2022年广西壮族自治区柳州市第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区柳州市第二中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A．酚类–OH B．羧酸–CHO
C．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类
参考答案：
D
略
2. 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是
A．加水稀释B．加少量稀硫酸C．加少量NaOH溶液D．加热
参考答案：
B
略
3. 2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。

对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳：（）
A．用水冲洗掉 B.用稀盐酸洗掉 C.用酒精冲洗掉 D.用石灰中和
参考答案：
D
略
4. 区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．CaCl2溶液 D．稀硝酸
参考答案：
略
5. 某烃结构如下：，有关其结构说法正确的是
Ａ．所有原子可能在同一平面上Ｂ．所有原子可能在同一条直线上
Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上Ｄ．所有氢原子可能在同一平面上
参考答案：
C
略
6. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。

当反应达平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1
B. SO2为0.25 mol?L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol?L-1
D. SO3为0.4 mol?L-1
参考答案：
B
略
7. 为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
参考答案：
B
略
8. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A.红色石蕊试纸
B.蓝色石蕊试纸
C.碘化钾淀粉试纸
D.PH试纸
参考答案：
D
略
9. 下列各组物质不属于同分异构体的是
A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
参考答案：
D
略
10. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
参考答案：
A
11. 常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
参考答案：
C
略
12. 蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是
A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸参考答案：
A
略
13. 下列物质中，只含共价键的是
A．HCl B．NaCl C．Na2O D．NaOH
参考答案：
A
试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键. A．氯化氢中只含共价键，故A正确；B．氯化钠中只含离子键，故B错误；C．氧化钠中只含离子键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A．
14. 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀。

此过程中共消耗水（）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
参考答案：
C
略
15. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
（）
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(将下列有关试剂的序号填入空格内)；
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是_______________；(3)使用装置Ⅱ的目的是
_________________；
(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________；(5)确定含有乙烯的现象是
_________________。

参考答案：
(1)A B A D
(2)Ⅰ中品红溶液褪色
(3)除去SO2，以免干扰乙烯的检验Ks5u
(4)检验SO2是否除净
(5)Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）下列有机化合物都含有多种官能团，请回答：
①②③④
（1）含有（醇）羟基的是（填序号，下同），含有（酚）羟基的是，含有羧基的是，含有醛基的是________；
（2）写出④中含有的不含氧官能团的名称：；
（3）将1mol的有机物④与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量最多为。

参考答案：
略
略
18. (6分)(1)命名如图所示有机物：__________________；
(2)若该有机物是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式。

参考答案：
(6分)2，5-二甲基-3-乙基庚烷；
略
19. （1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。

其中属于调味剂的是▲，属于着色剂的是▲，属于防腐剂的是▲。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。

亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：▲
②碘是人体中不可缺少的▲（选填“常量”或“微量”）元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。

现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。

食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是▲；（填字母）。

a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。

b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。

c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。

④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）▲；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。

反应化学方程式为：
5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是▲
⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问
题？▲。

⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和▲（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）
和______▲__（写结构简式）。

人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
__▲___（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。

写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：▲。

参考答案：
（1）食盐、胭脂红、苯甲酸钠
（2）合理答案都给分；微量；a；B ；淀粉溶液变蓝；出锅前加碘盐、避免高温煎炒（3）甘油；-COOH 、不能；C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O 略。