安徽省怀远县包集中学高中化学 第三章 有机化合物评估

安徽省怀远县包集中学高中化学必修二第三章有机化合物评估练习
一、单选题(每小题2分，共40分)
1. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，
其主要成分的结构简式为：，它属于（）
A. 烃类
B. 无机物
C. 有机物
D. 烷烃
2. 据报道，南极上空曾出现大面积的臭氧空洞。

氟利昂—12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构
式为，下列叙述正确的是（）
A. 有两种同分异构体
B. 是平面型分子
C. 只有一种结构
D. 有四种同分异构体
3. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类：一类
是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。

这两类燃料的主要成分都是（）
A. 碳水化合物
B. 碳氢化合物
C. 氢气
D. 醇类
4. 科学家正在研究开发新的能源。

“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植
物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。

这种物质是（）
A. 氢气
B. 甲烷
C. 酒精
D. 木炭
5. 《大河报》曾披露一起导致白血病的“白沟事件”，它是家庭装修过程中装饰装潢材料缓慢释
放出来的有机污染物浓度过高导致的再生障碍性贫血（即白血病），这些污染物中常见的是（）
A. 一氧化碳
B. 臭氧
C. 二氧化碳
D. 甲醛和甲苯等苯的同系物
6. 下列叙述正确的是（）
A. 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B. 通式相同的不同物质一定属于同系物
C. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
7. 下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗
氧气的量恒定不变的是（）
A. C3H6 和C3H8
B. C4H6 和C3H8
C. C5H12 和C6H6
D. C3H6 和C3H8 O
8. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）
A. 溴和四氯化碳
B. 酒精和碘
C. 水和硝基苯
D.乙醇和乙酸乙酯
9. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）
A. 反应液使红色石蕊试纸变蓝
B. 反应液使蓝色石蕊试纸变红
C. 反应后静置，反应液分为两层
D. 反应后静置，反应液不分层
10. “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能成为“家庭小
实验”的是（）
A. CO2不能支持蜡烛燃烧
B. 检验自来水是否含有氯离子
C. 除去热水瓶的水垢
D. 鉴别是羊毛织物还是化纤织物
11. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（）
A. A和B一定是同分异构体
B. A和B不可能是同系物
C. 同质量的A和B完全燃烧后生成CO2的质量一定相等
D. A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等
12. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。

若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（）
A. 化学式为C25H20
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 此分子属非极性分子
D. 此物质属芳香烃类物质
13. 将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水
中(如图所示)，2 min后分别取袋内和烧杯内液体进行实验。

下列说法正确的是
A. 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B. 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C. 袋内液体加入硝酸银溶液后无变化
D. 袋内液体加入碘水后不变蓝
14. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）
①香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新②用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）养猪③用福尔马
林（50℅的甲醛）保鲜鱼肉等食品④用小苏打发酵做面包
⑤在辣椒粉等食品里添加工业染色剂“苏丹红一号”
A. ①②④
B. ①③
C. ②③④
D. ①②③⑤
15. 下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH溶液③NaOH溶液
A. ①＞②＞③
B. ②＞①＞③
C. ③＞①＞②
D. ②＞③＞①
16. 验证淀粉水解可生成还原性糖，进行如下实验，在该实验中，操作步骤排序正确的是①取少
量的淀粉加适量水制成溶液②加热煮沸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤加热⑥加入碱液中和酸至呈碱性
A. ①②④⑤③⑥
B. ①②③⑤④⑥
C. ①④②⑥③⑤
D. ①③②④⑥⑤
17. 只用一种试剂，就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（）
A. Cu (OH)2 悬浊液
B. Na2CO3溶液
C. 石蕊试液
D. KMnO4酸性溶液
18. 下列实验方案合理的是（）
A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B. 制备乙酸乙酯：将导气管插入到饱和NaCO3溶液液面以下
C. 鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D. 鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中
O
19. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CH—C—NH2（丙烯酰胺）。

引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰食品中过量的丙烯酰胺可能胺有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③无同分异构体；④能与氢
气发生加成反应。

其中正确的是
A. ①②③
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②④
20. 某有机物A的结构为CH3—CH2===CH—CH2COOH，它不可能发生的反应是（）
A. 与银氨溶液反应
B. 使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 与金属钠反应放出氢气
D. 与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应
二、填空题(每空2分，共30分)
空气铜丝网21. 科学家发现某药物M 能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D ，并阐明了D 在人体内的作用原理。

为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

已知M 的分子量为227，由C 、H 、O 、N 周四种元素组成，C 、H 、N 的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。

则M 的分子式是_____________________。

D 是双原子分子，分子量为30，则D 的分子式为________________。

22. 有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

⑴ 可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH 3OC(CH 3)3来生产“无铅汽油”。

CH 3OC(CH 3)3分子中必存在的原子间连接形式有______(填写编号)。

①C==O ② ③ ④
⑵ 天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。

天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。

能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。

①其一氯代物不存在同分异构体 ②其二氯代物不存在同分异构体
③碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④四个碳氢键是完全等价的
⑶ 1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km ·h －1行驶了40 km 。

为了有效发展
民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。

下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。

①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得氢气后还需要解决的问题是_______ ____________(写出其中一个)。

23. 苏丹红一号（sudan 1）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。

它是由苯胺和2－奈酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2－奈酚）
⑴ 苏丹红一号的化学式（分子式）为
⑵ 在下面化合物A ～D 中，与2－奈酚互为同分异构体的有（填字母代号）
（提示： 可表示为 ）
O OH
CHO OH
CH 3
A B C D
⑶ 上述化合物C 含有的官能团是
24. 如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A 中盛有无水乙醇，B 中装有CuO(用石棉绒作载体)。

请回答下列问题： ⑴ 向试管A 中鼓入空气的目的是
OH
N N NH 2OH
________________________________。

⑵试管A上部放置铜丝的作用是
______________________________。

⑶玻璃管中可观察到的现象是
____________________________；
相关化学方程式是_________________。

⑷试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中
试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________。

25. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入
反应器A（A下端活塞关闭）中。

⑴写出A中反应的化学方程式
⑵观察到A中的现象是。

⑶实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，
充分振荡，目的是
写出有关的化学方程式
⑷ C中盛放CCl4的作用是
⑸能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，
可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能
证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入，
现象是。

三、简答题(10分)
26. 有三瓶失去标签的无色透明液体，分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液和淀粉溶液，怎样用实验的
方法将它们鉴别出来?
四、计算题(每题10分，共20分)
27. 1g某碳氢化合物完全燃烧后，生成1.69L 的CO2气体（标准状态下），该化合物的蒸气对
氢气的相对密度为53。

求：该碳氢化合物的分子式。

28. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧，生成CO2、CO和H2O(g)共27.6 g，已知水的
质量为10.8 g，则CO的质量是多少？
参考答案：
一、1.C 2.C 解析：氟利昂—12的结构类似于甲烷，是空间正四面体，与C相连的四个原子的位
置相同，无同分异构体。

3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
点燃 13. A 解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的CI - 等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜的内外的离子浓度保持相等，所以袋内，烧杯内的液体加入AgNO 3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色。

14.D
15.D 解析：NaOH 溶液能与钠反应的原因是其中含有H 2O ，Na 与H 2O 反应比与C 2H 5OH 反应剧烈，故反应速率③＞①，可排除A 、B ；同理，CH 3COOH 溶液中也含有H 2O ，Na 与H 2O 反应比与C 2H 5OH 反应剧烈，故反应速率②＞①，又可排除C ；事实上CH 3COOH 溶液中不仅含有H 2O ，而且含有CH 3COOH ，Na 与CH 3COOH 反应比与H 2O 反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②③①。

16.C 17.A
18.D 19.D
20.A 解析：有机物A 含有双键，能使得溴的四氯化碳溶液褪色；含有—COOH ，因而可与金属钠反应放出氢气，能与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应。

有机物A 中不含有醛基，所以不能与银氨溶液反应。

21. C 3H 5O 9N 3 NO 22. ⑴③ ⑵甲烷 ② ⑶③ 氢气的运输和贮存
23. ⑴ C 16H 12N 2O ⑵A B C （3）碳碳双键 醛基
24. ⑴使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体； ⑵ 防止乙醇和空气的混合气体爆炸；⑶
黑色固体变红 CuO+C 2H 5OH −→−∆CH 3CHO+H 2O+Cu 2C 2H 5OH+O 2∆
−−→−Cu 2CH 3CHO+2H 2O ⑷N 2
25. ⑴ C 6H 6 + Br 2 →Fe C 6H 5
Br + HBr ↑ ⑵ 反应液微沸 有红棕色气体充满A 容器 ⑶ 除去溶于溴苯中的溴 Br 2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H 2O 或2Br 2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2O ⑷ 除去溴化氢气体中的溴蒸气 ⑸石蕊试液，溶液变红色
26. 分别取三种溶液少许，分别加入碘水，溶液变蓝色的为淀粉溶液。

另取另外两种溶液少许，
分别加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸，生成砖红色沉淀的为葡萄糖，不发生反应的为蔗糖溶液。

27. C 8H 10
解析：设该该化合物为C x H y ，由对氢气的相对密度为53，可得M (C x H y ) =53×2g/mol = 106g/mol 所以n (C x H y )= 1g ÷ 106g/mol = 0.00944mol 又n (CO 2) =1.69L ÷22.4L/mol = 0.075mol
又由方程 C x H y + (x + y/4)O 2 xCO 2 + 2/y H 2O 得：n (C x H y ) ·x = n (CO 2) x=8
又：12g/mol ×8 + 1g/mol ×y = 106g/mol y=10 所以该化合物的分子式为C 8H 10
28. 1.4 g
解析：根据题意：n (H 2O)=10.8 g ÷18 g/mol=0.6 mol 由H 守恒：n (C 2H 6O)=0.6 mol ×2/6 =0.2 mol 由C 守恒：n (CO)+n (CO 2)=2×0.2 mol=0.4 mol 又n (CO)·28 g/mol +n (CO 2)·44 g/mol=27.6 g －10.8 g
联立求解得：n (CO)=0.05 mol m (CO)=0.05 mol ×28 g/mol=1.4 g。