安徽省2020年高一下学期化学期中考试试卷D卷

安徽省2020年高一下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . CaO
B . NO2
C . SO3
D . H2SO4
2. （2分） (2018高三上·海南月考) 下列实验操作中所用仪器合理的是（）
A . 用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液
B . 用托盘天平称取25.20 g氯化钠
C . 用10 ml量筒量取5.20ml盐酸
D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . 稀盐酸
B . 铜丝
C . 氯化钠固体
D . 蔗糖
4. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（）
A . Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象
B . Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C . 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动
D . 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列属于置换反应的是（）
A . 4NH2＋5O2 4NO＋6H2O
B . 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
C . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D . 2KI＋Cl2=2KCl＋I2
6. （2分）某温度下，0.200mol•L﹣1的HA溶液与0.200mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（）
微粒X Y Na+A﹣
浓度/（mol•L﹣1）8.00×10﹣4 2.50×10﹣100.1009.92×10﹣2
A . 0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=1
B . 该温度下Kw=1.0×10﹣14
C . 微粒X表示OH﹣， Y表示H+
D . 混合溶液中：n（A﹣）+n（X）=n（Na+）
7. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法不正确的是（）
A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
B . 泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用
C . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑
D . 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料
8. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。

下列化学用语正确的是（）
A . CCl4分子的比例模型：
B . NH4I的电子式：
C . S2-的结构示意图：
D . 乙醇的结构简式：C2H6O
9. （2分） (2017高二下·红桥期末) 以下实验能获得成功的是（）
A . 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
B . 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生
C . 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
D . 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛
10. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）
A . C8H18和C100H202
B . CH4O和C2H6O
C . C6H6和C7H8
D . H2NCH2COOH和C3H7NO2
11. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列实验操作可以达到实验目的是（）
实验目的实验操作
A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高一上·通榆月考) 标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm-3 ，则下列说法正确的是（）
A . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1
B . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1
C . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1
D . 此氨水中NH3的质量分数为0.17
13. （2分）已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO －=（CH3COO）2Pb＋SO42- ，据此判断醋酸铅是（）
A . 易溶强电解质
B . 易溶弱电解质
C . 难溶强电解质
D . 难溶弱电解质
14. （2分）下列微粒半径大小比较正确的是（）
A . Na+＜Mg2+＜K+＜O2﹣
B . Na+＞Mg2+＞S2﹣＞Cl﹣
C . Na＞Mg＞Al＞S
D . Cs＜Rb＜K＜Na
15. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列说法正确的是（）
A . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
B . 将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都无沉淀生成
C . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
16. （2分）在甲苯中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是（）
A . 甲基受苯环的影响而易被氧化
B . 苯环被KMnO4所氧化而破坏
C . 甲苯中碳原子数比苯分子中原子数多
D . 苯环和侧链相互影响，同时被氧化
17. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）
①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2SO4 ．
A . ①③
B . ②④
C . ①②④
D . ③④
18. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。

下列说法正确的是（）
A . 陶瓷片允许水分子通过
B . 电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li
C . 电池放电时，N极发生氧化反应
D . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连
19. （2分）(2018·盐城模拟) 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1
CH4(g)+N iO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1
CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1
下列说法错误的是（）
A . CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1
B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·m ol-1
C . 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量
D . 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收
20. （2分）某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间
长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（）
A．水分子的化学性质改变
B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小
D．水分子间结构、物理性质改变
A . 水分子的化学性质改变
B . 水分子中氢氧键缩短
C . 水分子间的作用力减小
D . 水分子间结构、物理性质改变
21. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。

下列说法正确的是（）
A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量
B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1
C . n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡
D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小
22. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA
B . 46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1
C . 1L 1 mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NA
D . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
23. （2分） (2016高三上·河北期中) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（）
A . 步骤④⑤是为了富集溴
B . 步骤③说明溴具有挥发性
C . 步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D . 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离
24. （2分）(2018·福州模拟) 实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。

下列说法正确的是（）
A . 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
B . 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
C . 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
D . 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
25. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列检验方法与结论相符的一组是（）
序号检验方法结论
A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣
B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生
未知溶液中一定含有CO C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2
D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀
未知溶液中一定含有SO
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2019高一下·滁州月考) 有下列3种有机化合物A:CH2=CH2、B：、C:CH3COOH．
（1）写出化合物A、C中官能团的名称: ________、 ________。

（2） 3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________(写名称)，该反应的化学方程式为________ 。

（3） B的名称是________，它的分子具有 ________ （填分子构型）结构，是否存在单双键交替结构？________(填“是”或“否“)。

三、计算题 (共3题；共8分)
27. （2分） (2017高一上·长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
（1）
产生氢气在标况下的体积________．
（2）
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数________．
（3）
所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度________．
（4）
在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为________．
28. （2分）(2017·桂林模拟) 硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4 ，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式________．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有________（写出两条）．
（2）利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是________（化学式）．（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________．然后在调节溶液的pH约为5，目的是________（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）．
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________．（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________．
29. （4分） (2016高一下·长治期中) 将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算：
（1）此溶液中溶质的物质的量浓度
（2）BaCl2•xH2O中的x的值．
四、推断题 (共2题；共7分)
30. （3分） (2018高三上·安平期中) 有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：
（1） Z元素在周期表中的位置是________，同周期原子半径最大的元素是________（填元素符号）。

（2） X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为________，还原产物中含有的化学键类型有________。

（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。

已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

①写出两种氢化物反应的化学方程式________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

②X的液态氢化物的电子式________。

（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。

A . R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B . Y单质常温下是气体，R单质是固体
C . Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D . 自然界中存在Y单质不存在R单质
31. （4分）(2018·银川模拟) [化学—选修5：有机化学基础]氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:
已知:① ；② 中氯原子较难水解；③RCHO 。

根据以上信息回答下列问题:
（1） A的名称是________，F中无氧官能团的名称是________。

（2） D的结构简式为________；C分子中最多有________个原子共平面。

（3）写出下列反应的化学方程式:反应②:________。

（4）已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有________(填写编号)。

①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应________。

（5） E的同分异构体中，满足下列条件的有________种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式________。

①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；
②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

五、实验题 (共1题；共3分)
32. （3分） (2019高一上·南昌期末)
（1） I.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的是________；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________。

（3）除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：________。

（4） II.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：________，该实验证明起漂白作用的是________。

(填化学式)
（5）①氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)________；
②根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)。

③长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)________，________。

④漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母代号)。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 26-1、
26-2、
26-3、
三、计算题 (共3题；共8分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
四、推断题 (共2题；共7分)
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
五、实验题 (共1题；共3分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、。