河南省三门峡市灵宝三中2016届高三(上)第二次质检化学试卷(含答案)

高三年级上学期第二次质量检测
化学试卷
一、选择题（每题3分，共48分）
1．化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（）
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气
B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气
2.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( ) A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A
3．下列离子方程式不正确的是
A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：
2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
4．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。

则原溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．H+、Mg2+、Na+、SO42-
C．CO32-、K+、Cl-、Na+ D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
5．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1N A
B．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2N A
C．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5N A
D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2N A
7．下列说法不正确
．．．的是
A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究
B. 储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径
C. 牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是
防止金属腐蚀的方法
D. 乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关
8．下列说法正确的是
A. 用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒
出上层液体
B．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
C. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，
反应液的比热容为c J·g-1·℃-1，则生成1 mol水放出的热量为kJ
D. 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
9．右下表为元素周期表的一部分。

X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层
电子数是其内层电子数的2倍。

下列说法正确的是
A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高
B． Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的
强
C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同
D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2
和TW4
10．下列说法不正确
．．．的是
A．CH3CH2CHCH3CH2CH(CH3)2的系统命名为3,5-二甲基己烷
B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应
D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖
11．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，
无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气
中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确
．．．的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极第11题图
B．负极发生的电极反应式为：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜12．下列说法正确的是
A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值
B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-) D．沉淀溶解平衡AgI Ag++ I-的平衡常数为8.5×10-17，说明难溶盐AgI是弱电解质13. CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。

工业上，由孔雀石（主要成分
Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去
B．SO32-将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl
C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同样可制取CuCl
14．下列解释实验事实的方程式不准确的是
A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
(红棕色) (无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
15．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1 mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断不正确的是
A．AB段发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
B．BC段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D．E点表示的溶液呈中性
16．以下数值大于或等于
．．．．．阿伏加德罗常数的是
A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数
B．250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数
C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数
二、填空题（共4题，52分）
17、烟气脱硫（SO2）脱硝（NO x）一体化技术是大气污染防治研究的热点。

烟气中NO通常占
NO x总量的90%以上，但NO的脱除难度较大。

某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法。

脱硫：Ca(ClO)2(aq) + 2SO2(g) + 2H2O(l)=CaSO4(s) + H2SO4(aq) + 2HCl(aq) Ⅰ脱硝：3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l)=3CaCl2(aq) + 4HNO3(aq) Ⅱ请回答：
（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其ΔH如下：
SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq) ΔH=a
Ca(ClO)2(aq) + H2SO3(aq) = CaSO3(s) + 2HClO(aq) ΔH=b
CaSO3(s) + HClO(aq) = CaSO4(s) + HCl(aq) ΔH=c
H2SO3(aq) + HClO(aq) = H2SO4(aq) + HCl(aq) ΔH=d
脱硫反应Ⅰ的ΔH1= 。

（2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示：
①判断反应Ⅱ的ΔS2 0、ΔH2 0（填<、=或>），指出有利于自发进行的
温度条件是（填“较高温度”或“较低温度”）。

②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由。

（3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法更能促进脱硫反应进行，理由是。

（4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法的脱硫脱硝效率更高，理由是。

18、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。

反应的化学方程式如下：
有关化合物的物理性质见下表：
化合物密度（g.cm-3）溶解性
熔点
（℃）
沸点（℃）
乙酸 1. 05 易溶于水、乙醇17 118 苯胺 1.02 微溶于水，易溶于乙醇-6 184
乙酰苯胺- 微溶于冷水，可溶于热水，易溶
于乙醇
114 304
合成：
方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）。

在圆底烧瓶中加入
5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100 ~ 105℃, 保持液
体平缓流出，反应40 min后停止加热。

将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 mL
水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。

方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40 min后停止加热。

其余与方案甲相同。

提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法。

操作如下：
①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
装置甲装置乙请回答：
（1）仪器a的名称是，b处水流方向是（填“进水”或“出水”）。

（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。

留在滤液中的主要物质是。

（3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是。

（4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是。

A．蒸馏水 B．乙醇 C．5%Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是。

19、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO－4＋Cu2S＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
② MnO－4＋CuS ＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S
II：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

（2）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。

需要的玻璃仪器有
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：。

（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

20、MnO2是一种重要的无机功能材料。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多多的MnO和MnCO3)样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：
请回答下列问题：
(1)第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式) ____________。

(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替?______(填“能”或“否”)，理由是__________。

(3)第②步发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)取17.4g MnO2与200g 36．5％的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为__________________________。

答案
DDBBD CCADA DBDCDB
17
（1） 2a + b + c + d（3分）
（2）①< < 较低温度（3分，每空1分）
②脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大
（2分）
（3）CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行
（3分，其他合理答案也给分）（4）NO难溶于水，碱液对NO x的脱除效率较低；ClO-氧化性强，有利于将SO2、NO 氧化为它们的最高价态SO42-、NO3-，达到一体脱除的目的（4分）
18
（1）冷凝管出水（4分，每个2分）
（2）乙酸（2分，苯胺、乙酰苯胺等不作得分要求）（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率；（3分）（4）A （2分）（5）乙酸过量（2分）方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应
19.I：（1）d （2分）
II：（2）1 5 8 1 5 4 （3分）
（3）19.6（2分） 500mL容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒（2分）
III：（4）KClO3＋3MnO2＋6KOH=== 3K2MnO4＋KCl＋3H2O（3分）
（5）1∶2（2分）
20、（1）MnSO4（2分）（2）不能，（2分）会溶解MnO2并被氧化成氯气；（2分）
（3）5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+（2分）（4）3.2mol/L（2分）。