内蒙古鄂尔多斯市高二上学期化学期末考试试卷

内蒙古鄂尔多斯市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列做法或说法不正确是（）
A . 风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源
B . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅
C . 酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧
D . 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间
2. （2分） (2016高一下·宝应期中) 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
B . 加热
C . 滴加CuSO4溶液
D . 不用铁片改用铁粉
3. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均符合题意）（）
A . 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H＝-483.6kJ/mol（△H 代表反应热）
B . C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反应热）
C . 2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反应热）
D . HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和热）
4. （2分） (2019高二下·临河期末) 下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和
的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2018高三上·徐州月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B . 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C . 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2 2Cu2++2H2O
D . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
6. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）
A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1
B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1
C . vC=0.35mol•L﹣1•min﹣1
D . vD=0.02mol•L﹣1•s﹣1
7. （2分）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）
A . 图1中，铁钉易被腐蚀
B . 图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
8. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）
A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）
B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%
D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率
9. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列说法正确的是（）
A . 0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大
B . 0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H+）增大
C . 0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大
D . 在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag+）增大
10. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
11. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－
B . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
C . 由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－
D . c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－
12. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）
A . 20℃铁片 1mol/L硫酸
B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸
C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸
D . 30℃铁片 18mol/L硫酸
13. （2分） (2016高二上·温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）
A . 混合物中各组分的浓度改变
B . 混合物的密度改变
C . 正、逆反应速率改变
D . 反应物的转化率改变
15. （2分）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）
A . ﹣488.3 kJ/mol
B . ﹣244.15 kJ/mol
C . 488.3 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
16. （2分）工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

反应的平衡常数如下表：
温度／℃0100200300400
平衡常数66713 1.9x10－2 2.4×10－41×10－5下列说法正确的是（）
A . 该反应的△H>0
B . 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C . 工业上采用5×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D . t℃时，向2L密闭容器中投入0.2 mol CO和0.4 mol H2 ，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
17. （2分） Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。

该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（）
A . 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B . 当电极上生成1.08gAg时，电路中转移的电子为0.01mol
C . Al电极做负极，电极反应式为：Al－3e－=Al3+
D . 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极
18. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）
A . 反应混合物的浓度
B . 反应物的转化率
C . 正、逆反应的速率
D . 反应体系的压强
19. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A . 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B . 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0
C . 图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D . 图丁表示分别稀释l0 mLpH均为12的NaOH和NH3•H2O溶液时pH的变化，曲线I表示N H3•H2O溶液，n>100
20. （2分）0.02mol•L﹣1的HCN溶液与0.02mol•L﹣1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中pH＞7，则下列关系中，正确的是（）
A . c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（HCN）+c（CN﹣）=0.04 mol•L﹣1
C . c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣）
D . c（CN﹣）＞c（HCN）
二、填空题 (共4题；共25分)
21. （6分） (2018高二下·西城期末) 化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：
已知：
（1） A所含官能团的名称是________。

（2） B生成C反应的化学方程式是________。

（3） G的结构简式是________。

（4） F的结构简式是。

D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。

D的结构简式是________。

（5） X的分子式是C13H14O2 ， X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________。

（6） E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

________
22. （8分） (2015高三上·福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施．
（1）烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
①列举一种由NOx引起的大气污染现象：________．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol﹣1
则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=________．
③图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是________；
（2）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡
水．图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
①电池正极为________．（填“a”或“b”）
②电极a上的电极反应式为________．
③电池工作过程中Na+离子移向________、Cl﹣离子移向________．（填“a电极”、或“b电极”）
④假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水________ g．（忽略CO2的溶解）
23. （4分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1 ，碘蒸气的浓度为0.25 mol·L－1。

请填写以下空白：（1） v(HI)＝________；v(H2)＝________；氢气的起始浓度＝________。

（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是________(填“相等”“211”或“均为恒量”)。

24. （7分）
（1）一定温度下，向1 L 0.1mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中
________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。

回答下列问题。

（忽略溶液体积的变化）
① 如果溶液pH=7，此时V的取值________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为________。

② 如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)= ________mol·L-1。

（3）常温下，向20 ml 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：
① 若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是________；为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，下列方案可行的是________
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
② 所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为________
三、解答题 (共1题；共6分)
25. （6分） (2020高一下·七台河期末) 如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。

按要求回答下列问题。

（1）打开K2 ，合并K1。

A的电极反应为________。

最终可观察到的现象是________。

（2）打开K1 ，合并K2。

F极的电极反应为________，检验F极产生气体的方法是________。

（3）若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共25分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
三、解答题 (共1题；共6分) 25-1、
25-2、
25-3、。