盖斯定律 反应热的计算-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

1.1
盖斯定律
3．意义
应用盖斯定律，可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：
(1)有些反应进行得很慢。
(2)有些反应不容易直接发生。
(3)有些反应往往有副反应发生。
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基于真实情景的同步教学
1.1
盖斯定律
4．应用


C(s) + O2(g) = CO(g)
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l)
ΔH3= －1370 kJ/mol
计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH。
④=①×2 + ②×4 - ③
2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理；
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，
并消去中间产物；
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项
1．热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
2．热化学方程式相加减时，反应热也随之相加 减。
从能量守恒角度：
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
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小结 根据盖斯定律书写热化学方程式的方法
(1)确定待求反应的热化学方程式；
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)；
ΔH2=-534kJ/mol
请写出发射火箭反应的热化学方程式。
③=②×2 - ①
2N2H4(g)+ 2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)
△H3=-1135.2kJ/mol
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课堂小结
盖斯定律
含义：一个化学反应，不管是一步完成的
C(s)+ O2(g)
ΔH3 ＝ΔH1 － ΔH2
路径I
ΔH1
CO(g) +
1
2
O2(g)
路径II
ΔH2
CO2(g)
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2.2
代 数 运 算 法（加合法）
即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
C(s) +
1.1
盖斯定律
2．特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝__________＝________________。
ΔH1＋ΔH2
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
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基于真实情景的同步教学
B．﹣224.15kJ•mol﹣1
C．488.3kJ•mol﹣1
D．﹣488.3kJ•mol﹣1
D）
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学习评价
1.已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
1.定义: 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说：
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，人的势能相当于化学反应的反应热
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盖斯定律 反应热计算
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知识与技能
1
1.从能量守恒角度理解盖斯定律。
2.能运用盖斯定律解决具体问题。
3.利用盖斯定律和热化学方程式等进行有关反应热的计算。
2
过程与方法
通过设置适当的问题，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际
3．将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
4．若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进行颠倒，然后相加，更不易出错。
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课堂检测
3. 已知下列热化学方程式：
① CH3COOH(l)+ 2O2(g) ═2CO2(g)+2H2O(l)
还是分几步完成，其反应热是相同的
一定条件下，化学反应的反应热只与反应体
系的始态和终态有关，与反应的途径无关
反应热的计算
反应热的
计算
1、目标方程中找唯一
2、同加异减
3、化系数
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基于真ห้องสมุดไป่ตู้情景的同步教学
盖斯定律
反应热计算
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问题的技巧。
情感态度与价值观
3
激发学生学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、乐于思考的学习
态度。
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PART
01
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1.1
盖斯定律
ΔH3，该反应的反应热无法直接测定,
但下列两个反应的反应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) = CO2(g)


CO(g) + O2(g) = CO2(g)
ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol
ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol
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学习评价
2.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
ΔH1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)
C(s) +
1
2
O2(g) ＝ CO(g)
ΔH3＝ －110.5 kJ/mol
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基于真实情景的同步教学
2.3
用盖斯定律求算反应热图示
ΔH = ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4 + ΔH5
从反应途径角度：A→D：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；
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课堂检测
1.如图为HX转变为卤素单质（X2）和H2的过程，下列说法不正确的是:
（
C）
A．△H3＝△H1+△H2
B．HX（g）＝H（g）+X（g） △H＞0
C．△H2＞△H3
D．△H1（HCl）＞△H1（HBr）
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课堂检测
2.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。
已知反应：
则
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）
ΔH＝﹣314kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）
ΔH＝﹣292kJ/mol
CuO（s）+Cu（s）═ Cu2O（s）的 ΔH 等于（
A）
A．﹣11kJ/mol
B．+11kJ/mol
C．+22kJ/mol
D．﹣22kJ/mol
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PART
02
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2.1
虚拟路径法
ΔH1＝﹣870.3 kJ/mol
② C (s) + O2（g）═CO2（g） ΔH2＝﹣393.5 kJ/mol
③ H2(g) + O2（g）═H2O（l） ΔH3＝﹣285.8 kJ/mol
则反应 2C(s) +2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓变ΔH为（
A．244.15kJ•mol﹣1
+) CO(g)+
1
O2(g) ＝ CO(g)
2
1
O2(g) ＝ CO2(g)
2
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
ΔH3＝？
ΔH2＝－283.0 kJ/mol
ΔH1＝－393.5 kJ/mol
ΔH3 ＝ΔH1 － ΔH2 ＝ －393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝ －110.5 kJ/mol