2020年湖北省武汉市中考化学模拟试卷含答案

中考化学模拟试卷
题号一二三四五总分得分
一、单项选择题（本大题
共8 小题，共24.0 分）
1. 以下物质的用途利用其物理性质的是（）
A. 生石灰用作干燥剂
B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C. 铜用于制作导线
D. 小苏打用于治疗胃酸过多
2. 以下实验操作中，不正确的选项
是（）
A．稀释浓硫酸 B ．倾倒液体C．测定溶液的 pH D．过滤A.A B.B C.C D.D
3.化学观点在逻辑上存在如图关系
以下对观点间互相关系的说法正确的选项是（）
A.混淆物与纯净物属于交错关系
B.糖类与淀粉属于并列关系
C.中和反响与复分解反响属于并列关系
D.合成资料与塑料属于包含关系
4.化学与生活亲密有关，以下说法中，错误的选项是（）
A.经过焚烧实验能够划分羊毛和合成纤维
B.开发使用新能源汽车能够节能减排
C.食品包装中填补氮气能够延伸保质期
D.食用水果、蔬菜能够增补大批蛋白质
5.“生命至上、安全第一”，为实时发现天然气泄露，某燃气企业常在天然气中加入少
许拥有特别气味的乙硫醇（ C2 H5SH）。

乙硫醇在空气中也能焚烧，反响的化学
方程式为： 2C2H 5SH+9O 24CO 2+6H 2O+2X ．以下说法错误的选项是（）
A.乙硫醇是由三种元素构成的有机物
B.X 的化学式为 SO2
C.乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12： 3： 16
D.乙硫醇中碳元素的质量分数最大
6.某固体粉末可能由 Mg 、CuO、 Cu、 C 中一种或几种构成。

为了研究其成分，兴趣
小组取少许该固体粉末，加入过度稀硫酸，反响结束后过滤，获取滤液甲和滤渣乙；
另取少许该固体粉末，加入必定量的硝酸银溶液，充足反响后过滤，获取滤渣丙和
滤液丁。

对于以上实验，以下几种说法中正确的选项是（）①滤
液甲中溶质的种类最多有三种
②滤渣乙中物质的种类最多有三种
③将滤渣乙在空气中充足灼烧后质量变大，则滤渣乙中必定没有 C
④若滤液丁呈蓝色，则原固体粉末中必定有Cu
⑤若滤液丁呈无色且加稀盐酸后无明展现象，则原固体粉末中必定有Mg 和 CuO
A. ①③
B. ②⑤
C. ①④
D. ①③④
7.现有一氧化碳和氢气两种气体，某同学为研究同样条件下哪一种气体复原氧化铁的
质量多，将一氧化碳和氢气等体积混淆后，先将混淆气经过图甲装置，再经过由图乙
中的仪器组合成的装置，并丈量有关物质的质量。

为达到实验目的，该同学从图乙
中选择的仪器和连结次序最合理的是（）
A. c b a
B. c d a
C. c b d
D. b c a
8.一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物
质混淆而成。

为研究其构成，进行以下实验：
（1）取少许白色粉末，向此中加入足量的水，充足搅拌后过滤，获取白色积淀
和无色滤液。

（2）取（ 1）中滤出的白色积淀，向此中加入足量的盐酸，积淀所有溶解，并产生
无色气体。

对于上述实验的推测不正确的选项是（）
A. 原固体混淆物中必定不含有CuSO4，必定含有CaCO3
B. 原固体混淆物中必定不可以同时含有Na2SO4、 BaCl2
C.原白色粉末的构成有四种可能
D.为进一步研究原白色粉末的构成，取（ 1）中获取的滤液，向此中通入二氧化碳，
产生白色积淀，则可推测原白色粉末中必定还含有BaCl 2、NaOH
二、填空题（本大题共 1 小题，共 4.0 分）
9.平时生产和生活中包含着丰富的化学知识。

（1）用洗洁精冲洗油污，是利用了洗洁精的______作用。

（2）油锅着火时盖锅盖灭火，利用的灭火原理是______。

（ 3）氨气是一种重要的化工原料，请你标出氨气中氮元素的化合价______。

（ 4）某些补钙剂中含有碳酸钙，请你写出钙离子的构造表示图______ 。

三、计算题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）
10.请你认真剖析以下图的实验过程和供给的数据，并进行计算。

（ 1）该实验的现象是______。

（ 2）反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精准到0.1%）。

四、推测题（本大题共 1 小题，共 5.0 分）
11. A、 B、 C 为初中化学常有的三种物质，它们之间有以下图的转变关系（“→ ”
表示某一种物质经一步反响可转变为另一种物质，部分反响物、生成物及反响条件已略去）。

请回答以下问题：
（ 1）若 A 为黑色固体， A、B、C 的相对分子质量挨次增大，且 B 与 C 是构成元素同样的两种气体，则 C 的化学式为 ______； B→C的反响种类 ______（填“必定”
或“不必定”）是化合反响。

（2）若 A 、B、C 均为碱，且 C 为蓝色积淀，写出 A→B反响的化学方程式： ______。

（3）若 A 、B、C 是三种不一样类其他物质，都含有同一种元素，且构成元素分别
为三种、两种和一种，常温下 C 为气态，则 B 的化学式为 ______。

五、简答题（本大题共 2 小题，共11.0 分）
12. R 是硝酸钾或氯化铵中的某一种，它们的溶解度曲线如图 1 所示。

兴趣小组的同学
进行了如图 2 所示实验。

（1）依据以上信息可推出 R 是 ______。

（名称或化学式均可）
（2） t3℃时，配制硝酸钾饱和溶液 100g，需要称取硝酸钾的质量为 ______ ，称取硝酸钾时需要用到的仪器有 ______。

（3）对于该实验，以下几种说法正确的选项是______。

A．烧杯②中的溶液可能是饱和溶液
B．若使③中的溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能会变大
C．③中溶液的溶质质量分数与①中溶液的溶质质量分数可能相等
D． t2℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化铵溶于水形成饱和溶液，再将它们分别
降温到t
1℃，析出硝酸钾的质量必定比氯化铵的多
13.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。

用该废渣制取CaCl2
晶体（ CaCl 2?xH 2O）并进行构成测定，其制取的流程如图 1 所示：
已知：废渣煅烧生成氧化钙。

NH 4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。

含结晶水的
物质受热简单失掉结晶水。

（ 1）浸取时需连续搅拌，其目的是______；
（ 2）在其余条件同样的状况下，CaCl 2的产率随浸取温度的变化如图 2 所示。

则宜选择的浸取温度为______℃左右。

（ 3）若使用过度浓度较高的NH 4Cl 溶液，则所得 CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、______ （填化学式）等杂质。

（4）从 CaCl2溶液中获取 CaCl 2晶体的方法是 ______。

（5）测定晶体（ CaCl 2?xH 2O）的构成：
a．称取 14.7000g CaCl 2晶体于锥形瓶内，加入适当蒸馏水，使其所有溶解。

b．再向此中滴加入足量的 Na2 CO3溶液，静置。

c．过滤、清洗、干燥、称量，获取10.0000g 固体。

①经过计算，能够确立 x 的值为 ______。

②判断步骤 b 中积淀完好的方法是：静置，向上层清液中滴加______，则说明已沉淀完好；若积淀不完好，则测得的x 值与实质值对比，会 ______（填“偏大”、“偏小”或“相等”。

答案和分析
1.【答案】C
【分析】解： A 、生石灰用作干燥剂，是由于氧化钙能和水反响生成氢氧化钙，需要
经过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是由于铁能和水、氧气反响生成铁锈，需要经过化学变
化表现出来，属于物质的化学性质；
C、铜用于制作导线，是由于铜拥有导电性，不需要经过化学变化表现出来，属于物质
的物理性质；
D、小苏打用于治疗胃酸过多，是由于碳酸氢钠能和盐酸反响，需要经过化学变化表现
出来，属于物质的化学性质。

应选： C。

需要经过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要经过化学变化表现出来的
性质，属于物质的物理性质。

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有亲密关系的观点，联系物理变化、
化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来其实不困难。

2.【答案】A
【分析】解： A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒
不停搅拌，以使热量实时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要瞄准手心，瓶口紧挨；图中所示操
作正确。

C、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为取一片pH 试纸放在玻璃片或
白瓷板上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对照来确立
pH ，图中所示操作正确。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

应选： A。

A、依据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不停搅）进行剖析判断。

B、依据向试管中倾倒液体药品的方法进行剖析判断。

C、依据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行剖析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、常有化学实验基本操作的注意事项
是解答此类试题的重点。

3.【答案】D
【分析】解： A ．物质分为纯净物与混淆物，由一种物质构成的属于纯净物，由两种
或两种以上的物质构成的属于混淆物，二者属于并列关系，故错误；
B．淀粉是一种糖类物质，二者属于包含关系，故错误；
C．中和反响是指酸与碱发生的复分解反响，是复分解反响中的一种，二者属于包含关
系，故错误；
D ．合成资料包含塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成资料属于包含关系，故正确。

应选： D。

A．依据混淆物与纯净物的观点来剖析；
B．依据糖类物质的分类来剖析；
C．依据中和反响与复分解反响的观点来剖析；
D．依据常有的三大合成资料来剖析。

本题考察了物质的分类， 观点的内涵和外延， 利用题干中的几种关系对观点间关系的考 查，掌握各观点间的关系是解题的重点所在，
本题应属基础知识考察题，
题目难度不大。

4.【答案】 D
【分析】 【剖析】
本题考察化学与生活，但难度不大，联合化学基础知识仔细解答即可。

【解答】
A ．羊毛的主要成分是蛋白质，焚烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有，可用灼烧的方法差别合成纤维和羊毛纤维，故正确；
B ．开发使用新能源汽车能够节俭化石燃料，减少污染物的排放，故正确；
C ．氮气的化学性质较稳固，所以食品包装中填补氮气能够延伸保质期，故正确；
D ．食用水果、蔬菜能够增补大批维生素，故错误。

应选： D 。

5.【答案】 D
【分析】 解： A 、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素构成的，应选项说法正确。

B 、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数量均不变，由反响的化学方程式 2
C H SH+9O =4CO +6H 2 O+2X ，反响前碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、2、18，
2 5
2
2
反响后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、 12、 0、 14，依据反响前后原子
种类、数量不变，则
2X 分子中含有 2 个硫原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1个硫
原子和 2 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 SO 2 ，应选项说法正确。

C 、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（ 12×2）：（ 1×6）； 32=12 ： 3： 16，应选项
说法正确。

D 、乙硫醇中碳、硫、氢元素的质量比为（ 12×2）： 32：（ 1×6） =12 ：16： 3，则硫元
素的质量分数最大，应选项说法错误。

应选： D 。

A 、依据乙硫醇化学式的含义，进行剖析判断。

B 、由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数量均不变，进行剖析判断。

C 、依据化合物中各元素质量比
=各原子的相对原子质量
×原子个数之比， 进行剖析判断。

D 、依据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量
×原子个数之比， 进行剖析判断。

本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的含义与有关计算是正确解答本题的重点。

6.【答案】 C
【分析】 解：镁会与硫酸反响生成硫酸镁和氢气， 氧化铜会与硫酸反响生成硫酸铜和水， 镁会与硫酸铜反响生成硫酸镁和铜，铜、碳不会与稀硫酸反响；镁和硝酸银反响生成硝 酸镁和银， 铜和硝酸银反响生成硝酸铜和银， 镁会先与硝酸银反响， 铜再与硝酸银反响，
所以
①滤液甲中溶质的种类最多有生成的硝酸铜、硝酸镁、过度的稀硫酸三种，故正确； ②滤渣乙中物质的种类最多有氧化铜、镁、铜、碳四种，故错误； ③将滤渣乙在空气中充足灼烧后质量变大， 铜和氧气反响固体质量增添，
碳和氧气反响
固体质量减少，则滤渣乙中可能有
C ，故错误；
④若滤液丁呈蓝色，则原固体粉末中必定有 Cu ，故正确；⑤若滤液丁呈无色且加稀盐酸后无明展现象，则原固体粉末中必定有故错误。

应选：
C 。

依据镁会与硫酸反响生成硫酸镁和氢气， 氧化铜会与硫酸反响生成硫酸铜和水， 镁会与硫酸铜反响生成硫酸镁和铜，铜、碳不会与稀硫酸反响；镁和硝酸银反响生成硝酸镁和 银，铜和硝酸银反响生成硝酸铜和银，镁会先与硝酸银反响，铜再与硝酸银反响等知识
CuO ，可能有镁，
进行剖析。

在解此类题时，第一剖析题中所给物质的性质和两两之间的反响，而后依照题中的现象判断
各物质的存在性，最后进行考证即可。

7.【答案】A
【分析】解：一氧化碳和氢气等体积混淆后复原氧化铁，要想知道哪个复原氧化铁的量
更多，我们要依据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。

要知道生成二氧化碳和水的
质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测
出生成二氧化碳的质量，而后进行尾气办理，防备未反响的一氧化碳污染空气。

由于氢氧
化钙的溶解度小，所以我们选择氢氧化钠，若先除二氧化碳会使所测水的质量变大，
影响实验结果。

所以正确的次序是cba。

应选： A。

一氧化碳和氢气等体积混淆后复原氧化铁，要想知道哪个复原氧化铁的量更多，我们要依据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。

用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，而后进行尾气办理，防备未反响的一氧化碳污染空气。

不理解定量实验中水蒸气要先汲取，再汲取二氧化碳，假如先汲取二氧化碳会从头带上水，使水的丈量值变大。

8.【答案】C
【分析】解：硫酸铜溶于水获取蓝色溶液，而本题中获取是无色的溶液，所以在混淆物
中必定不含硫酸铜，同时能形成白色积淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也能够反响生成白
色积淀，而白色积淀能所有溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反响生成的硫酸钡不溶于稀硝
酸，所以该积淀为碳酸钙，即硫酸钠能够氯化钡最多含有一种，所以
A 、原固体混淆物中必定不含有CuSO4，必定含有CaCO3，故 A 正确；
B 、原固体混淆物中必定不可以同时含有Na2SO4、 BaCl2，二者不可以共存，故B 正确；
C、依据（ 1）和（ 2）的条件能够得出可能组合为：
①CaCO3 BaCl2② CaCO3BaCl2NaOH ③ CaCO3Na2SO4④ CaCO3Na2SO4 NaOH ⑤
CaCO3Na OH ，有 5 种可能，故 C 错误；
D、通入二氧化碳后产生了白色积淀，依据题给条件这类白色积淀只好是碳酸钡，可是
二氧化碳不可以与氯化钡反响生成积淀，从而我们判断还应当有氢氧化钠，氢氧化钠与二
氧化碳反响生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反响生成了碳酸钡积淀，故推测原白色粉末
中还含有物质的BaCl2和 NaOH ，故 D 正确。

应选： C。

依据硫酸铜溶于水获取蓝色溶液，而本题中获取是无色的溶液，所以在混淆物中必定不
含硫酸铜，同时能形成白色积淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也能够反响生成白色积淀，
而白色积淀能所有溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反响生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该积淀为碳酸钙，即硫酸钠能够氯化钡最多含有一种等知识进行剖析。

在解此类题时，第一剖析题中所给物质的性质和两两之间的反响，而后依照题中的现象
判断各物质的存在性，最后进行考证即可。

9.【答案】乳化隔断氧气H 3
【分析】解：（ 1）用洗洁精冲洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。

故填：乳化；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是利用了隔断氧气的反响灭火原
理；故填：隔断氧气；
（3）氨气中氢元素显 +1 价，氮元素的化合价为 -3 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价可表示
为：H 3；
故填：H3；
（ 4）钙原子的最外层有 2 个电子，在化学反响中易失掉最外层电子，次外层变为最外
层达到稳固构造，所以钙离子的构造表示图为：；
故填：。

（1）依据洗洁精拥有乳化作用剖析；
（2）依据灭火的原理进行剖析；
（3）依据化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，
数字在后进行剖析。

（4）依据离子构造表示图的画法进行剖析。

化学根源于生产生活，也一定服务于生产生活，所以与人类生产生活有关的化学知识也是重要的中考热门之一。

10.【答案】固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色
【分析】解：
铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，对应实验的现象是固体溶解，有气泡生成，溶液变
为浅绿色。

设生成的硫酸亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y
Fe+H 2SO4=FeSO4+H2↑
56152 2
x y
= =
反响后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15.2%
故答案为：
（1）固体溶解，有气泡生成，溶液变为浅绿色；
（2） 15.2%。

依据铁的质量和对应的化学方程式求算生成的硫酸亚铁的质量以及生成的氢气的质量，
从而求算对应的质量分数。

依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计
算过程要完好。

11.【答案】CO2不必定Na 2CO3+Ca（OH ）2=CaCO 3↓ +2NaOH H2O
【分析】解：（ 1）A 为黑色固体， A 、B、C 的相对分子质量挨次增大，且 B 与 C 是构成元素同样的两种气体，则 A 是碳， B 是一氧化碳， C 是二氧化碳，一氧化碳生成二氧
化碳不必定是化合反响，可能是经过复原金属氧化物生成的，故填：CO2；不必定；（ 2） A 、B 、C 均为碱，且C 为蓝色积淀，则 C 为氢氧化铜， B 是氢氧化钠， A 是氢氧
化钙，氢氧化钙与碳酸钠能反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH ）2 =CaCO3↓+2NaOH；
（3） A 、 B、 C 是三种不一样类其他物质，都含有同一种元素，且构成元素分别为三种、
两种和一种，常温下 C 为气态，故 C 是气体单质， A 可能是硫酸， B 可能是水， C 可能
是氢气，故填：H2O。

依据图示供给的转阿虎关系联合每个小题供给的详细信息进行剖析解答即可。

本题难度不大，解题时常常需要从题目中挖出一些显然或隐含的条件，抓住打破口（打
破口常常是现象特点、反响特点等），获取结论，最后把结论代入原题中考证。

12.【答案】硝酸钾37.5g 天平、药匙BCD
【分析】解：（ 1）依据以上信息可推出R 是硝酸钾，由于升温后60gR 能所有溶解在100g 水中；
（2）t3℃时，硝酸钾的溶解度是 60g，所以配制硝酸钾饱和溶液 100g ，需要称取硝酸钾的
质量为 100g× ×100%=37.5g ，称取硝酸钾时需要用到的仪器有天平、药匙；
（3）A 、t3℃时，硝酸钾的溶解度是 60g，烧杯②中的溶剂质量为 100g，溶质质量是 60h，所以该溶液必定是饱和溶液，故 A 错误；
B、若使③中的溶液变为不饱和溶液，高升温度，溶解度增大，固体持续溶解，所以溶
质的质量分数可能会变大，故 B 正确；
C、烧杯③中析出的固体质量不可以确立，所以③中溶液的溶质质量分数与①中溶液的
溶质质量分数可能相等，故 C 正确；
D、t2℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化铵溶于水形成饱和溶液，氯化铵的溶解度小，
需要的溶剂质量多，再将它们分别降温到t1℃，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，析出硝
酸钾的质量必定比氯化铵的多，故 D 正确。

应选： BCD 。

故答案为：（1）硝酸钾；
（2），天平、药匙；
（3） BCD 。

依据固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在必定温度下的溶解度，从而确立物质的溶解性，②比较不一样物质在同一温度下的溶解度大
小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分
数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而判断经过降温结晶仍是蒸
发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决有关的问题，从而培育剖析问题、解决问题的能力。

【答案】使氧化钙与水充足反响生成氢氧化钙，再与氯化铵反响30 FeCl 3 将 30℃13.
2
时的氯化钙降温结晶碳酸钠，没有积淀产生偏大
【分析】解：（ 1）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充足反响生成氢氧化
钙，再与氯化铵反响；
（2）由图示可知 30℃左右 CaCl 2的产率最高；
（3） NH 4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强酸与氧化铁反响生成氯化铁，杂质是
（4）从 CaCl2溶液中获取 CaCl2晶体的方法是：将 30℃时的氯化钙降温结晶；
（6）①设生成 10g 积淀需要氯化钙的质量为 x
CaCl 2+Na2CO3=CaCO 3↓ +2NaCl
111 100
x 10g
=
x=11.1g ，所以结晶水的质量为：14.7g-11.1g=3.6g ，所以即 14.7g ×，解得
x=2 ；
②积淀完好说明溶液中不含有氯化钙，假如向上层清液中滴加碳酸钠，没有积淀产生，
说明已积淀完好，若积淀不完好，计算的氯化钙质量小，水的质量多，所以x 值偏大。

故答案为：（1）使氧化钙与水充足反响生成氢氧化钙，再与氯化铵反响；
（2） 30；
（3） FeCl3；
（4）将 30℃时的氯化钙降温结晶；
（5）① x=2；
②碳酸钠，没有积淀产生；偏大。

（1）依据浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充足反响生成氢氧化钙，再与
氯化铵反响进行剖析；
（2）依据图象中氯化钙的产率随温度变化的趋向进行剖析；
（3）依据 NH 4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，酸与氧化铁反响生成氯化铁，杂
质是氯化铁进行剖析；
（4）依据的溶解度曲线进行剖析；
（5）①依据 10.0000g 固体是碳酸钙积淀的质量，计算出氯化钙的质量，再用 14.7000g 减去氯化钙的质量，计算出水的质量，再计算出x 的值；
②依据积淀完好说明溶液中不含有氯化钙，假如向上层清液中滴加碳酸钠，没有积淀产
生，说明已积淀完好，若积淀不完好，计算的氯化钙质量小，水的质量多，所以x 值偏大进行剖析。

合理设计实验，科学地进行实验、剖析实验，是得出正的确验结论的前提，所以要学会
设计实验、进行实验、剖析实验，为学好化学知识确立基础。