辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析

辽宁高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2.实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
3.下列事故处理方法正确的是
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
4.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是
A．蒸发B．冷凝C．化学变化D．物理变化
5.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
6.用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是
A．将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B．将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
C．用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上
7.每摩尔物质含有（）。

A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子
8.下列说正确的是（）。

A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C．1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多
D．3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等
9.某溶液中滴入BaCl
溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中
2
A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-
10.下列叙述正确的是
A ．1 mol CO 2的质量为44g/mol
B ．CO 2的摩尔质量为44g
C ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量
D ．N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同
11.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 A ．16g B ．32g C ．64g /mol
D ．32g /mol
12.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量
13.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
14.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．64g SO 2含有氧原子数为1N A
B ．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl -离子数为1N A
C ．标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为1N A
D ．常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A
15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2
D ．SO 2
16.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的浓度之比 A ．5 : 2 B ．3 : 1 C ．15 : 2
D ．1 : 3
17.相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。

①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A ．①②③④ B ．②和③ C ．④和⑤ D ．①②③④⑤
18.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H +)=0.1mol/L ，c(Al 3+)=0.4mol/L ，c(SO 42—)= 0.8mol/L ，则c(K +)为（ ） A ．0.3mol/L B ．0.2mol/L C ．0.15mol/L D ．0.4mol/L
二、填空题
1.（10分） 2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

2.（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A ．萃取分液法
B 加热分解法
C ．结晶法
D ．分液法
E 蒸馏法
F 过滤法 （1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO 3和NaCl 的混合溶液中获得KNO 3。

（3）________分离水和汽油的混合物。

（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl 与NH 4HCO 3固体混合物中得到NaCl 。

三、实验题
（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。

（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml ）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面
四、计算题
（12分）常温下，在27.5g 水中溶解12.5g CuSO 4·5H 2O （式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g
/cm 3
，求：
①该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 （4分） ②该溶液中CuSO 4的物质的量浓度 （4分）
③取出20.0 ml 该溶液，配成浓度为1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ （4分）
辽宁高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④
D ．①和④
【答案】D
【解析】考查常见仪器的使用。

再过滤操作中玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，通过玻璃棒的搅拌防止溶液局部温度过高；在溶解操作中，通过玻璃棒的搅拌加速溶解；向容量瓶中转移液体则起引流的作用，因此正确的答案选D 。

2.实验中的下列操作正确的是
A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】D
【解析】考查常见的基本实验操作，把过量的试剂倒入试剂瓶中容易导致试剂的污染，A 不正确；硝酸钡是重金属盐，不能随意排放，B 不正确；蒸发时当蒸发皿中出现大量晶体时即可以停止加热，C 不正确，因此正确的答案选D 。

3.下列事故处理方法正确的是 A ．汽油失火时，立即用水灭火
B ．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C ．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
【答案】C
【解析】汽油的密度大于水的，选项A不正确，应该用泡沫灭火器；选项B不正确，应该用湿抹布扑灭；选项D 不正确，应该用湿抹布擦去，然后再用大量的水冲洗，所以正确的答案选C。

4.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是
A．蒸发B．冷凝C．化学变化D．物理变化
【答案】C
【解析】自来水变成蒸馏水属于物理变化，所以答案选C。

5.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
【答案】A
【解析】环境问题的解决离不开化学知识，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

6.用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是
A．将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上
B．将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上
C．用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上
D．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上
【答案】D
【解析】考查常见实验基本操作，天平称量的基本原则是左物右码，所以正确的答案选D。

7.每摩尔物质含有（）。

A．6.02×1023个分子B．6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数个原子D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子
【答案】D
【解析】每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个该物质的粒子，因此选项D正确，其余选项都是正确的，答案选D。

8.下列说正确的是（）。

A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C．1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多
D．3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等
【答案】D
【解析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，所以选项A不正确；选项B不正确，应该用化学式表示；选项C中水分子的个数是相同的，选项C不正确，因此正确的答案选D。

9.某溶液中滴入BaCl
溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中
2
A．一定有SO42-B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-
【答案】B
【解析】由于氯化银或硫酸钡都是不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀，所以选项B正确，答案选B。

10.下列叙述正确的是
A．1 mol CO2的质量为44g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D ．N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同
【答案】D
【解析】摩尔质量的单位是g/mol ，而质量的单位是g ，所以选项A 和B 都是错误的；如果质量的单位是g ，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量和相对原子质量，选项C 不正确，因此正确的答案选D 。

11.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 A ．16g B ．32g C ．64g /mol D ．32g /mol
【答案】D 【解析】根据
可知，X 的物质的量是1.505×1023÷6.02×1023/mol ＝0.25mol ，所以该气体的摩尔质量是
8g÷0.25mol ＝32g/mol ，答案选D 。

12.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量
【答案】A
【解析】由于H 3和H 2都是氢原子形成的不同单质，所以在质量相等的条件下，二者具有相同的氢原子数，选项A 正确，其余选项都是错误的，答案选A 。

13.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
【答案】D
【解析】乙醇属于可燃性液体，所以选项D 正确，答案选D 。

14.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．64g SO 2含有氧原子数为1N A
B ．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl -离子数为1N A
C ．标准状况下，22.4L H 2O 的分子数为1N A
D ．常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A
【答案】D
【解析】64gSO2的物质的量数1mol ，所以含有2mol 氧原子，选项A 不正确；选项B 不正确，因为溶液的体积不确定；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C 不正确；14g 氮气水0.5mol ，所以选项D 正确，答案选D 。

15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．SO 2
【答案】B
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，体积越大。

在质量相等的条件下，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小，所以选项B 正确，答案选B 。

16.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -的浓度之比 A ．5 : 2 B ．3 : 1 C ．15 : 2 D ．1 : 3
【答案】C
【解析】根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是1.5mol/L 和0.2mol/L ，所以溶液中氯离子的浓
度之比是3︰1，选项B 正确，答案选B 。

17.相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。

①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3； ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A ．①②③④ B ．②和③ C ．④和⑤ D ．①②③④⑤
【答案】D
【解析】根据化学式可知，如果CO 和CO 2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是1︰2的。

而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D 。

18.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H +)=0.1mol/L ，c(Al 3+)=0.4mol/L ，c(SO 42—)= 0.8mol/L ，则c(K +)为（ ） A ．0.3mol/L B ．0.2mol/L C ．0.15mol/L D ．0.4mol/L
【答案】A
【解析】根据溶液的电中性可知，钾离子的浓度是0.8mol/L×2－0.1mol/L ＋0.4mol/L×3＝0.3mol/L ，所以选项A 正确，答案选A 。

二、填空题
1.（10分） 2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

【答案】1 : 1 2 : 3 3 : 2 1 : 1 2 : 3
【解析】考查物质的量的有关计算。

氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1︰1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48︰32＝3 : 2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2 : 3。

2.（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A ．萃取分液法
B 加热分解法
C ．结晶法
D ．分液法
E 蒸馏法
F 过滤法 （1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO 3和NaCl 的混合溶液中获得KNO 3。

（3）________分离水和汽油的混合物。

（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl 与NH 4HCO 3固体混合物中得到NaCl 。

【答案】F ；C ；D ；E ；A ；B
【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选F 。

（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响大于氯化钠的，所以从KNO 3和NaCl 的混合溶液中获得KNO 3的方法是结晶法，答案选C 。

（3）汽油不溶于水，分液即可，答案选D 。

（4）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选E 。

（5）碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选A 。

（6）碳酸氢铵受热易分解，因此从NaCl 与NH 4HCO 3固体混合物中得到NaCl 的方法是加热法，答案选B 。

三、实验题
（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。

（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml ）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
【答案】（1）16.7mL B （2）偏小 无影响 偏小 偏大 【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。

（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是。

根据规格相近的原则可知，应该选择25ml 量筒，答案选B 。

（2）根据c ＝n/V 可知，如果所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度会变稀，溶质的物质的量减少，浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则没有影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视溶液的液凹面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏大。

四、计算题
（12分）常温下，在27.5g 水中溶解12.5g CuSO 4·5H 2O （式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g
/cm 3
，求：
①该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 （4分） ②该溶液中CuSO 4的物质的量浓度 （4分）
③取出20.0 ml 该溶液，配成浓度为1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ （4分） 【答案】（1）0.1mol （2）1.51 mol/L （3）30.2 mL 【解析】考查物质的量的有关计算。

（1）CuSO 4·5H 2O 的摩尔质量是250g/mol 所以12.5g CuSO 4·5H 2O 的物质的量是 12.5g÷250g/mol ＝0.05mol
溶液中电离出的阴阳离子分别是Cu 2＋和SO 42－
所以该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量是0.05mol ＋0.05mol ＝0.1mol （2）溶液的质量是27.5g ＋12.5g ＝40g 所以溶液的体积是40g÷1.21g/ml ＝0.033L 所以物质的量浓度是0.05mol÷0.33L ＝1.51mol/L （3）在稀释过程中溶质是不变的 所以稀释后的溶液的体积是。