高一化学第一章知识点总结

高一化学第一章知识点总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，从我们周围的物质世界到微观的原子结构，化学为我们揭示了万物变化的规律。

在高一化学的第一章中，我们初步接触了化学的一些基本概念和原理，为后续的学习打下了坚实的基础。

下面就让我们一起来回顾一下这重要的第一章的知识点。

一、化学实验基本方法
（一）化学实验安全
进行化学实验时，安全是首要问题。

我们需要了解实验室的安全规则，比如：不能用手直接接触化学药品，不能在实验室里吃喝东西，要遵守实验操作的规程等等。

还要认识一些常见的危险化学品的标志，比如易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的物质等。

在发生意外时，要知道如何处理，比如被酸或碱灼伤，要用大量水冲洗，然后涂上相应的药膏。

（二）混合物的分离和提纯
1、过滤
用于分离固体和液体混合物。

操作时要注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液
面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸
一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

2、蒸发
用于从溶液中提取溶质。

加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液
体局部过热而飞溅。

当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。

3、蒸馏
用于分离沸点不同的液体混合物。

蒸馏烧瓶中要加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。

温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸
汽的温度。

冷凝管中冷水从下口进，上口出。

4、萃取和分液
萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶
剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。

分液是将两种互不相溶、
密度也不相同的液体分离开的操作。

分液漏斗使用前要检漏。

二、化学计量在实验中的应用
（一）物质的量
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔（mol）。

1 摩尔任何粒子的粒子数与 0012 kg 12C 中所
含的碳原子数相同，约为 602×10²³，这个数叫做阿伏加德罗常数，符
号为 NA。

（二）摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M，单位
是 g/mol。

在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

（三）气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm，
单位是 L/mol。

在标准状况下（0℃，101 kPa），气体摩尔体积约为
224 L/mol。

（四）物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB，单位是 mol/L。

（五）物质的量在化学计算中的应用
在化学计算中，常常要进行有关物质的量的计算。

我们可以通过“n
＝ m/M ＝ V/Vm ＝ N/NA ＝cV”这个关系式来进行各种量之间的转换。

三、物质的分类
（一）简单分类法及其应用
分类法是一种行之有效的科学方法。

常见的分类方法有交叉分类法
和树状分类法。

交叉分类法是根据不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。

比
如碳酸钠，从阳离子的角度可以分类为钠盐，从阴离子的角度可以分
类为碳酸盐。

树状分类法是对同类事物按照某种属性进行再分类的方法。

比如物
质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。

（二）分散系及其分类
分散系是把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所
得到的体系。

分散系可以分为溶液、胶体和浊液。

溶液中的溶质粒子直径小于 1 nm，胶体粒子直径在 1 100 nm 之间，浊液中的粒子直径大于 100 nm。

胶体具有丁达尔效应，这是区分胶体和溶液的一种常用方法。

高一化学第一章的知识点为我们打开了化学世界的大门，让我们对
化学这门学科有了初步的认识和了解。

掌握好这些基础知识，对于我
们后续的学习至关重要。

希望同学们在学习过程中，多思考、多练习，不断巩固和提高自己的化学知识水平。