河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( ) A ．n s B ．n p C ．(n －1)d D ．(n －2)f
2.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，则该元素在周期表中属于( ) A ．第3周期ⅤB 族 B ．第4周期ⅡB 族 C ．第4周期Ⅷ族 D ．第4周期ⅡA 族
3.对于钠原子的第3层电子的p 轨道3p x 、3p y 、3p z 间的差异，下列几种说法中正确的是( ) A ．电子云形状不同 B ．原子轨道的对称类型不同 C ．电子(基态)的能量不同 D ．电子云空间伸展的方向不同
4.根据下表所列电离能I /kJ·mol －
1的数据，下列判断中错误的是( )
B ．元素X 不可能是ⅡA 族元素
C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D ．元素Y 在化学性质上与锡相似
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确的是( ) A ．第一电离能：④>③>②>① B ．原子半径：④>③>②>① C ．电负性：④>③>②>① D ．最高正化合价：④>③＝②>①
6.用价电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的空间构型，两个结论都正确的是( ) A ．直线形；三角锥形 B ．V 形；三角锥形 C ．直线形；平面三角形 D ．V 形；平面三角形
7.下列说法中正确的是( ) A ．分子的形状BF 3与BCl 3全等 B ．分子的形状CHCl 3与CH 3Cl 全等
C ．CCl 4与C 2H 6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
D ．BF 3与NF 3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
8.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （ ）。

A ．4个 B ．5个 C ．6个
D ．7个
9.有下列两组命题 ，B 组命题正确且能用A 组命题加以正确解释的是（ ）。

A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
10.如图是2p z轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()
A．2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会多
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2p
z 轨道形状为两个椭圆球
11.下列化学用语表达不正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式： O=C=O
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ
12.水的三态的熵值的大小关系正确的是（）
A．S (s)＞S (l)＞S (g)B．S (g)＞S (l)＞S (s)
C．S (l)＞S (s)＞S (g)D．S (g)＞S (s)＞S (l)
13.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．2H++2e-=H2↑
C．Fe-2e-=Fe2+v D．Fe-3e-=Fe3+
14.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
A ．NH 4＋的水解反应离子方程式：NH 4＋ + H 2O NH 3·H 2O + H ＋
B ．在AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分振荡：Ag + + I - = AgI↓
C ．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu 2+
+2e － ="=" Cu D ．某反应⊿H ＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

15. 在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A ．H +
的物质的量
B ．醋酸的电离常数
C ．中和时所需NaOH 的量
D ．CH 3COOH 的物质的量
16.甲溶液的pH 是4，乙溶液的pH 是5，则甲溶液与乙溶液的c (OH －
)之比为 A ．4∶5 B ．1∶10 C ．10∶1
D ．1∶2
17.常温下，取浓度相同的NaOH 和HCI 溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为 A ．0.01mol ／L B ． 0.017mol ／L C ．0.05mol ／L D ．0.50mol ／L
18.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内
气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态
B ．若正反应是放热反应，则A 为非气态
C ．在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动
D ．改变压强对该平衡的移动一定无影响
19.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) ="=" c (OH -) + c (A -)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (Na 2CO 3)＜c (CH 3COONa)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) ="=" 2c (H +) + c (CH 3COOH)
D ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH = 4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2—)
20. 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg 、Al 、Pt 、C 。

当闭合开关S 后，以下表述正确
的是（ ）
A ．电流表指针不发生偏转高
B ．Al 、Pt 两极有H 2产生
C ．甲池pH 减小，乙池pH 不变高
D ．Mg 、C 两极生成的气体可以恰好完全反应
二、填空题
1.（12分）第一电离能I 1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X +(g)所需的能量。

下图是部分元素原子
的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na ——Ar 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I 1变化规律是____________； ⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期内，随原子序数增大，I 1值增大。

但个别元素的I 1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。

①E(砷)>E （硒） ②E （砷）<E （硒） ③E （溴）>E （硒） ④E （溴）<E （硒）
(6)用氢键表示式写出HF 溶液中存在的所有氢键_________________________________
2.(14分)下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A
（1）请写出元素N 的基态原子电子排布式________________________________。

（2）ME 2L 2常温下为深红色液体，能与CCl 4、CS 2等互溶，据此可判断ME 2L 2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）在①苯、②CH 3OH 、③HCHO 、④CS 2、⑤CCl 4五种有机溶剂中，碳原子采取sp 2杂化的分子有___________（填序号），CS 2分子的空间构型是__________。

（4）元素N 可以形成分子式为Co(NH 3)5BrSO 4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时，无明显现象，若加入AgNO 3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

SO 42-的空间构型是_________________其中S 原子的杂化类型是_________________
3.（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、D 及C 、F 分别是同一主族元素。

A 、C 两元素可形成原子个数之比为2:1、1︰1型化合物。

B 元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E 元素的最外层电子数等于其电子层数。

F 元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。

请回答： （1）D 与F 形成D 2F 的电子式为______________；A 、C 、D 三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
（2）由E 、F 两种元素组成的化合物1 mol 跟由A 、C 、D 三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol 。

（3）A 、C 、F 间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。

（4）工业上在高温的条件下，可以用A 2C 和BC 反应制取单质A 2。

在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A 2C 和1 mol BC 、2 mol A 2C 和2 mol BC 。

一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。

下
列说法正确的是________________ 。

A ．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B ．达到平衡后A 2
C 的转化率：Ⅰ＝Ⅱ C ．达到平衡后BC 的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D ．达到平衡后A 2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E ．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ
F ．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
4.（2分）一定温度下，由水电离的H +和OH —的物质的量浓度之间存在如下关系：[H +]·[OH —]=kw 。

同样，对于难溶盐MA ，其饱和溶液中的M +和A —的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M +]·[A —]=kw 。

现将足量的AgCl 分别放在5mLH 2O ，19mL 0.2mol·L —1MgCl 2溶液，20mL 0.5mol·L —1NaCl 溶液和40mL 0.3 mol·L —1HCl 溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag +离子浓度的数值，依次为a 、b 、c 、d ，它们由大到小的排列顺序为___________________________。

5.（6分）常温下，取0.2 mol/L HA 溶液与0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH ＝8。

试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c (OH －)____0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出的c (OH －
)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知NH 4A 溶液显中性，又知将HA 溶液加到NaHCO 3溶液中有气体放出，试推断NH 4HCO 3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A ．NH 4HCO 3；
B ．NH 4A ；
C ．(NH 4)2SO 4；
D ．NH 4Cl 。

按pH 由大到小的顺序排列
__________________(填
字母序号)。

6.（10分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是 。

A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H>0
B ．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2O(1) △H<0
C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H<0
（2）以KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a 为电解液，X 和Y 是两块电极板，则：
① 若X 和Y 均为惰性电极，a 为CuSO 4溶液，
则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO 粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

②若X 、Y 分别为铁和铜，a 仍为CuSO 4溶液，则Y 极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO 4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

河南高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( ) A ．n s B ．n p
C ．(n －1)d
D ．(n －2)f
【答案】B 【解析】略
2.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，则该元素在周期表中属于( ) A ．第3周期ⅤB 族 B ．第4周期ⅡB 族 C ．第4周期Ⅷ族 D ．第4周期ⅡA 族
【答案】D
【解析】正确答案D ，由＋2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，可知其原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2,位于第4周期ⅡA 族,Ca
3.对于钠原子的第3层电子的p 轨道3p x 、3p y 、3p z 间的差异，下列几种说法中正确的是( ) A ．电子云形状不同 B ．原子轨道的对称类型不同 C ．电子(基态)的能量不同 D ．电子云空间伸展的方向不同
【答案】D
【解析】正确答案：D
A ．不正确，电子云形状相同
B ．不正确，原子轨道的对称类型相同
C ．不正确，电子(基态)的能量相同
4.根据下表所列电离能I /kJ·mol －
1的数据，下列判断中错误的是( )
B ．元素X 不可能是ⅡA 族元素
C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D ．元素Y 在化学性质上与锡相似 【答案】D
【解析】答案D
X 为IA 族，故B 、C 叙述正确，Y 为ⅢA ，锡是ⅣA ，性质上不相似。

D 错误
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确的是( ) A ．第一电离能：④>③>②>① B ．原子半径：④>③>②>① C ．电负性：④>③>②>① D ．最高正化合价：④>③＝②>①
【答案】A 【解析】略
6.用价电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的空间构型，两个结论都正确的是( ) A ．直线形；三角锥形 B ．V 形；三角锥形 C ．直线形；平面三角形 D ．V 形；平面三角形
【答案】D
【解析】答案D ，价电子对互斥理论预测，H 2S 和BF 3分别采用sp3、sp 2杂化，H 2S 有两对孤电子对，空间构型，BF 3空间构型为平面正三角形
7.下列说法中正确的是()
A．分子的形状BF3与BCl3全等
B．分子的形状CHCl3与CH3Cl全等
C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同D．BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
【答案】C
【解析】正确答案：C
A．不正确，分子的形状BF
3与BCl
3
不可能全等，B―F B―Cl键长不等。

B．不正确，分子的形状CHCl
3与CH
3
Cl不全等，C―H C―Cl键长不等；
C．正确，CCl
4与C
2
H
6
分子中心原子原子轨道杂化的方式相同，均为sp3杂化；
D．不正确，BF
3与NF
3
分子中心原子原子轨道杂化的方式不相同，分别为sp2和sp3
8.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）。

A．4个B．5个C．6个D．7个
【答案】C
【解析】略
9.有下列两组命题，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）。

A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
【答案】C
【解析】略
10.如图是2p z轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()
A．2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会多
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2p z轨道形状为两个椭圆球
2p z 轨道电子云示意图
【答案】C
【解析】
答案C ，
电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。

1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹； 2、小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。

11.下列化学用语表达不正确的是 A ．Na +
的结构示意图：
B ．水分子的电子式：
C ．二氧化碳的结构式： O=C=O
D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3= Na +
+ HCO 3ˉ
【答案】B
【解析】B 错误，水分子是共价化合物，H 与O 之间是共价键。

12.水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ） A ．S (s)＞S (l)＞S (g) B ．S (g)＞S (l)＞S (s) C ．S (l)＞S (s)＞S (g) D ．S (g)＞S (s)＞S (l)
【答案】B
【解析】熵值一般是气态>液态>固态
13.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
A ．2H 2O+O 2+4e -=4OH -
B ．2H ++2e -=H 2↑
C ．Fe-2e -=Fe 2+v
D ．Fe-3e -=Fe 3+
【答案】A
【解析】正确答案：A ，钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，2H 2O+O 2+4e -=4OH -，负极Fe-2e -=Fe 2+v
14.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
A ．NH 4＋的水解反应离子方程式：NH 4＋ + H 2O NH 3·H 2O + H ＋
B ．在AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分振荡：Ag + + I - = AgI↓
C ．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu 2+
+2e － ="=" Cu D ．某反应⊿H ＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

【答案】A 【解析】略
15. 在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A ．H +
的物质的量
B ．醋酸的电离常数
C ．中和时所需NaOH 的量
D ．CH 3COOH 的物质的量
【答案】A 【解析】略
16.甲溶液的pH 是4，乙溶液的pH 是5，则甲溶液与乙溶液的c (OH －
)之比为 A ．4∶5 B ．1∶10 C ．10∶1
D ．1∶2
【答案】B
【解析】甲溶液与乙溶液的c (OH －
)之比为（K W /10―4 ）：（K W /10―5 ）=1：10故B 正确。

17.常温下，取浓度相同的NaOH 和HCI 溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为 A ．0.01mol ／L B ． 0.017mol ／L C ．0.05mol ／L D ．0.50mol ／L
【答案】C 【解析】略
18.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内
气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A ．若正反应是吸热反应，则A 为非气态
B ．若正反应是放热反应，则A 为非气态
C ．在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动
D ．改变压强对该平衡的移动一定无影响
【答案】A 【解析】略
19.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) ="=" c (OH -) + c (A -)
B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (Na 2CO 3)＜c (CH 3COONa)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) ="=" 2c (H +) + c (CH 3COOH)
D ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH = 4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2—) 【答案】D 【解析】略
20. 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg 、Al 、Pt 、C 。

当闭合开关S 后，以下表述正
确的是（ ）
A ．电流表指针不发生偏转高
B ．Al 、Pt 两极有H 2产生
C ．甲池pH 减小，乙池pH 不变高
D ．Mg 、C 两极生成的气体可以恰好完全反应 【答案】D 【解析】略
二、填空题
1.（12分）第一电离能I 1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X +(g)所需的能量。

下图是部分元素原子
的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na ——Ar 之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I 1变化规律是____________； ⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；
⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期内，随原子序数增大，I 1值增大。

但个别元素的I 1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。

①E(砷)>E （硒） ②E （砷）<E （硒） ③E （溴）>E （硒） ④E （溴）<E （硒）
(6)用氢键表示式写出HF 溶液中存在的所有氢键_________________________________ 【答案】（1）略(2分) （2）从上到下依次减小；(2分) （3）第三周期，ⅤA 族；(2分)
（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；(2分) （5）①③(2分) （6）F----------__H---F O___H---O F__H---O O__H---F (2分)
【解析】（1）Na ——Ar 之间六种元素第一电离能的变化规律为：； （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I 1变化规律是：从上到下依次减小； （3）上图中5号元素即P 在周期表中的位置是第3周期第VA 族；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；
（5）同周期内，随原子序数增大，I 1值增大。

但个别元素的I 1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是：E(砷)>E （硒）；E （溴）>E （硒）；
（6）用氢键表示式写出HF 溶液中存在的所有氢键为：F----------__H---F O___H---O F__H---O O__H---F
2.(14分)下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）请写出元素N 的基态原子电子排布式________________________________。

（2）ME 2L 2常温下为深红色液体，能与CCl 4、CS 2等互溶，据此可判断ME 2L 2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）在①苯、②CH 3OH 、③HCHO 、④CS 2、⑤CCl 4五种有机溶剂中，碳原子采取sp 2杂化的分子有___________（填序号），CS 2分子的空间构型是__________。

（4）元素N 可以形成分子式为Co(NH 3)5BrSO 4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时，无明显现象，若加入AgNO 3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
_____________________。

SO 42-的空间构型是_________________其中S 原子的杂化类型是
_________________
【答案】（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2或［Ar ］3d 74s 2
（2）非极性 （3）①③； 直线型
（4）[Co(NH 3)5SO 4]Br 正四面体 sp 3
【解析】略
3.（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 、D 及C 、F 分别是同一主族元素。

A 、C 两元素可形成原子个数之比为2:1、1︰1型化合物。

B 元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E 元素的最外层电子数等于其电子层数。

F 元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。

请回答：
（1）D 与F 形成D 2F 的电子式为______________；A 、C 、D 三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
（2）由E 、F 两种元素组成的化合物1 mol 跟由A 、C 、D 三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol 。

（3）A 、C 、F 间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。

（4）工业上在高温的条件下，可以用A 2C 和BC 反应制取单质A 2。

在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A 2C 和1 mol BC 、2 mol A 2C 和2 mol BC 。

一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。

下列说法正确的是________________ 。

A ．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B ．达到平衡后A 2
C 的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C ．达到平衡后BC 的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D ．达到平衡后A 2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E ．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ
F ．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
【答案】（1）Na 2S 电子式（略）；（2分）离子键、共价键；(2分)
（2）8 mol （2分）
（3）HS — + OH — ＝ S 2— + H 2O （2分）
（4）A 、B （漏选得1分，多选错选不得分，2分）
【解析】略
4.（2分）一定温度下，由水电离的H +和OH —的物质的量浓度之间存在如下关系：[H +]·[OH —]=kw 。

同样，对于难溶盐MA ，其饱和溶液中的M +和A —的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M +]·[A —]=kw 。

现将足量的AgCl 分别放在5mLH 2O ，19mL 0.2mol·L —1MgCl 2溶液，20mL 0.5mol·L —1NaCl 溶液和40mL 0.3 mol·L —1HCl 溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag +离子浓度的数值，依次为a 、b 、c 、d ，它们由大到小的排列顺序为
___________________________。

【答案】a>d>b>c
【解析】Cl ―浓度分别是：a 、0mol·L —1b 、0.4mol·L —1c 、0.5mol·L —1d 、0.3mol·L —1，由溶度积可知，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，a>d>b>c
5.（6分）常温下，取0.2 mol/L HA 溶液与0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH ＝8。

试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c (OH －)____0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出的c (OH －)（填“＞”、“＜”或
“＝”）。

（2）已知NH 4A 溶液显中性，又知将HA 溶液加到NaHCO 3溶液中有气体放出，试推断NH 4HCO 3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A ．NH 4HCO 3；
B ．NH 4A ；
C ．(NH 4)2SO 4；
D ．NH 4Cl 。

按pH 由大到
小的顺序排列__________________(填
字母序号)。

【答案】（1）> （2）> （3） ABDC
【解析】混合后相当于0.1mol/L NaA ，A ― 水解促进水电离，⑴（1）> （2）酸性HA 大于H 2CO 3 ,NH 4HCO 3水解后呈碱性，PH >7（3） ABDC
6.（10分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是 。

A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H>0
B ．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H 2O(1) △H<0
C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H<0
（2）以KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a 为电解液，X 和Y 是两块电极板，则：
① 若X 和Y 均为惰性电极，a 为CuSO 4溶液， 则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO 粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

②若X 、Y 分别为铁和铜，a 仍为CuSO 4溶液，则Y 极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO 4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

【答案】⑴C ⑵H 2+2OH --2e -=2H 2O ⑶ ①4OH --4e -=2H 2O+O 2↑
通电
2CuSO 4+2H 2O====2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 0.4mol
②Fe-2e -=Fe 2+ ③粗铜 减小 ④ 阴极 不变
【解析】略。