大方县第四高级中学2019-2020学年上学期高二期中化学模拟题

大方县第四高级中学2019-2020学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。

下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2
N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小
C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅
D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小
2． β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素
A 1。

下
列
说
法
正
确
的
是
A ．β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体
B ．1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应
C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液
D ．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色
3． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A ．pH=0的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3﹣、SO 42﹣
B ．由水电离出的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、SO 42﹣、Cl ﹣
C ．c （OH －） /c （H ＋）=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣
D ．pH=14的溶液：Na +、K +、Al 3+、S 2﹣
4． 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A ．汽油 B ．甘油 C ．煤油 D ．柴油 5． 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）
反应过程
反应过程
能 量
A
B
能 量
H 2O
H 2O 2和 Fe 2(SO 4)3
H 2O 2(l)
H 2O(l)＋1/2O 2(g)
2NO 2(g)
N 2O 4(g) 图1 图2 图3
A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1
B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1
D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol 水时放出的热量为57.3kJ
6．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
的是
7．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不．正确
．．
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
8．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
9．下列说法错误的是
A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B．人造纤维都是合成纤维
C．“六大纶”都是合成纤维
D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
11．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
12．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑
C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
13．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
14．下列物质仅能在水溶液中导电的是
A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH
15．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率达100%
B．反应②是加聚反应
C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
16．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他
）
A．第①组溶液中c（Fe
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2
加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所17．一定温度下，将一定质量的纯醋酸
．．．
示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
18．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理19．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A ．配制0.1 mol / L 100 mL 的CuSO 4溶液
B ．萃取 分液
C ．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D ．蒸发 20．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．
的是
B. 硅太阳能电池21．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

一定温度下，在甲中加入2 mol N 2、3 mol H 2，反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）达到平衡时生成NH 3的物质的量
为m mol 。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N 2、6 mol H 2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol （从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol 。

A ．小于m
B ．等于m
C ．在m ～2m 之间
D ．等于2m
E ．大于2m （2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH 3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N 2和________mol H 2。

22．【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D ）可由石油气裂解得到的烯烃合成。

回答下列问题：
（1）B 和A 为同系物，B 的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C 的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

23．在容积为2 L 的密闭容器中进行如下反应：A （g ）＋2B （g ）
3C （g ）＋2D （g ），
开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。

请计算：（1）5min末A的物质的量浓度___________________；
（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；
（3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

24．0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。

试回答：（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

大方县第四高级中学2019-2020学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
21．（1）D E（2）0.50
22．（1）CH2=CHCH3
（2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
（3）取代反应
（4）HOOC-COOH
（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O
23．1.5 mol/L ）0.2mol/（L•min）33.33% 6:5
24．C4H842 100.8 + HCl→
nCH2＝CHCH2CH3。