江西初三初中化学月考试卷带答案解析

江西初三初中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A ．硝酸钾 B ．碳酸铵
C ．氯化钾
D ．磷矿粉
2.下列物质不能用复分解反应制取的是 A ．Fe B ．CaSO 4
C ．HNO 3
D ．Ca(OH)2
3.符合健康标准的饮用水的pH 在6.5-8.0之间，要使pH 低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是 A ．加热 B ．加入适量纯碱 C ．加入适量氯化钡 D ．加入适量明矾
4.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是 A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 C ．用亚硝酸钠腌制食品
D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤
5.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是 A ．用稀盐酸除铁锈 Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 2＋3H 2O B ．用二氧化碳制碳酸饮料 CO 2＋H 2O=H 2CO 3
C ．用电解水的方法测定水的组成 2H 2O=2H 2↑＋O 2↑
D ．用氢氧化钠制碳酸钠 Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH
6.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 A ．与二氧化碳反应 B ．与盐酸反应 C ．与氧化铁反应 D ．与氯化铜溶液反应
7.在室温下，将下列物质各5g 分别放人50g 水中，现象最相似的是 A ．CaO 、CaCl 2 B ．CuSO 4、NaCl C ．CaCO 3、BaSO 4 D ．NaOH 、NH 4NO 3
8.下列物质间的转化，不能一步实现的是 A ．Fe(OH)3 → FeCl 3 B ．CO 2 → CaCO 3 C ．MgCl 2 → KCl
D ．Cu → CuCl 2
9.下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是 A ．Cu （Zn ）稀盐酸
B ．CO 2气体（HCl ）氢氧化钠溶液
C ．NaCl （Na 2CO 3）硝酸钠
D ．CaCl 2溶液（HCl ）氢氧化钾溶液
10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A ．④③②① B ．④①②③ C ．①③④② D ．①④②③
11.现有Fe 、CuO 、MgCl 2、Ca(OH)2、稀H 2SO 4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A ．7个 B ．6个 C ．5个 D ．4个
12.烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如下图所示。

则符合该变化的一组物质
是
x
y
二、填空题
1.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

有下列几种物质，请选出与各用途相对应的物质的序号填写在空白处：
A ．石灰石
B ．氧气
C ．二氧化碳
D ．食盐 E.小苏打 F.火碱
G.醋酸 （1）供给人类呼吸的气体是__________； （2）烹饪使用做调味品的是____________； （3）可用作建筑材料的是__________；
（4）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是_________； （5）除去铝壶中的水垢 _______
（6）植物光合作用不可缺少的气体是__________。

2.分类法是学习化学的重要思想方法。

现有下列三组物质： A ．空气、胆矾、冰水、蔗糖 B ．KOH 、H 2SO 4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 C ．NH 4Cl 、Na 2CO 3、SO 2、Na 2SO 4 （1）填写下表空白
223。

（3）NH 4Cl 溶液与KOH 溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH 4+和OH -结合生成了NH 3和H 2O 。

结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na 2SO 4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了__ __。

（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是 。

A ．H +、OH - B ．CO 32-、H +
C ．Cu 2+、OH -
D ．Na +、Cl -
3.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
（1）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。

清液中含有的溶质主要是 _______ （填写物质的化学式）。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_______ 。

（3）根据以上溶解性表判断，Ba(NO 3)2和K 2CO 3溶液 _______ （填“能”或“不能”）发生复分解反应。

若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：_______________________________。

4.“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。

“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。

回答下列问题： （1）“碱雨”的pH_________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）NH 4Cl 与Ca(OH)2共热反应的化学方程式为______________________ （3）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。

答：__________________。

5.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下
图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答： (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。

(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

① ；② 。

(3)根据网络图可制备物质。

例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式： 步骤Ⅲ： 。

步骤V ： 。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。

三、探究题
1.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。

设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：① 、② 。

（2）描述A 中发生的现象： 。

（3）根据我们所学的知识，你认为A 装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ 。

（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，再进一步验证它的性质。

连接上述装置的顺序是：a→____→____→____→____→____（填写各接口字母）。

其中，C 装置的作用是_ _，有关反应的化学方程式： 。

（5）写出用A 装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。

并说出它的一个重要用途 。

2.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。

①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的NaCl 配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为 g 。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是_____ ___。

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。

(任写一个)
四、计算题
小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。

现取13.4g 固体样品，全部溶于96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3 =CaCO 3↓+2NaCl 。

求：
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g 。

（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
江西初三初中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A ．硝酸钾 B ．碳酸铵
C ．氯化钾
D ．磷矿粉
【答案】D
【解析】从外观看主要是对它们的物理性质中的颜色状态气味等方面进行分析：
尿素、硫酸钾、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同，故答案为D 。

2.下列物质不能用复分解反应制取的是 A ．Fe B ．CaSO 4 C ．HNO 3 D ．Ca(OH)2
【答案】A
【解析】本题考查对复分解反应的理解及利用复分解反应来制取物质，若有气体或水或沉淀生成时才发生复分解反应。

A 中铁为单质，而复分解反应是化合物与化合物反应生成化合物与化合物，则不可能用复分解反应制取，故A 正确．
B 中可用硫酸与氢氧化钙反应，酸碱中和反应属于复分解反应，故B 错误．
C 中可用硝酸银与盐酸反应生成HNO3，属于复分解反应，故C 错误．
D 中可用硫酸钙和氢氧化钡反应得到，属于复分解反应，故D 错误．
3.符合健康标准的饮用水的pH 在6.5-8.0之间，要使pH 低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是 A ．加热 B ．加入适量纯碱 C ．加入适量氯化钡 D ．加入适量明矾
【答案】B
【解析】A 、加热蒸发水，则溶液变浓，酸性溶液的酸性增强，pH 减小，故A 错误； B 、纯碱呈碱性，能与酸性物质反应，是溶液的酸性降低，pH 增大，故B 正确；
C 、加入氯化钡不能消耗显酸性的氢离子，不能降低水的酸度，且钡离子是有毒的离子，不能用于饮用水的制造中，故C 错误；
D 、加入明矾，不能消耗显酸性的氢离子，不能降低水的酸度，故D 错误。

4.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理的是 A ．生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药 B ．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 C ．用亚硝酸钠腌制食品
D ．一些农民用熟石灰改良酸性土壤
【答案】C
【解析】A 、生产农作物时，农民按国家标准适量使用化肥、农药，这样既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染．正确；
B 、城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料．正确；
C 、亚硝酸钠是有毒物质，会致癌，不能用于腌制食品．错误；
D 、可以用熟石灰改良酸性土壤．正确． 故选C ．
5.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是 A ．用稀盐酸除铁锈 Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 2＋3H 2O B ．用二氧化碳制碳酸饮料 CO 2＋H 2O=H 2CO 3
C ．用电解水的方法测定水的组成 2H 2O=2H 2↑＋O 2↑
D ．用氢氧化钠制碳酸钠 Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH
【答案】B
【解析】A 、用稀盐酸除铁锈：由题意可知，反应物和生成物，故化学方程式为Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；故A 错误；
B 、用二氧化碳制碳酸饮料CO 2+H 2O=H 2CO 3，应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确，故B 正确；
C 、用电解水的方法测定水的组成，化学方程式缺少反应条件，正确的为2H 2O
2H 2↑+O 2↑，故C 错误；
D 、用氢氧化钠制碳酸钠，反应物有氢氧化钠和二氧化碳，生成物有碳酸钠和水，2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ，故D 错误。

6.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。

航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 A ．与二氧化碳反应 B ．与盐酸反应 C ．与氧化铁反应 D ．与氯化铜溶液反应
【答案】C
【解析】A 、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水．正确； B 、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水．正确； C 、氢氧化锂不能和氧化铁反应．错误；
D 、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜．正确． 故选C ．
7.在室温下，将下列物质各5g 分别放人50g 水中，现象最相似的是 A ．CaO 、CaCl 2 B ．CuSO 4、NaCl C ．CaCO 3、BaSO 4 D ．NaOH 、NH 4NO 3
【答案】C
【解析】A 、氧化钙与水反应生成氢氧化钙微溶于水且放出大量的热，而氯化钙是易溶于水的物质，现象不同，故A 错误；
B 、硫酸铜的水溶液为蓝色，而氯化钠的水溶液为无色，故B 错误；
C 、碳酸根和硫酸钡都是不溶于水的白色固体，现象相同，故C 正确；
D 、氢氧化钠溶于水放出大量的热，而硝酸铵溶于水吸热，现象不同，故D 错误。

8.下列物质间的转化，不能一步实现的是 A ．Fe(OH)3 → FeCl 3 B ．CO 2 → CaCO 3 C ．MgCl 2 → KCl D ．Cu → CuCl 2
【答案】D
【解析】A 、利用氢氧化铁与盐酸发生反应即可生成氯化铁和水，可通过一步反应实现氢氧化铁到氯化铁的转化；故A 能一步实现；
B 、把二氧化碳通入澄清石灰水中，即可生成不溶于水的碳酸钙沉淀，可通过一步反应实现二氧化碳到碳酸钙的转化；故B 能一步实现；
C 、金属变成盐可通过金属与酸、与盐反应，铜为不活泼金属不能与酸发生反应；而活动性比铜弱的金属的盐酸盐都不能溶于水，不能与铜发生反应；因此铜不能通过一步反应而转化为氯化铜；故C 不能一步实现；
D 、利用氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，可通过一步反应实现氯化镁到氯化钾的转化；故D 能一步实现； 故选C ．
9.下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是 A ．Cu （Zn ）稀盐酸 B ．CO 2气体（HCl ）氢氧化钠溶液 C ．NaCl （Na 2CO 3）硝酸钠 D ．CaCl 2溶液（HCl ）氢氧化钾溶液
【答案】A
【解析】A 、杂质锌可以用稀盐酸除去，因为铜与稀盐酸不反应，故选项正确； B 、CO 2气体和HCl 都能与氢氧化钠溶液反应，选项错误； C 、NaCl 和Na2CO 3与硝酸钠都不反应，故选项错误；
D 、HCl 与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，氯化钾是新的杂质，故选项错误。

10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A ．④③②① B ．④①②③ C ．①③④② D ．①④②③
【答案】B
【解析】FeCl 3是唯一有颜色的试剂；Ba(OH)2，唯一的能和FeCl 3发生沉淀反应的试剂; Na 2SO 4能和Ba(OH)2发生反应，有沉淀生成．剩下的就是HNO 3。

故选B ．
11.现有Fe 、CuO 、MgCl 2、Ca(OH)2、稀H 2SO 4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A ．7个 B ．6个 C ．5个 D ．4个
【答案】D
【解析】铁可以与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，氯化镁可以与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙可以与硫酸反应生成硫酸钙和水，共四个反应，故选D ．
12.烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的pH 变化如下图所示。

则符合该变化的一组物质
是
【答案】C
【解析】A 、盐酸如果过量时，PH 应该小于7，此项错误． B 、向稀硫酸中加锌粒，溶液的PH 应由小到大，故此项错误；
C 、向石灰水中通入适量二氧化碳，溶液的PH 减小，可以等于7，此项正确．
D 、向石灰水中加碳酸钠，生成氢氧化钠，溶液的PH 不减小，此项错误．
二、填空题
1.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

有下列几种物质，请选出与各用途相对应的物质的序号填写在空白处：
A ．石灰石
B ．氧气
C ．二氧化碳
D ．食盐 E.小苏打 F.火碱
G.醋酸 （1）供给人类呼吸的气体是__________； （2）烹饪使用做调味品的是____________； （3）可用作建筑材料的是__________；
（4）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是_________； （5）除去铝壶中的水垢 _______
（6）植物光合作用不可缺少的气体是__________。

【答案】（1）B ； （2）D ；（3）A ；（4）E ；（5）G ；（6）C ． 【解析】：（1）供给人类呼吸的气体是B 氧气； （2）烹饪使用做调味品的是D 食盐； （3）可用作建筑材料的是A 石灰石；
（4）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是E 小苏打； （5）除去铝壶中的水垢G 醋酸；
（6）植物光合作用不可缺少的气体是C 二氧化碳．
2.分类法是学习化学的重要思想方法。

现有下列三组物质： A ．空气、胆矾、冰水、蔗糖 B ．KOH 、H 2SO 4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 C ．NH 4Cl 、Na 2CO 3、SO 2、Na 2SO 4 （1）填写下表空白
223。

（3）NH 4Cl 溶液与KOH 溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH 4+和OH -结合生成了NH 3和H 2O 。

结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)2溶液与Na 2SO 4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了__ __。

（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是 。

A ．H +、OH - B ．CO 32-、H + C ．Cu 2+、OH - D ．Na +、Cl -
【答案】（1）B 组：H 2SO 4；C 组：盐；（2）SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O （或SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4↓+H 2O ）； （3）Ba 2+与SO 42-；BaSO 4；（4）D
【解析】（1）碱在水溶液中会电离出氢氧根离子，根据四种物质在水中的电离结果可以判断出，不属于碱的故答案为：B 组：H 2SO 4；组成中含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，将四种物质在水中电离后，只有二氧化硫不满足该条件，故答案为：C 组：盐
（2）检验二氧化碳实际是二氧化碳和氢氧化钙的反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化硫和二氧化碳性质比较相似，可以采用类比法书写方程式，
故答案为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O 或SO3+Ca(OH)2=CaSO 4↓+H 2O
（3）既然NH 4Cl 溶液与KOH 溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH 4+和OH -结合生成了NH 3和H 2O ，可以看出氢氧化钡和硫酸钠反应的实质，故答案为：Ba 2+与SO 42-；BaSO 4 （4）能生成沉淀、气体、水的离子不能共存，
A 、氢离子和氢氧根离子会生成水，
B 、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，
C 、铜离子和氢氧根离子会生成沉淀，
D 、所有的钠盐都溶于水， 故选：D ．
3.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。

清液中含有的溶质主要是 _______ （填写物质的化学式）。

（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_______ 。

（3）根据以上溶解性表判断，Ba(NO 3)2和K 2CO 3溶液 _______ （填“能”或“不能”）发生复分解反应。

若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：_______________________________。

【答案】（1）NO 3- （2）KNO 3 （3）能 Cu(NO 3)2+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+Ba （NO 3）2
【解析】（1）甲车间废水明显显碱性，说明甲车间的废水中含有OH -和CO 32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba 2+、Cu 2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO 3-；
（2）甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -等离子转化为沉淀除去，剩下的为K +和NO 3-，故物质为硝酸钾，所以本题答案为：NO 3-，KNO 3．
（3）Cu （NO 3）2和Ba （OH ）2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀，故能发生复分解反应，所以本题答案为：能，Cu （NO 3）2+Ba （OH ）2═Cu （OH ）2↓+Ba （NO 3）2
4.“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。

“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。

回答下列问题： （1）“碱雨”的pH_________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）NH 4Cl 与Ca(OH)2共热反应的化学方程式为______________________ （3）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。

答：__________________。

【答案】（1）＞；2）SO 2；（3）不能与碱性物质混合使用
【解析】（1）因为碱性溶液其pH 大于7，碱雨呈碱性所以其pH 大于7； （2）酸雨的形成与工业上含硫化合物燃烧生成二氧化硫有直接关系；
（3）由铵态氮肥遇碱会生成氨气会使肥效减低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以防肥效降低。

5.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下
图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答： (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。

(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

① ；② 。

(3)根据网络图可制备物质。

例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式： 步骤Ⅲ： 。

步骤V ： 。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。

【答案】（1）Cu （OH ）2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O ；（2）酸+盐；金属+盐（顺序不分）；（3）①CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O ；CuSO 4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na 2SO 4②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ 【解析】（1）氢氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜：化学方程式为： Cu （OH ）2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O
（2）酸和盐反应、金属和水盐反应可以生成盐．故填：酸+盐；金属+盐（顺序不分）． （3）黑色固体是氧化铜，和硫酸反应的化学方程式为：CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O
蓝色溶液是硫酸铜溶液，和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO 4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na 2SO 4; 黑色粉末是氧化铜，和一氧化碳反应的化学方程式为：CuO+CO
Cu+CO 2 ;I 中的聚氯乙烯燃烧时会生成有毒有刺激性气味的氯
化氢气体、二氧化碳和水，污染空气．
V 中的一氧化碳如果处理不好，也能污染空气．故填：Ⅰ和Ⅴ
三、探究题
1.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。

设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：① 、② 。

（2）描述A 中发生的现象： 。

（3）根据我们所学的知识，你认为A 装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ 。

（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，再进一步验证它的性质。

连接上述装置的顺序是：a→____→____→____→____→____（填写各接口字母）。

其中，C 装置的作用是_
_，有关反应的化学方程式： 。

（5）写出用A 装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。

并说出它的一个重要用途 。

【答案】1）① 长颈漏斗 、② 锥形瓶 。

（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 （3）D D 装置中澄清石灰水变浑浊
（4）a→__d__→__e__→__b__→__c__→g 除去CO 2中混有的HCl 气体 AgNO 3 + HCl =" AgCl" ↓+ HNO 3 (5) 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑；供给呼吸．
【解析】：（1）识别常见仪器，故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，所以碳酸钙固体逐渐减少，同时有气体冒出．故答案为：鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解．
（3）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故答案为：D ，D 装置中澄清石灰水变浑浊，CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 。

（4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体．故答案为：debc ，除去CO 2中混有的HCl 气体，AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3．
(5) A 装置属于固体和液体不加热制取气体，应用此装置的常见气体的化学反应如：氧气，反应方程式为：2H 2O 2
2H 2O+O 2↑；供给呼吸．
2.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。

①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的NaCl 配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl 的质量为 g 。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是_____ ___。

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 。

(任写一个) 【答案】（1）①BaCl 2溶液 、Na 2CO 3溶液 ②除去过量的NaOH 和Na 2CO 3 （2）1.8 ①量筒 烧杯 搅拌，加速溶解
②用量筒量取水时仰视读数 (或烧杯中有水、氯化钠中混有杂质等其他合理答案)
【解析】（1）①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，则从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；
②在滤液中加盐酸的作用，在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH 、Na 2CO 3溶液； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×0.9%=1.8g 。

①配制100克0.9%的氯化钠溶液时，称量后的氯化钠倒入烧杯，用量筒量取水，玻璃棒搅拌加速溶解，故所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒；玻璃棒在这里起搅拌加速溶解作用；
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，考虑称量、量取等过程中的可能误差：称量NaCl 的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数；烧杯中有水；氯化钠中混有杂质等多种原因都会使结果偏小。

四、计算题
小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。

现取13.4g 固体样品，全部溶于96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3 =CaCO 3↓+2NaCl 。

求：。