北京市中考化学二模汇编 计算题-人教版初中九年级全册化学试题

实际应用定量分析（二模）
东城区〖实际应用定量分析〗
38．（4分）我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。

空气质量标准
标准一级标准二级标准三级标准
单位体积空气中SO2的质量(mg/m3)
为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行
实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化
硫能够充分反应生成硫酸。

在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成
白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为
1.165mg。

请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别。

已知反应：①SO2 + H2O2 = H2SO4；
②H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl。

西城区〖实际应用定量分析〗
38.（4分）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。

为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化
学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2
（1）燃烧3200ｔ这种烟煤，产生二氧化硫的质量为_____ｔ。

（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？（结果保留一
位小数）
海淀区〖实际应用定量分析〗
38.（4分）某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙（杂质不与稀盐酸反应）。

把一支4 g的粉笔研
磨成粉末，加入到20 g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为23.12 g。

（1）硫酸钙（CaSO4）中钙、硫、氧元素的质量比为。

（2）生成CO2的质量为g。

（3）计算这支白色粉笔中碳酸钙的质量分数（写出计算过程及结果）。

某某区〖实际应用定量分析〗
2，剩余固体质量为0.1g。

请计算：（最后结果保留一位小数）
（1）样品中铁的质量。

（2）样品中金的质量分数。

（3）充分反应后所得溶液的质量。

丰台区【实际应用定量分析】
37.（4分）硅酸钠（Na 2SiO 3）是我国优先发展的精细化工产品。

现以125t 石英砂（其中SiO 2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH 溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为610t 。

已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO 2 Na 2SiO 3 + H 2O 试计算：（1）125t 石英砂中SiO 2的质量。

（2）所得硅酸钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。

石景山区〖实际应用定量分析〗
38．（4分）硫化氢（H 2S ）气体会造成设备的腐蚀和环境的污染，某工厂排放的废气中H 2S 的平均含量为
357 mg/m 3
，可采用含氧化锌（ZnO ）90%的吸附剂进行处理，反应的化学方程式为：ZnO + H 2SZnS + H 2O 。

处理后气体中H 2S 的平均含量降至17 mg/m 3。

如果处理100 m 3
废气，请计算： （1）100 m 3
废气中含H 2S 质量为 mg 。

（2）需要吸附剂的质量（写出计算过程及结果）。

顺义区【实际应用定量分析】
36．（4分）右图为市场常见的一款补钙剂。

下表为它的说明书，请填写表中的空白：
成份：每片含碳酸钙0.75g ，相当于含钙_________mg,维生素D 3100国际单位 功能主治：补钙剂，帮助防治______________等症 规格：每瓶含60片
为检验该产品是否与说明一致，课外小组的同学取10片该补钙剂与足量稀盐酸反应，将生成的气体用足量氢氧化钠溶液吸收，当溶液的增重量为_________时，说明产品质量与说明相符。

请写出计算过程。

（其他辅助成分不参与化学反应） 昌平区〖实际应用定量分析〗
38.（4分）取某食用碱样品12g （主要成分为Na 2CO 3，其他为NaCl ）恰好完全反应，得到氯化钠溶液的质量为g 。

请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是_______g 。

（2）最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量（写出计算过程及结果）。

房山区〖实际应用定量分析〗
38.（4分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。

据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫
酸反应转化为硫酸铜。

（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu + 2H 2SO 4 + O 2 2CuSO 4 +
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8 g/cm 3
）配制该稀
硫酸，需加水g 。

（3）某化工厂现有含铜为80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应），试计算制取80kg 硫酸铜需要
300℃ △
废铜屑的质量（写出计算过程及结果）。

怀柔区【实际应用定量分析】
37.(4分)工业上常用红锌矿（主要含ZnO ）和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂（化学反应方程式为H 2SO 4 +ZnO=ZnSO 4+ H 2O ），现用含氧化锌81%的红锌矿50Kg 与足量的稀硫酸反应，来制取16%的硫酸锌溶液。

(最后结果保留1位小数)（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为。

（2）制得的硫酸锌溶液质量是多少？
答案：东城区〖实际应用定量分析〗（1小题，共4分）
37．（4分）解：设与氯化钡反应的硫酸的质量为x ；1m 3
空气中含SO 2的质量为y H 2SO 4 +BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2HCl 98 233
x =0.49mg （1分）
SO 2 + H 2O 2 = H 2SO 4
64 98
y = 0.32mg （1分） 空气中二氧化硫的浓度级别是二级(1分) 西城区（2）[解] 设：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是x
Na 2CO 3+2SO 2+H 2O2NaHSO 3+CO 2
106 128
x ×15% 64t
x ＝353.3 t
答：至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量 t 。

海淀区38．（4分）（1）40:32:64（或5:4:8）
（2）0.88 （提示：生成的CO 2的质量为4 g + 20 g ˗ 23.12 g == 0.88 g ） （3）解：设1支粉笔中碳酸钙的质量为x 。

50%
106 x ×15%
128 64 t
=
…………1分
…………1分 …………1分
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44
x 0.88 g ··········（1分）
g
x
88.044100
=
x = 2 g
%50%100=⨯·
·········（1分） 答：该品牌白色粉笔中碳酸钙的质量分数为50%。

某某区〖实际应用定量分析〗
38.（4分） 解：（1）设样品中铁的质量为x 。

Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ 56
2
x
56x = 20.3g
··· 解得x = 8.4g·······1分 （2）样品中金的质量分数=0.1g
8.4g+0.1g
×100%≈1.2%········1分
（3）8.4g+100g-0.3g=108.1g······························1分
答：略。

丰台区37. （1）120t
（3）【解】设：所得Na 2SiO 3的质量为x 。

2NaOH + SiO 2=== Na 2SiO 3 + H 2O
60 122 120t x
t
12060=x 122………………………………………（1分）
x =244 t …………………………………………（1分）
C%=
610
244t
=40% 答：所得硅酸钠溶液中溶质质量分数为40%。

石景山区38．（4分）
（1）35700
（2）解：实际吸收H 2S 的质量 =（357 - 17）mg/m 3
×100 m 3
= 34000 mg = 34 g
……………………………（1分）
设需要吸附剂的质量为x 。

ZnO + H 2S ZnS + H 2O
81 34
x 34g
g
343481=x x = 81 g
需要吸附剂的质量为81 g ÷ 90% = 90 g 顺义区36.（5分） （1） 300 骨质疏松 （
2）解：设溶液增加的质量为x
CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O
100 44
⨯10 x ………………………………………………1分
4
44
100.75g 100=⨯…………………………………………………1分
X = 3.3g …………………………………………………………………1分 答：略 昌平区38.（4分）（1
（2）[解] 设：样品中Na 2CO 3的质量为x ，反应生成NaCl 的质量为y 。

Na 2CO 3+ 2HCl2NaCl + H 2O+ CO 2
106 117 44 xy
xg
最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量=（
答：最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量为13.1g 。

房山区38. 参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确得分。

（1）2H 2O （2）1290
（3）【解】设：需含铜为80%的废铜屑的质量为x 。

2Cu + 2H 2SO 4 + O 2 2CuSO 4 +2H 2O
128 320
80% x 80kg
kg
80320 %80128=
x
……………………………（1分）
300℃
……………………（1分）
……………………………（1分）
106 x 117
y
＝ ……………（1分）
……（1分）
＝ 44
g
……………（1分）
…………………………………………….. 1分 △
…………………………………………….. 1分
…………………………………………….. 1分
x 40 kg
答：制取80kg硫酸铜需含铜为80%的废铜屑40 kg。

怀柔区【实际应用定量分析】37.(4分)（1）65：32：64 （2）。