湖南省常德市石门县所街乡中学2018年高三化学模拟试题含解析

湖南省常德市石门县所街乡中学2018年高三化学模拟
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。

则下列关系不正确的是（）
A. c=1000b/11.2V
B. n=m+17Vc /1000
C . p=m+cV/62.5 D. （5/3）m< p<（17/9）m
参考答案：
C
略
2. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。

则下列推断中正确的是()
A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
参考答案：
AC
略
3. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。

向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是
A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，
v(正)＜v(逆)
参考答案：
A
略
4. 下列有关金属的工业制法中，正确的是:
A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
参考答案：
B
略
5. 已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3-、d D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子序数d>c>b>a
B．单质的还原性D<C<B<A
C．离子半径C3->D—> B+>A2+
D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值
C>B>A
参考答案：
C
略
6. 北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。

”磁石的主要成分是
A. Fe3O4
B. Fe2O3
C. FeO
D. CuFeS2
参考答案：
A
【详解】磁石具有磁性，而Fe3O4又称为磁性氧化铁，具有铁磁性，结合选项磁石的主要成分为Fe3O4，A项正确，
答案选A。

7. 保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应：2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）。

现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为4mol和
6mol。

以下叙述中正确的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同
B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变
C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，混合气体中A的物质的量分数相同
D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A、B、C、D的物质的量相同
参考答案：
C
略
8. 下列说法正确的是
A. ，且该反应为吸热反应
B．x=2
C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
参考答案：
C
略
9. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7
D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子
参考答案：
C
略
10. 8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O
B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
参考答案：
D
【知识点】化学方程式的有关计算
【答案解析】D 解析：A、温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）
=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）
=2.16g/18g/mol=0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4?4H2O，故A错误；B、温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）
=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）
=0.54g/18g/mol=0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4?H2O，故B错误；C、m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4?H2O=FeS04+H20，故C错误；D、加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H2O）=0.03mol，m（Fe）
=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）
=0.72g/16g/mol=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q 的化学式为Fe2O3，故D正确。

故答案选D
【思路点拨】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大。

11. 近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。

木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。

下列有关木糖醇的叙述错误的是：
A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B．木糖醇极易溶于水
C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
参考答案：
A
略
12. 下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是（）
A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=－57.3KJ/mol
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O C．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O
参考答案：
略
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A、硫化亚铁中加入盐酸：S2-＋2H+＝H2S↑
B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓
D、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-
参考答案：
C
略
14. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L﹣1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
参考答案：
D
【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L；
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为
0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．
【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；
B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确；
C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为
0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；
D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．
15. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．NaOH(固体) B．CuSO4(固体)
C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。

图中铁架台等装置已略去。

请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：。

（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化镁、碱石灰、浓硫酸等。

（三）实验内容：
（四）计算：样品中铜的质量分数＝（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。

经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。

那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是。

在B与C之间加入的装置可以
是，其中盛放的药品是。

参考答案：
（一）测定铜粉样品中铜的质量分数
（三）
2H2O22H2O+O2↑
2Cu+O22CuO
C+O2CO2
（四）
（五）偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收
洗气瓶浓硫酸（或干燥管碱石灰）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
123
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，则A2的平均反应速率( A2)为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内A2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜
α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平
衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化
曲线。

参考答案：
（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。

（3）
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）
18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。

请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。

________________________________________________________________________ _____________
A B
参考答案：
A 该物质有三种氢，与三组峰吻合
略
19. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式
（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
（3）反应②中生成的无机物的化学式为
（4）写出⑤反应的化学方程式
（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。

（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有种。

①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。

（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳
原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式。

参考答案：
(1) C10H13NO2 (2分)
(2) ①③⑤(3分)
(3) SO2、H2O(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) 5(2分)
(7) (2分)。