浙江省中考科学一轮基础复习 考点达标训练 35 碱和盐-人教版初中九年级全册自然科学试题

考点达标训练35 碱和盐
碱的共性(仅限于可溶性碱)
1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质
的描述，不属于
．．．碱的共同性质的是( )
A. 能使紫色石蕊试液变蓝色
B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D. 能与CO2反应生成水
2．下列不属于
．．．氢氧化钾的化学性质的是( )
A. 能和碳酸钠试液反应
B. 可使酚酞试液变红色
C. 能和CO2反应
D. 能和硫酸反应
3．分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O；
②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成________和水。

(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是____________溶液。

氢氧化钠和氢氧化钙的个性和用途
4．(2014·某某某某)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象
不合理
．．．的是( )
序号实验现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
5．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到预期目的的是( )
(第6题)
6．小政在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图所示(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X是与其他三种物质不同类别的化合物，则X可能是____________。

(2)根据图中所示的物质间的关系，写出其中两个化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。

食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质和用途
7．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A. 氯化钠—食盐—NaCl2
B. 碳酸氢钠—纯碱—NaHCO3
C. 氢氧化钙—熟石灰—CaO
D. 氢氧化钠—火碱—NaOH
8．(2015·某某某某)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法中，错误
．．的是( )
A. 碳酸钠在水中会电离出OH－
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH－
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会
的可持续发展。

下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法，不合理
．．．的是( )
A. 将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产
C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D. 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
10．(2014·某某某某)如图所示是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题：
,(第10题))
(1)该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是____________。

(2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是________________________________________________________________________ (用化学方程式表示)。

11．(2014·某某某某)小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3 mL溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述中，正确的是( )
,(第11题))
A. 甲组和乙组实验能观察到相同的现象
B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C. 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
12．(2015·某某某某)某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，其中实验方案正确的是( )
A. 取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
13．(2014·某某某某)一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。

如图所示横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A. 生成沉淀的质量
B. 溶液中溶剂的质量
C. 溶液中溶质的质量
D. 溶液的pH
,(第13题)) ,(第14题)) 14．(2014·某某某某)取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图所示的装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑
浊，完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

(1)小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有________(填化学式)生成。

(2)通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠的性质或推理正确的有________(填编号)。

A. NaHCO 3能与NaOH 溶液发生反应
B. NaHCO 3受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
C. 加热时NaHCO 3比Na 2CO 3易分解
D. 无法比较NaHCO 3与Na 2CO 3受热分解的难易程度
15．为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14 g 固体样品，全部溶于100 g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

,(第15题))
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为________g ；此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是____________________________________________。

(2)样品中氯化钙的质量分数是多少？
错题题序
错因分析 等级评定
考点达标训练35 碱和盐 1. C 2. A 3. (1)盐 (2)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O (3)氢氧化钙 4. C 5. D
6. (1)CO2(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
7. D
8.
A 9. A 10. (1)碳酸钙(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 11. D[甲组能够观察到产生白色沉淀，乙组能够观察到产生蓝色沉淀，丙组能够观察到产生红褐色沉淀，故A、B均错误。

因为溶液都属于稀溶液，密度相差较小，因此3 mL溶液的质量远远大于3滴溶液的质量，产生沉淀的质量取决于滴加的3滴溶液的质量，3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小，氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量比为：
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，
135 80 98
由反应物、生成物之间的质量关系可知，当滴加的氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时，产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜反应生成的大，即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小，故C错误。

虽然氢氧化钙溶液是饱和的，但是由于氢氧化钙的溶解度很小，所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少，D正确。

] 12. C[A选项，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变色；B选项，氢氧化钠全部变质成碳酸钠，碳酸钠和少量的盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，也不会出现气泡；C选项，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变色，取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质；D选项，氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰。

] 13. C[该反应的化学方程式为Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，生成碳酸钡沉淀的质量应该先逐渐增加，而后不变，A错误；溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，B错误；一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，根据化学反应物质之间的质量比可知生成的碳酸钡沉淀的质量大于加入的碳酸钠粉末的质量，所以溶液中溶质的质量先减小，当氢氧化钡反应完，碳酸钠粉末过量，溶质质量变大，C正确；该反应的实质是钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，而氢氧根离子并没有参加反应，所以溶液的pH基本不变，D错误。

] 14. (1)CO2(2)BC[(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有二氧化碳生成。

(2)该实验未反映NaHCO3与NaOH溶液是否能反应；大试管中管口有水珠出现，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有水和二氧化碳生成，取残留固体溶于水配成
溶液，往该溶液中滴加CaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸盐生成，因为碳酸氢钠中含有钠元素，所以生成了碳酸钠，即碳酸氢钠加热生成了碳酸钠、水和二氧化碳，用观察法配平即可，所以B 正确；由于碳酸氢钠加热生成了碳酸钠，所以加热时NaHCO 3比Na 2CO 3易分解，所以C 正确。

] 15. (1)10 先将所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干
(2)设样品中氯化钙的质量为x 。

CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl
111 100
x 10 g
111x ＝10010 g
x ＝11.1 g 样品中氯化钙的质量分数为
11.1 g 14 g
×100%≈79.3%。