广东省江门市高二上学期期末化学试卷

广东省江门市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（）
A . ΔH>0表示放热反应
B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热
D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示
2. （2分）在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。

已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1 ，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是（）
A . 1.0体积的N2和3.0体积的H2
B . 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C . 2.0体积的NH3
D . 4.0体积的NH3和1.0体积的H2
3. （2分）一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min024681012
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9a 下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A . 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-l·min-l
B . 反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l
C . 反应到6min时，H2O2分解了60%
D . 12min时，a＝33.3
4. （2分） (2018高二上·定远期中) 已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）
A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B . 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D . 断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）
Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池
A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂
B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
6. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加H2O（g）的量
B . 将容器的体积缩小一半
C . 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D . 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
7. （2分） (2015高三上·海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）
A . a=1.64
B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率
C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
8. （2分）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列表述正确的是（）
A . 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2：1
B . 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C . 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D . 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
9. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）
A . a＞b
B . a=10﹣4b
C . b=10﹣4a
D . a=b
10. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列说法正确的是（）
A . KW随浓度的改变而改变
B . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
11. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）
A . 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D . 使用催化剂一定会加快反应速率
12. （2分）(2020·梅县模拟) 已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是（）。

A . c点的混合液pH=7
B . e、d两点溶液混合后的溶液中：
C . b点溶液中：
D . a、b、c三点溶液中水的电离程度：
13. （3分）在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）
A . 该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z
B . 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C . 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D . 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
14. （2分）下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A . （4）＞（2）＞（1）＞（3）
B . （4）＞（2）＞（3）＞（1）
C . （2）＞（1）＞（3）＞（4）
D . （3）＞（2）＞（4）＞（1）
15. （2分）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）
选项实验操作实验目的或结论
A高温下，Na2CO3与SiO2反应H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸
化的AgNO3溶液
检验KClO3中的氯元素
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （3分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . CO32－、Na＋、H＋
B . Cu2＋、Cl－、OH－
C . Mg2＋、Ca2＋、NO3－
D . H＋、Al3＋、SO42－
三、填空题 (共6题；共50分)
17. （9分） A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C 溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：
（1） A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小________＞________（填离子符号）。

B所含的阴离子是________
（2） C溶液呈________性（填“酸性”或“碱性”），其原因是________
（用离子方程式解释）。

D的化学式是________
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
溶液的pH为________（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为________
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为________
18. （5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=________；
（2）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A . 容器中压强不变
B . 混合气体中c（CO）不变
C . 混合气体的密度不变
D . c（CO）=c（CO2）
E . 化学平衡常数K不变
F . 单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为________．
19. （10分） (2016高二上·东营期末) 镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：________；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ，常加入少量H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+ ，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=________mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：
A . AlCl3是非电解质
B . AlCl3水溶液不导电
C . AlCl3是共价化合物
D . AlCl3熔点太高
（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________（用电极反应式和化学方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJ•mol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为________．
（6）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因________；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7（填＞、＜、=）；
（7）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式________，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的________气流中加热，可得到无水氯化镁．
20. （9分） (2019高三上·杭州月考) （加试题）
（1）（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。

所用的离子交换膜是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（2）写出电解池总反应________。

（3）（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。

这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。

请回答：
关于合成氨反应，下列说法合理的是___。

A . 反应体系中一般用V2O5作催化剂
B . 因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零
C . 因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好
D . 该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（4）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。

若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol 氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝________；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。

________
（5）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述编号）的循环。

（6）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。

A . 往沉淀池中先通入CO2再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量
B . 往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出
C . 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
D . 往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
21. （9分） (2019高二上·太原期末) 现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。

请回答下列问题
（1）该反应的离子方程式是________。

（2）盛放高锰酸钾溶液的是________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是________。

（3）滴定终点的现象为________。

（4）若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为________mL。

小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L
（5）下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

A . 酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液
B . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C . 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D . 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
22. （8分） (2016高一上·平遥期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤分液、⑥结晶、⑦升华、⑧溶解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘________
（2）海水晒盐________
（3）淡化海水________
（4）分离食用油和水________
（5）提纯硝酸钾晶体（混有氯化钠）________ （6）从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳________ （7）提纯碘晶体（混有泥土）________
（8）明矾净化自来水________．
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
三、填空题 (共6题；共50分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、
20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、。