江苏省2021年高三上学期化学期末考试试卷

江苏省2021年高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）
A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质
B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质
C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强
D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度
2. （1分）下列叙述中，不正确的是（）
A . 天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料
B . 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃
C . 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃
D . 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃
3. （1分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）
A . 玻璃容器可长期盛放各种酸
B . 纯碱可用于清洗油污
C . 浓氨水可检验氯气管道漏气
D . Na2S可除去污水中的Cu2+
4. （1分） (2016高三上·吉安期中) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）
A . Al→AlO2﹣
B . CO2→HCO3﹣
C . SiO2→H2SiO3
D . SO2→H2SO3
5. （1分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大
B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济
C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂
D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施
6. （1分） N—H键键能的含义是（）
A . 由N和H形成1molNH3所放出的能量
B . 把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量
C . 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量
D . 形成1个N—H键所放出的热量
7. （1分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D . Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌
8. （1分）下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳的是（）
A . 将气体通过澄清石灰水
B . 将气体通过氯水
C . 将气体通过KMnO4溶液
D . 将气体通过饱和KHCO3溶液
9. （1分） (2018高三上·浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、
X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（）
A . 原子半径：X>Y>W
B . 简单阴离子的还原性:Z＞W
C . 气态氢化物的稳定性：W>Y
D . 氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
10. （1分） (2019高二下·汪清期中) 符号为K的能层最多能容纳的电子数为（）
A . 2
B . 32
C . 50
D . 72
11. （1分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）
A . 用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液
B . 用装置②制备少量Fe(OH)2固体
C . 用装置③验证乙烯的生成
D . 用装置④制取少量乙酸乙酯
12. （1分）关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）
A . 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸
B . 反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片
C . 温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140℃
D . 收集乙烯可用排水法，也可用排空气法
13. （1分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）
A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物
D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油
14. （1分） (2016高二上·黑龙江开学考) NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（）
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．
A . ①②③④⑤
B . 仅①②③④
C . 仅①③④⑤
D . 仅①③④
15. （1分） (2016高一下·莆田期中) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A . 1：1：4
B . 1：3：1
C . 3：3：8
D . 1：1：1
16. （1分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3 ，下列说法错误的是（）
A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率
B . 升高温度可以增大反应速率
C . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D . 增大N2浓度可以增大反应速率
17. （1分） (2019高二下·温州期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B . Fe2 (SO4) 3溶液和H2S反反应的离子方程式：2Fe3++H2S=FeS+2H+
C . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
18. （1分） (2017高二上·福建开学考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）
A . 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B . 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C . 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D . 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
19. （1分） (2016高二上·浦东期中) 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）
A . Cu2+
B . Fe3+
C . Fe2+
D . H+
20. （1分） (2018高三上·运城期中) 某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）
A . 至少存在4种离子
B . Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L
C . SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D . CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
二、填空题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2016高二上·定州开学考) 可逆反应2A（g）+B（g）⇌C（g），经过10s后，A的浓度为2mol•L ﹣1 ，在此同时，B的浓度降低了0.06mol•L﹣1 ．
（1） A的起始浓度为多少？
（2） 10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？
三、综合题 (共2题；共10分)
22. （3分） (2019高一上·临高期中) 下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

（1）写出并配平该反应的方程式________；
（2）发生氧化反应的物质是________还原产物是________，反应中4mol的氧化剂能得到________个电子。

（3）反应中消耗标准状况下11.2L SO2时，被还原物质的质量为 ________g；
23. （7分） (2018高三上·黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过..........、...........后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。

（2）步骤④应采取的操作是1、2。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2
＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次0.3030.52
第二次0.3631.06
第三次 1.1031.28
则所得产品的纯度为2，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）3。

四、推断题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2016高二下·南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空．
①液氯② ③CH2═CH﹣CH3④氧气⑤氯水⑥ Cl⑦ ⑧氯气⑨CH3CH2CHO⑩臭氧⑪
⑫⑬CH≡CH⑭⑮H2⑯乙基⑰CH3CH2OH
（1）写出⑯的电子式：________．
（2）按系统命名法命名⑫________，其发生消去反应可得到________几种烯烃．（要考虑立体异构）
（3） 1mol⑭可与________ mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷．
（4）写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式________．
（5）上述物质中互为同系物的________，互为同分异构体的________，（均填编号）互为同位素的________，互为同素异形体的________，属于同种物质的________．
参考答案一、单选题 (共20题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
三、综合题 (共2题；共10分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、推断题 (共1题；共6分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
第11 页共11 页。