甘肃省庆阳市高一上学期期中化学试卷

甘肃省庆阳市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2018高一下·上海期中) 造成大气污染的SO2主要来源于（）
A . 火山喷发
B . 自然界含硫化合物的分解和氧化
C . 工厂排出的废气
D . 大量燃烧含硫燃料
2. （3分） (2017高一上·无锡期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）
A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3
B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl
D . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到
0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
3. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列不能达到实验目的是（）
A . 比较苏打和小苏打的热稳定性
B . 检查装置的气密性
C . 向容量瓶中转移溶液
D . 证明氨气极易溶于水
4. （2分） (2017高二下·宣城期末) 用下列装置制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3 ，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是（）
A . 用装置甲制取NH3
B . 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C . 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌
D . 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
5. （2分）将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）
A . 苯和水
B . 溴乙烷和水
C . 乙酸和乙醇
D . 乙酸乙酯和水
7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）
A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性
B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
8. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列说法正确的有（）项。

（1）柠檬属于酸性食物。

（2）日照香炉生紫烟﹣﹣碘的升华。

（3）若存在简单离子R2﹣，则R一定属于 VIA 族。

（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体。

（ 5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等。

（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ．
A . 2项
B . 3项
C . 4项
D . 5项
9. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B . HNO3的摩尔质量是63g
C . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D . 1mol氧含6.02×1023个O2
10. （2分） (2018高二上·九江开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol H2O2含有极性共价键为NA ，含有非极性键为2NA
B . 10 克氖气所含原子数为 NA
C . 0.5mol I－被氧化时失去的电子数为0.5NA
D . 1 mol乙基（－C2H5）中含有的电子数为17NA
11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（）
A . 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L
B . 500mL溶液中含有0.1NA个K+
C . 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
D . 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L
12. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）
A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应
B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应
C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/L
D . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低
13. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
14. （2分） (2016高一上·衡水期中) CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）
A . 5.0 mol/L
B . 0.50 mol/L
C . 1.0 mol/L
D . 0.10 mol/L
15. （2分）不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）
A . 氯水
B . 碘水
C . 溴水
D . 氯化钾溶液
16. （2分） (2016高一上·福清期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO
B . H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO
C . AlO 浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO 、Cl﹣
D . 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SiO
17. （2分）离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）
检验方法沉淀法显色法气体法
含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生
A . NH4+﹣气体法
B . I﹣﹣沉淀法
C . Na+﹣显色法
D . CO32﹣﹣气体法和沉淀法
18. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）
A . 可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液
B . 可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
C . 可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫
D . 可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体
19. （2分） (2017高一上·盐城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（）
A . 生成1mol ClO2 ，转移电子数为2NA
B . 该反应为复分解反应
C . H2SO4发生氧化反应
D . NaClO3是氧化剂
20. （2分）(2019·钦州模拟) 下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是（）
A . 附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B . 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C . 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗
D . 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗
二、非选择题 (共5题；共17分)
21. （2分）下列物质中：①金属铜②石墨③乙醇④CO2⑤HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧蔗糖⑨NaCl⑩熔融NaNO3属于电解质的是________，属于盐的是________．（用序号填写）
22. （1分）质量都为3g的镁和铝，将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为________．
23. （2分） 8gNaOH溶解在水中，则溶液中有________mol Na+ ，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为________mol．
24. （4分） (2016高一上·海南期中) 现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
①满足条件要求所需要的水的质量为________ g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为________ mL．
③若测得该溶液的密度为1.1g/cm3 ，则该溶液体积为________ mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为________ mol/L（小数点后保留两位有效数字）．
25. （8分）(2016·天津) 如表为元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列问题：
（1） Z元素在周期表中的位置为________．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4） X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：________．
（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为________．Q与水反应的化学方程式为________．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L ﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ，则两种气体的分子式及物质的量分别为________，生成硫酸铜物质的量为________．
三、实验题 (共2题；共13分)
26. （6分）(2018·南通模拟) 葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。

一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为________。

（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是________；
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为________。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是________。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是________，________。

27. （7分）现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl.
（1）上述物质中属于电解质的有________（填序号）。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式为________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

①该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

③产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为________mol。

参考答案一、单项选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共17分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
三、实验题 (共2题；共13分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、。