湖南省怀化市2013届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液.02ml。
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、
摇匀。
②步骤一所得溶液的颜色为
。
③写出步骤二中加锌粉产生气泡的离子方程式
写出步骤二中Fe3+转化为
Fe2+的离子方程式
。
60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响
）（1）上述则反应的ΔH0(填“＞”、“＜”“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝
。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝
。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。
A．更换高效催化剂 B．增大CO 的浓度 C．降低温度 D．增大压强
15、下列叙述正确的是
A．食用白糖的主要成分是蔗糖
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型
C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
16、下列化学反应属于加成反应的是
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的
C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，a和b之间满足的关系为
，
（用一个等式和一个不等式表示）。
怀化市2012年下学期期末教学质量统一检测试卷
高三化学参考答案一、选择题
10、下列叙述正确的是
A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
11、已知（1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
④ A、C⑤ ∵ c(S2－)·c(Cu2+)＝1×10－18 10－沉淀生成23、(共16分，每空2分)
①定容 ②黄色
③Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑ Zn + 2Fe3+ ＝2 Fe2+ + Zn2+
④酸 润洗（答到润洗即可，详细） 锥形瓶内溶液变红色且半分钟内不消失
⑤11.%
CH3COONa溶液。下列有关叙述正确的是
。A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
12．在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)2XY2(g) ΔH＜0达到甲平衡改变某一条件达到乙平衡，对此过程的分析正
确的是
A．图Ⅰ加入适当催化剂B．图Ⅱ扩大容器体积
C．图Ⅲ增大压强D．图Ⅲ升高温度
13、已知A、B为单质，C为化合物A＋BC A＋B
是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加
A．CH3COOH+ CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O
B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O
D．
17、取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不相等的是
A．乙烯和乙醇B．乙炔(C2H2)和乙醛
量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加4．串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性
电极电解，一段时间后，pH最小的是A．KNO3溶液 B．NaCl溶液C．AgNO3溶液
D．CuCl2溶液
5、下列叙述，正确的是
A、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
湖南省怀化市2012-2013年高三期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第I卷选择题
（每小题只有一个正确答案，将正确答案填入答题卡，每小题2分共42分）
1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
9、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. 实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2
C. 工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 D．自来水厂用ClO2杀菌消毒
①；②；③；④HF；⑤；⑥；⑦食盐水；⑧ ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是
_____________。
2）溶液显
性（填酸、碱中），原因是（结合离子方程式表示）
3）常温时四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的
KSCN溶液显红色，则可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是Cu
A．①② B．②④C．①③ D．③④
14、氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化反应 CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)
△H ＜0
反应达到平衡后，提高CO转化率
B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的利用技术
C．当今社会用量最大的合金是镁铝合金
D.工业上用H2还原MgCl2的方法制取金属镁
2、3、用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C．称量时托盘上要垫上干净的称
8、下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+6H+ ＝ Fe3＋+3H2↑
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2O
D．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同
时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生过滤，洗涤，将过滤及
洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液2.98ml，中MnO4－被还原成Mn2+ 。
2NO + 2CO 2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的
NO和CO浓度如表：
时间
/s012345c(NO)/mol·L11.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)/mol·L－13.
(1)该电池正极的电极反应式为
。
(2)以上述电池为电源，图二电解池X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式
。
(3)温时，按(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加02mol/L的醋酸pH变化如图三C点溶液中各离子浓
度大小关系
。
25、（14分）现有下列10种物质
第II卷非选择题（共58分）
22、（16分）黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3A已配平
①画出氮原子的结构示意图
。
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有
种其中一种元素的氧化物可用于漂白，该元素在周期表中的
（2） 2Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1
则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为
A．－2491 kJ·mol－1
B．＋859 kJ·mol－1
C．－1403 kJ·mol－1
D．－859 kJ·mol－1
位置是
写出该氧化物通入FeCl3溶液的离子方程式
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的
。
A．同条件同浓度溶液pH：H2CO3＞H2SO4 B．性：H2SO＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
D．溶解性：H2S＞CH4
⑤已知常温时CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L K2S溶液中加入100 ml 2×10－18
B、用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，看到相同的现象
C、
D、6、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．标准状况下，个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C．分子中所含氢原子的个数比为1:1
D．标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中，转移的电子数为NA
④步骤三KMnO4溶液装在
式滴定管中检查不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进
行的操作是
；
判断滴定至终点依据的现象是
。
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为
。24、（12分）
I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式
7、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. Na2S溶液中： SO42－、K+、Cl－、Cu2+
B. 新制氯水中： Cl-、NO3－、Na＋、SO32－
C. 0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
D．由水电离出的c（OH-）＝1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
题号1234567891011答案BDCCDACDCAD题号12131415161718192021答案DBCABDBDBD22、(共16分，每空2分，第⑤小题
4分)
① ②CO2 ③ 4 第3周期VIA（各1分）
2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2 Fe2+ + SO42－+ 4H+
C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)D．乙醇和乙酸18、分子式为C5H12且互为同分异构的有机物有几种(不考虑立体异
构)
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
A．不B．不能跟NaOH溶液反应
C．D．KMnO4溶液褪色
20、同温同压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和NaHCO3反应，生成气体的体积相同有机物可能是
mol/LCuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程）。
。
23、实验题．（16分）
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的
含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
24(共12分，每空2分)
I （1）＜ （2）1.875×104 mol·L-1·S-1 或1.9×10-4 mol·L-1·S-1 等等 （3）5000
II （1）O2 4H+ ＋ 4e－ ＝ 2H2O
21、将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）右图。下列说法正
确的是A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O
D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑