九年级化学探究题经典题目汇编(含答案)

九年级化学探究题经典题目汇编（含答案）
1. (·潍坊)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。

某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

(1) 镁与热水反应的化学方程式是________________________。

(2) 查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？
【假设与分析】
假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的________。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而________。

由碱的性质可知，假设1不成立。

【实验探究】
【拓展延伸】
(3) 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：__。

(4) 除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测________也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。

(举一例即可)
2. (·黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。

腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。

某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。

充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。

同学们对滤液的溶质成分进行了探究。

请完成以下探究过程：
固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2、________________________。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ. 溶质为NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
Ⅱ. 溶质为NaCl、NaOH；
Ⅲ. 溶质为________________。

【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：
若猜想Ⅱ正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。

3. (·临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。

钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分
进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。

【猜想与假设】猜想一：Na2SO4；
猜想二：Na2SO4和NaOH；
猜想三：________；
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH。

【分析】小明认为猜想________不合理，理由是________________________(用化学方程式表示)。

【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属________(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

4. (·遂宁)某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCl2、Ca(OH)2和HCl；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2；猜想四：CaCl2和HCl。

同学们认为猜想一肯定不成立，原因是____________________(用化学方程式表示)。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

5. (·荆州)某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

第5题
(1) 从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是________________________。

(2) 装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

(3) 同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜(Cu2O)和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。

他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：
【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu；
猜想二：红色固体只有Cu2O；
猜想三：红色固体可能含有________。

【实验探究】设计如下实验方案：
【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是__________________。

为此，同学们补充进行了以下实验：称取m g红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到n g固体。

当n＞________(含m的代数式)时，可以得出猜想三的结论正确。

6. (·聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？
【查阅资料】(1) 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。

(2) 氢氧化钙的溶解度曲线如图：
氢氧化钙的溶解度曲线第6题【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2；
猜想二：________________；
猜想三：CaCO3。

【得出结论】甲同学认为猜想二正确。

【反思交流】
(1) 乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想________也可能正确，原因是________________________。

(2) 丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管
中，向试管中滴加足量稀盐酸，如有________，则猜想二正确。

【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________。

7. (·龙东)某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：
第7题
此时观察到U形管左右两侧产生的现象分别是____________________；实验后，小组同学充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。

【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl；
猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl。

【评价与交流】你认为以上猜想________不合理，理由是____________________；则你的猜想为__。

【实验探究】小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。

由此得出结论：猜想一成立。

小刚认为小红的结论不严密，因为__。

【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑________________________________。

8. (·安顺)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH；
猜想二：NaOH、Ca(OH)2；
猜想三：NaOH、Na2CO3；
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：________________________。

【反思与拓展】
(1) 写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式：____________________。

(2) 若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和________。

(3) 登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是________(写一条即可)。

9. (40306085)(·泰州)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】
Ⅰ
Ⅱ. 本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】
(1) 实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是____________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是____________________。

(2) 实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是____________________。

(3) 实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈________色，证明溶液X中有NaOH剩余。

实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是__。

(4) 实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度、一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、图乙所示。

第9题图甲中，BC段发生反应的化学方程式为____________________。

图乙中，DE段温度变化的原因是__________________________。

【反思感悟】
(5) 实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

10. (·镇江)下图为某同学所做的实验及现象。

第10题
(1) 实验1发生反应的化学方程式为________________________。

(2) 实验2生成Ca(HCO3)2。

实验3发生反应的化学方程式为____________________，该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性________(填“强”或“弱”)。

(3) 某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用________来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：只含MgCO3；
猜想2：只含Mg(OH)2；
猜想3：MgCO3和Mg(OH)2。

【实验】取10.0 g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4 g CO2气体。

【结论】①猜想1、2错误。

其中判断猜想1错误的理由是____________________。

②猜想3正确。

固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是________。

【拓展】在100 ℃时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，1 h后得到CaCO3和Mg(OH)2·MgCO3·3H2O的固体混合物。

写出Mg(OH)2·MgCO3·3H2O与稀盐酸反应的化学方程式：________________________。

11. (·贵阳)某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。

【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应。

甲同学设计实验方案如图(a)所示。

第11题
(1) 实验现象为________________，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

(2) 小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是________。

【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。

乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表：
(3) 反应的化学方程式为__。

(4) 根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因：________________________。

(5) 小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，
你认为是否合理并说明理由：__________________________________。

(6) 丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。

现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为______________________________。

【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应。

查阅资料可知向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。

丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图(b)所示(不考虑CO2的溶解)。

(7) A→C段发生反应的化学方程式为____________________。

(8) 若B点横坐标为150，则其纵坐标为________。

12. (·枣庄)材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。

实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。

铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。

(1) 实验室制取氨气的化学方程式为____________________，应选取的发生装置是________(填序号)。

第12题
(2) 用C装置收集氨气时，气体应从________(填“a”或“b”)口通入；检验氨气可用湿润的________(填“红色”或“蓝色”)石蕊试纸。

(3) 某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2；
猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaCl2；
猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2；
猜想Ⅳ：只有CaCl2。

有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。

你认为是________。

【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液颜色无变化，说明________(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想Ⅲ正确。

你认为该同学的结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：________。

13. (40306086)(·青岛)某兴趣小组在实验室里准备做探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未塞瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。

第13题
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
(1) 酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

(2) 实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

(3) 碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。

【实验探究】
(1) 小军取样滴加稀盐酸有________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是________。

(2) 小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有____________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。

(3) 小华认为小军的结论不完全正确，理由是__________________________________________________。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
(4) 取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液的原溶质是________。

【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意____________________。

14. (·岳阳)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】
(1) 玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。

(2) 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

(3) 硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(白色)；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3＋CaCl2===2NaCl＋CaSiO3↓(白色)。

【作出猜想】白色固体的成分是：Ⅰ. 硅酸钠；Ⅱ. 硅酸钠和碳酸钠；Ⅲ. 硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。

【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
【反思交流】
(1) 有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是__。

(2) 氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

15. (·衡阳)某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

第15题
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想2：废液中的溶质只有NaCl；
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl；
猜想4：废液中的溶质是________。

【讨论与交流】
小明认为猜想Ⅰ不需要验证就知道是错误的，他的理由是____________________(请用化学方程式说明)。

【实验与结论】
(1) 小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。

你认为他的结论________(填“正确”或“错误”)，理由是__。

请你另设计实验方案验证猜想3：
(2) 验证猜想4，可选择的试剂有________。

A. 酚酞溶液
B. 氢氧化钾溶液
C. 稀硫酸
D. 氯化钡溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，不需要另加试剂，只要对废液进行________操作，即可从废液中得到NaCl固体。

16. (·长沙)在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。

过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。

为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。

粉末为什么会消失呢？
【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成气态。

②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想________(填序号)不成立；②氨气(化学式为NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；③ NO2为红棕色气体。

NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO＋O2===2NO2。

【实验操作、现象与结论】
【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法：__________________________________________________(写出实验操作、现象、结论)。

②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？________。

17. (·云南)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

Ⅰ. 初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

第17题【查阅资料】BaCl2溶液显中性。

【初步结论】
(1) 原白色固体中一定有的物质是________，一定没有的物质是________。

(2) M溶液中的溶质一定有________，一定没有氯化钡。

【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ. 继续探究：
【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？
【猜想与假设】猜想一：有NaOH；猜想二：没有NaOH。

【探究与结论】
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

18. (·河北)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。

【查阅产品说明】小明同学根据图(a)所示产品说明书中的________和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。

产品说明书
名称：硫酸铵
性状：白色颗粒
N含量：20%～21%
产品规格：50 kg
贮存条件：阴凉干燥（a）
第18题
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1：按图(b)所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是________；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。

【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25 ℃时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图(c)中________(填字母)点的状态，测得其pH约为5。

实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图(d)所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________；③小气球变大。

小明依据现象①和②，小红只依据现象③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。

小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。

若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若__________________，才能得出这一结论。

第18题
实验4：按图(e)所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。

【拓展应用】
(1) 为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能________________。

(2) 硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为____________________。

19. (·昆明)我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；
猜想二：NaCl；
猜想三：Na2CO3和NaCl。

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00 g做了如图所示的补充实验。

第19题
(1) 反应结束之后通入空气的目的是__。

(2) 装置A中浓NaOH溶液的作用是____________________(用化学方程式表示)。

(3) 实验结束后测得装置D增重0.44 g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为________%。

20. (·广安)某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”的实验时，发现一个有趣的实验现象：
第20题
试管中浑浊现象为何消失？实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动：
(1) 根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为____________________。

(2) 【查阅资料】
①碳酸盐一般不溶于水，如碳酸钙不溶于水。

②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。

③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。

从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于________。

A. 氧化物
B. 酸
C. 碱
D. 盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式：____________________。

(3) 【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢？
(4) 【假设与猜想】猜想Ⅰ：能与盐酸反应；
猜想Ⅱ：能与氢氧化钠反应；
……
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式：____________________。

(6) 【讨论与反思】
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。

他们不但发现了新的物质，还了解了它们的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。

21. (·江西)甜叶菊苷具有高甜度、低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：
【提出猜想】甜叶菊苷由什么元素组成？
【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按如图甲进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。

第21题甲
【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________。

经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。

【继续探究】为了进一步确定其元素组成。

利用图乙进行实验。

(已知装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
第21题乙
(1) 实验前要通一会儿氮气，目的是________________________。

(2) A装置中发生反应的化学方程式为____________________。

【数据记录】4.02 g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7 g, E装置增重8.36 g。

(产物被完全吸收)
【分析与结论】数据分析：4.02 g甜叶菊苷中氧元素的质量为________，由此可以确定甜叶菊苷由碳、氢、氧元素组成。

【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是________。

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

22. (·平凉)火锅是我国独创的美食，历史悠久。

火锅常用的一种燃料是固体酒精。

某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。

请你回答下列问题。

【查阅资料】
a. 固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

b. 氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。

【提出问题】
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
第22题
①按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是______________________________________。

②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：____________________由此说明氢氧化钠已变质。

③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按下列所示进行实验。

溶液变红产生________
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是__。

他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是__________________________________。

【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

23. (40306087)(·山西)化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。

在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

活动一：通过小组合作，同学们完成了如图甲所示的三组小实验。

实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个即可)。

第23题甲活动二：小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图乙), 充分搅拌、静置。

观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。

由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是________，以及一定含有的离子。

小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

第23题乙
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH－、CO2－3、Ca2＋中的一种或几种。

【进行实验】。