数为2N A
C．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1N A D．22.4LH2的分子数为N A
参考答案：
B
11. 将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g
Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，
A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为（）
A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL
参考答案：
答案：A
12. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（）
A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段与cd段所发生的反应相同
C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失的
D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣
参考答案：
B 考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物．
分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，以此来解答．
解答：-解：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba
CO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，Oa发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故A正确；
B．由上述分析可知，ab段发生2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，cd段发生CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，两阶段反应不相同，故B错误；
C．de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，导致沉淀的减少，故C正确；
D．由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；
故选B．
点评：本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，为高频考点，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键，题目难度中等．
13. 下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A ①②
B ①③
C ②③
D ①②③
参考答案：
D
本题考查“绿色化学”知识。

据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于CCl4，铜与浓H2SO4反应中，通过调节铜丝的高度，可发生下列反应：
2Cu+O22CuO, CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

酸与碱中和生成中性的盐和水，故①②③均正确。

14. 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：
HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，有关该分子的说法不正确的是 ( )
A 该物质属于不饱和烃
B 该物质能使溴水褪色
C 该分子中所有原子处在一条直线上
D 该分子碳、氮原子均满足八电子结构
参考答案：
答案：A
15. 下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：
（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示。

产物A、B的化学式分别为
和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为。

小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是。

（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为
，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，K P可以大为简化，例如上式可表示为K P＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。

现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因发生反应Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P＝0.746atm，求：
（1）第2个反应的平衡常数。

（2）再向体系中充入0.100 mol I2，则平衡时气体总压为多少？
参考答案：
（共8分）
（1）I2的浓度为：（1分）
Br2(g) ＋ I2(g) 2BrI(g) 0.0460 0.400
0.0460 0.400－x 2x （1分）
0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746
x＝0.300 （1分）
K＝（1分）
（2） Br2(g) ＋ I2(g) 2BrI(g)
0.0460 0.800－y 2y （1分）
（1分）
y＝0.511（atm）（1分）
P总＝0.0460＋0.800－y＋2y＝0.846＋0.511＝1.357（atm）
答案误差在10%以内得满分，答案有效数字不对每个扣0.5分，共扣1分。

略
18. （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大
量的热。

（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H=-57.20kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）
A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出
19.14kJ的热量。

则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的
△H= kJ·mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。

计算反应2NO2（g）N2O4
（g）的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
参考答案：
（1）BC
（2）-1224.96
（3）根据题意知平衡时：；
K=
答：平衡常数为13.3。

（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
则
由===可得
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.
【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。

（3）（4）见答案
19. 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
参考答案：
碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】生成固体2.00g为MgO，还生成水，结合n=、n=及原子守恒计算．
【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2 mol，
n（MgO）==5.00×10﹣2 mol，
n（H2O）==5.00×10﹣2 mol，
碱式碳酸镁分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，
可知碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，
答：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．。