哈尔滨市2020版高三上学期开学化学试卷

哈尔滨市2020版高三上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关物质的性质或应用说法不正确的（）
A . 淀粉、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都能发生水解
B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
C . 含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化
D . 油脂水解产物一定含有甘油
2. （2分）化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）
A . 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B . 黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C . 过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D . “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体
3. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . H+、Mg2+、Cu2+、Cl-
B . Na+、K+、NO3﹣、H+
C . Cl-、Ba2+、NO3﹣、OH-
D . OH-、HCO3﹣、Cl-、Mg2+
4. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA
B . 3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA
C . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
D . 100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01 NA
5. （2分）下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）
A . NaAlO2溶液和盐酸
B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C . Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液
D . 稀硫酸和碳酸氢钠溶液
6. （2分）具有单双键交替长链（如：—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。

下列高分子中可能成为导电塑料的是（）
A . 聚乙烯
B . 聚丁二烯
C . 聚苯乙烯
D . 聚乙炔
7. （2分） (2016高一下·临沂期中) 元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）
A . B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族
B . A，B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2
C . A，B两元素所形成的化合物能与碳反应
D . A，B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
二、综合题 (共3题；共22分)
8. （8分）(2018·呼和浩特模拟) 某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2 ，反应原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。

按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3
和225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。

将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。

已知有关数据如下：
C6H5Cl C6H4Cl2
熔点/℃-4553
沸点/℃132173
回答下列问题：
（1）仪器b的作用是________。

干燥管c中盛装的试剂是________。

（2）反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气，其目的是________。

（3）下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是________(填序号)。

（4）从滤液中回收过量氯苯的操作是________。

（5）将锥形瓶内溶液的pH调至 6.0再加水稀释至1000mL，从中取10.0mL滴加几滴指示剂，用0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mLAgNO3溶液。

①参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是 ________(填字母)。

a.CaCl2
b.NaBr
c.NaI
d.K2CrO4
②滴定达终点的现象是________
③无水FeC13的转化率a=________%
9. （8分） (2017高一上·平罗期末) 氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有________．（至少填两种）．（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为________．
（3） SO2和NO2在水中反应的离子方程式为________．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：________ ClO3﹣+________SO2=________ClO2+________SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3﹣，则另一种盐的化学式为________．
10. （6分） (2016高二上·铜仁期中) 密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H ＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）升高温度，平衡________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；
（2）容器体积不变，若通入CO2气体，平衡________移动，反应混合物的颜色________；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）
（3）缩小容器体积，平衡________移动，反应混合物的颜色变________；
（4）加入催化剂，平衡________移动．
三、【化学选修--2：化学与技术】 (共1题；共7分)
11. （7分） (2020高二上·芜湖期末) 某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。

（1）Ⅰ.实验方案一
将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式：________。

（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。

设计如图1的实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：________。

（3）Ⅱ.实验方案二
如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是________。

（4）装置D中盛放NaOH溶液的作用是________。

（5）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是________。

（6）Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理SO2。

将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。

M极发生的电极反应式为________。

四、【化学--选修3：物质结构与性质】 (共1题；共7分)
12. （7分） (2017高一下·湖北期中) 表是元素周期表的一部分，其中A,B,C，D，E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：
A B
D E G J
L M Q
（1） J的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
（2） G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为________．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式________．
（3） G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在﹣定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是________．
（4） A的最简单氢化物是________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为________．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是________（填元素符号）．
五、【化学--选修5：有机化学基础】 (共1题；共9分)
13. （9分）(2017·南通模拟) G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：
己知：①RCH=CH2+CH2=CHR´﹣﹣﹣﹣CH2═CH2+RCH═CHR´；
②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；
③D和F互为同系物．
（1）（CH3）2C=CH2，分子中在同一平面内的原子数最多为________．D分子中含有的含氧官能团名称是________．
（2）A→R反应过程中涉及的反应类型依次为________、________．
（3） E的结构简式为________．G的结构简式为________．
（4）B→C的化学方程式为________．
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________．
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上有两个取代基且能发生水解反应；
③其核磁共振氢谱图中有4 组峰．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取的合成路线：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共22分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、【化学选修--2：化学与技术】 (共1题；共7分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
四、【化学--选修3：物质结构与性质】 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
五、【化学--选修5：有机化学基础】 (共1题；共9分) 13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
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