陕西省咸阳市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

陕西省咸阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共45分)
1. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（）
A . 溶液
B . 悬浊液
C . 胶体
D . 乳浊液
2. （2分） (2019高一上·丽水月考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
C . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性
3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列离子反应方程式正确的是（）
A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C . 硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
D . Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
4. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 12C可用于考古断代，推算出文物的年代
B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
5. （2分）某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种.将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的符合题意结论是（）
A . 一定无Na2CO3 ，可能有FeCl3
B . 可能有Na2CO3和NaCl
C . 一定有MgCl2 ，可能有NaCl
D . 一定有NaCl
6. （2分）实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A . 称取5.1gNa2CO3 ，加入500mL水
B . 称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
C . 称取5.3Na2CO3 ，加入500mL水
D . 称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
7. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm−3 ，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中错误的是（）
A . 温度低于20℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于cmol/L
B . 此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C . 将1L该NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固体
D . 20℃时，NaCl的溶解度S=
8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B . 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个
D . 分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
9. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（）
A . 氯水
B . 钠
C . 浓硝酸
D . 浓盐酸
10. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）
A . 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
B . 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C . 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D . 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
11. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列除杂质的操作中不正确的是（）
A . 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
B . CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
C . NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液
12. （2分） (2016高二下·临沂期末) 有一固体混合物，可能含有阴离子：NO 、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、AlO ，阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ ．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（）
A . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO
B . 向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32
﹣和AlO
C . 用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+
D . 取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH 、Al3+、Cu2+
13. （2分）关于物质的用途下列说法正确的是（）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A . ①②③④⑤⑥
B . ①③④⑤⑥⑧
C . ①②④⑤⑥⑦
D . ③④⑤⑥⑦⑧
14. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
15. （2分） (2019高一上·合肥月考) 有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
②FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-大量共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（）
A . Cl2
B . KMnO4
C . FeCl3
D . HCl
16. （2分）体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）
A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成酸滴（雾）
C . 上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol
D . 产物P2O5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐
17. （2分） (2019高一上·芮城期末) 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（）
A . 因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
B . 因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C . 因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
D . 因为Na可以与水反应放出H2 ，所以K也可以与水反应放出H2
18. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（）
A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
B . CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1
C . CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2
19. （2分）(2016·宜丰模拟) 把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）
A . 生成白色沉淀
B . 生成红褐色沉淀
C . 无气泡产生
D . 无变化
20. （2分） (2016高一上·林芝期中) 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2 ，则下列推断正确的是（）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A . 2c1=c2
B . 2c2=c1
C . c2＞2c1
D . c1＜c2＜2c1
21. （2分）对下列实验现象的解释错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （3分） (2017高一上·绍兴期中) 如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，
圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）
甲乙
滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中
A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2
B水钠饱和碳酸钠溶液CO2
C NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠
D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
二、解答题 (共3题；共19分)
23. （7分） (2018高一上·宁波期末) 按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。

请用相应序号填空：能导电的是________；属于电解质的是________。

（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。

a．萃取分液 b.升华 c.结晶 d.分液 e．蒸馏 f．过滤
①从自来水中获得少量纯净的水________。

②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾________。

③用苯提取溴水中的溴单质________。

④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质________。

（3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成________。

24. （9分） (2016高一下·重庆期中) 按要求回答下列问题：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金刚石和石墨
同位素的是________；同种物质的是________；同素异形体的是________（填序号）．
（2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式________．
（3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式________，固体甲与水的离子方程式________，0.5mol 的固体甲与CO2反应转移的电子数目________．
（4）实验室制备氯气的方法：________（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为________．
25. （3分） (2015高三上·怀宁开学考) 1000mL某待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
阴离子Cl﹣Br﹣CO32﹣HCO3﹣SO32﹣SO42﹣浓度/mol•L﹣1
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是________．
三、实验题 (共2题；共19分)
26. （12分）实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：
（1）应称取________ 无水碳酸钠．
（2）下列仪器中，一定不会用到的是
A . 50mL容量瓶
B . 100mL容量瓶
C . 玻璃棒；
D . 50mL量筒
E . 托盘天平
F . 药匙
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是________．
（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤序号）．
A . 冷却至室温
B . 洗涤并转移
C . 称量
D . 溶解
E . 摇匀装瓶
F . 定容
G . 转移
（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是．
A . 溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C . 称量时，砝码生了锈
D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E . 转移时不小心有溶液溅出瓶外
F . 定容时俯视容量瓶的刻度线
（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为________，取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为________．
27. （7分） (2018高二上·北京期末) 书写下列化学用语：
（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。

四、计算题 (共2题；共10分)
28. （1分）某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg
当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为________．
29. （9分）化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：________、________．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________、________．
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素________（A、B、C、D、E、K，下同）；乙同学
在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素________食物．
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是________
（4）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3 ，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为________．每一片药片中CaCO3的质量为________g．
参考答案一、选择题 (共22题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、解答题 (共3题；共19分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
三、实验题 (共2题；共19分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
四、计算题 (共2题；共10分) 28-1、
29-1、29-2、29-3、29-4、。