江西省吉安市富滩中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析

江西省吉安市富滩中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液
参考答案：
C
略
2. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O 、
⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是
A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④
参考答案：
A
略
3. 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是
A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铝与硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应
参考答案：
D
试题分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D．
4. 下列物质中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化学反应褪色的是：
A．乙苯 B．异戊二烯 C．已烷 D．苯
参考答案：
略
5. U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。

U的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．235 B．143 C．92 D．51
参考答案：
D
略
6. 吸热反应一定是（）
A.非自发的化学反应
B.释放能量
C.贮存能量
D.反应需要加热
参考答案：
C
略
7. 居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
A、在化合物中呈+2价
B、氢氧化物呈两性
C、单质使水分解，放出氢气
D、碳酸盐难溶于水
参考答案：
B
8. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的
A、CH4和 H2O
B、CO2和 HCl
C、NH3和 H2S
D、HCN 和 BF3
参考答案：
C
9. 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ?mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ?mol﹣1
C．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
参考答案：
D
【考点】热化学方程式．
【分析】1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，结合物质的量与热量成正比及物质的状态来解答．
【解答】解：1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，热化学方程式中需注明物质的状态，则B、C错误；
1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，可知热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，则A错误、D正确；故选D．
10. 下列有关叙述正确的是（）
A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C. 易溶于水的电解质一定是强电解质
D. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
参考答案：
D
试题分析：A、物质的溶解度和是否为强弱电解质没有关系，所以不选A；B、溶液的导电能力和溶液中的离子浓度有关，强电解质能完全电离，弱电解质不分电离，但是没有说明二者的浓度关系，所以不能确定溶液中离子浓度的大小关系，就不能比较溶液的导电性，所以不选B；C、易溶于水的电解质不一定是强电解质，例如醋酸，易溶于水，但是弱电解质，所以不选C；D、强电解质在水溶液中能完全电离，是不可逆的，所以选D。

11. 某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是
A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6
参考答案：
C
略
12. 下列说法正确的是
A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7
D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
参考答案：
B
13. 下列物质中，不属于醇类的是（）
A．C4H9OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．甘油
参考答案：
C
考点：醇类简介．
专题：有机化学基础．
分析：官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断．
解答：解：A．C4H9OH，丁基与羟基相连，该有机物为丁醇，属于醇类，故A错误；
B．C6H5CH2OH中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，故B错误
C．C6H5OH为苯酚，苯环与羟基直接相连，属于酚类，故C错误；
D．甘油又名丙三醇，分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了醇类与酚类的判断，题目难度不大，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类
14. 下图表示4－溴环已烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是( )
A．①② B．②③C．③④ D．①④
参考答案：
C
略
15. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是
A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 指出使用下列用品或仪器（已洗净）的第一步操作
（１）石蕊试纸（检验气体性质）＿＿＿＿
（２）容量瓶＿＿＿＿
参考答案：
① 将石蕊试纸润湿② 检验容瓶是否漏水
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以
转化成以下化合物．完成下列各题：
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式________ 。

(2)正四面体烷的分子式为________ ，其二氯取代产物有________种。

(3) 写出与苯互为同系物，分子式为C8H10且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的
结构简式_______________________________。

(4) 写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称：________。

参考答案：
略
18. 将6molA和5molB混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时C的浓度为0.5mol?L﹣1，测得D的平均反应速率为0.15mol?L﹣1?min﹣1，则平衡时A的物质的量浓度为，B的平均反应速率为，x的值为．
参考答案：
0.75mol/L；0.05 mol/（L?min）；3．
考点：反应速率的定量表示方法．.
分析：△c（A）=×0.5mol?L﹣1，平衡时c（A）平衡=c（A）开始﹣△c（A）；
v（c）==0.1 mol/（L?min），=，=．
解答：解：△c（A）=×0.5mol/L=0.75mol/L，平衡时c（A）平衡=c（A）开始﹣△c（A）=﹣
0.75mol/L=0.75mol/L；
v（c）==0.1 mol/（L?min），=，v（B）=×0.1 mol/（L?min）=0.05 mol/
（L?min）；
==，x=3，
故答案为：0.75mol/L；0.05 mol/（L?min）；3．
点评：本题考查化学反应速率的计算，题目难度不大，注意速率之比等于化学方程式中系数之比的应用．
19. 由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是（填字母，下同），表示物质的中和热的是。

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
B．C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3
D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H4
E．C6H12O6(s) + 6 O2(g) =6 CO2(g)+6 H2O(l) △H5
F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H6
G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7
（2）25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为，该反应的热化学方程式
为。

参考答案：
（1）D、E ； F ；（2）3260.4 kJ/mol；C6H6（l）+15/2O2（g）= 6CO2（g）+3H2O△H=-3260.4kJ/mol
试题分析：A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热，B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热，C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热，D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC 完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热，E．C6H12O6（s）+6O2（g）
═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热，F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与
1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热，G．反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热，故答案为：D、E ； F （2）1gC6H6(l)气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)2气体气体完全燃烧放出的热量
41.8kJx78=3260.4kJ，故热化学方程式为C6H6（l）+15/2O2（g）= 6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ/mol
考点：热化学方程式的书写。