高一化学氯溴碘及其化合物试题

高一化学氯溴碘及其化合物试题
1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH
4NO
3
＝2HNO
3
＋4N
2
↑＋9H
2
O，在反应中被
氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶5
【解析】在5NH
4NO
3
═2HNO
3
+4N
2
↑+9H
2
O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3。

【考点】氧化还原反应的计算
2.高铁酸钾（K
2FeO
4
）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)
3
+3KClO+4KOH＝2K
2FeO
4
+3KCl+5H
2
O ，下列说法正确的是
A．制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B．KCl是还原产物
C．高铁酸钾中铁的化合价为＋7
D．制备高铁酸钾时1 molFe(OH)
3
得到3 mol电子【答案】B
【解析】A、反应2Fe(OH)
3+3KClO+4KOH=2K
2
FeO
4
+3KCl+5H
2
O中，Cl元素的化合价由+1价
降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe(OH)
3
为还原剂，A错误；B、次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物B正确； C、高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，C错误；D、因反应中铁元素的化
合价由+3价升高到+6价，则1molFe(OH)
3
失去3mol电子，D错误。

【考点】氧化还原反应
3.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【解析】在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。

在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不
能选。

氯气与碘化钾在溶液中能置换出I
2，而I
2
能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是
正确的选项，答案选D。

【考点】考查物质的检验
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

该题难度不大，学生不难得分。

4.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( )
A．制得溴水B．比较水与液溴的密度
C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发
【答案】D
【解析】溴在水中溶解度较小，且密度比水大、易挥发，所以水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。

通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存，答案选D。

【考点】考查化学试剂的保存
点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确单质溴的性质，包括物理性质和化学性质，
然后针对性的选择即可。

本题难度不大，学生不难得分。

5.实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I- I3-。

关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( )
A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀
B．该溶液能使淀粉变蓝
C．I3-是一种单质
D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变
【答案】AB
【解析】可逆反应是指在同一条件下，正逆反应同时进行的反应。

它的特点是整个体系都是混合
物，而且物质之间可以相互转换。

既然有I-，则加入AgNO
3必有黄色的AgI沉淀，又因为有I
2
，
则可以使淀粉变蓝色；I
3
-是一种阴离子，C不正确；氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单
质碘，反应向逆反应方向进行，则I
3
-浓度降低，D不正确，答案选AB。

【考点】考查碘单质及其化合物的性质
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的考查。

该题有利于培养学生的知识迁移能力，以及灵活应变能力，有利于调动学生的学习积极性。

6.当不慎有大量氯气逸出时，人们再逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻子，该物质最适宜采用的是( )
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．NaHCO3
【答案】D
【解析】NaOH本身就有非常强的腐蚀性，不能采用；NaCl虽对人体无害，但也不能与氯气反应起减缓氯气毒性的作用，不可采用；KBr溶液可与氯气发生置换反应，吸收了氯气，但其生成的
单质溴的毒性也是非常大的，不能采用。

NaHCO
3与酸反应生成CO
2
，可以促进氯气与水反应，
减缓毒性，答案选D。

【考点】考查氯气的性质、安全事故的处理等
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。

本题主要是考查吸收灵活运用知识解决生活中的化学问题的能力，有利于调动学生学习化学的兴趣，增强学生的环境保护意识。

7.向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )
A．NaCl和KCl B．KCl与NaBr
C．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2
【答案】A
【解析】氯气的氧化性强于单质溴和单质碘的，所以能和NaBr和KI反应，分别置换出单质溴和
单质碘，反应的化学方程式分别是Cl
2＋2NaBr=2NaCl＋Br
2
、Cl
2
＋2KI=I
2
＋2KCl。

单质溴易挥发，
单质易生化。

所以如果将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质应该是NaCl和KCl，答案选A。

【考点】考查卤素单质及其化合物的性质
点评：该题难度不大，但考查的知识点比较多。

该题的关键不但要掌握卤素之间的非金属性强弱，还要熟练记住卤素单质的特殊性质。

8.物质的保存方法正确的是( )
A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中
B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封
C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中
D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中
【答案】C
【解析】氯水能够见光分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的玻璃
瓶盛放；溴能够与橡胶塞发生氧化还原反应，使橡胶塞老化，故B不正确；AgBr见会分解，故
通常保存在棕色试剂瓶中；氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故D是不正确的，答案选C。

【考点】考查化学试剂保存的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点之一，属于化学实验中基础性试题的考查。

试剂的保存关键是掌
握该物质的化学性质，然后灵活运用即可。

9.把95mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成
300mgAgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是( )
A．NaCl B．A1C13C．KCl D．CaCl2
【答案】B
【解析】设金属元素均为＋2价，则AgCl的物质的量等于此＋2价氯化物的物质的量2倍。

氯化
银的物质的量是0.3g÷143.5g/mol＝0.0021mol，所以混合物的物质的量是0.0021mol÷2＝
0.00105mol，则混合物的平均相对分子质量是0.095÷0.00105＝90.9，则＋2价金属的相对原子
质量是90.9－71＝19.9。

而＋2价金属的相对原子质量分别是 Na：46、A1：18、K：78、Ca：40、Mg：24，由于Mg的相对原子质量大于19.9，这说明杂质的相对原子质量必小于19.9，答
案选B。

【考点】考查；氯化物和硝酸银反应的有关计算
点评：该题难度较大，对学生的要求较高。

如果本题采用常规解题，则费时费力，学习效率低。

化学计算中往往采用各种巧解，化繁为易，需要学生在平时的训练中注意积累、总结、归纳，最
重要的是学会应用。

10.两瓶颜色一致的红棕色液体，其中一瓶是溴水，怎样快速简便地鉴别出溴水？
【答案】轻轻振荡，出现红棕色蒸汽的是溴水。

【解析】由于溴在水中溶解度比较小，通常用水封保存，若振荡则必然有溴蒸汽逸出，
所以正确的做法是轻轻振荡，出现红棕色蒸汽的是溴水。

【考点】考查溴水的鉴别
点评：本题要是采用最简方式，则闻气味的方法，但因为溴是剧毒的，不可采取，该题有利于培
养学生的安全意识以及实验操作的灵活应变能力。