贵州省贵阳市白云区第二中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析

贵州省贵阳市白云区第二中学2018-2019学年高三化学
上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A、常温下23gNO2含有N A个氧原子
B、1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1N A个OH-
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 N A 参考答案：
A
略
2. 下列实验操作中正确的是
A.将剩余的药品放回原瓶
B.被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热
C.向燃着的酒精灯内添加酒精
D.称量药品时用镊子夹取砝码
参考答案：
D
略
3. 下列说法正确的是：（）
①水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物
⑦有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．
A．③⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑥⑦
C．③⑥⑧ D．①③④⑥
参考答案：
C
①氢键与稳定性无关，水受热不易分解与H﹣O化学键有关，故错误；
②共价化合物一定不含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，故错误；
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如HCl，故错误；
⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体单质不存在化学键，故错误；
⑥熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子，则不一定是离子化合物，可能为金属单质，故正确；
⑦有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；
⑧碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，故正确；
故选C．
4. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）
A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=﹣196 kJ·mol﹣1
B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ·mol﹣1
C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254 kJ·mol﹣1
D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1
参考答案：
A
解：A、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故B错误；
C、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故C错误；
D、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故D错误；
故选：A．
5. 下列物质长时间存放在敞口瓶里，发生变质的是
①水玻璃溶液；②亚硫酸钠溶液③五氧化二磷；④碳铵
A、①②③
B、①②④
C、②③④
D、①②③④
参考答案：
D
略
6. 在水溶液中能常量共存的一组离子是
A. H＋、I-、NO3-、SiO32－
B. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-
C. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-
参考答案：
B
略
7. 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）
A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
C．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热
D．常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中
参考答案：
B
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．.
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；
B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；
C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；
D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；
解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；
B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；
C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；
D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D 错误．
故选B．
点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等．
8. 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。

工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：
邻异丙基苯酚叶蝉散
下列有关说法正确的是
A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2B．该过程为取代反应
C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在
D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚
参考答案：
略
9. （2005·全国卷Ⅰ）9.下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
参考答案：
A
非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。

B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。

He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。

第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。

10. （2分）（2012?龙岩二模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe （OH）n Cl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取
PAFC：
下列判断无法确定的是（）
参考答案：
B
A．[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A 不选；
B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；
C．加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；
D．如呈强碱性，则不可能生成．[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选．
11. 向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是()
参考答案：
C
略
12. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到
B. C4H8Cl2的同分异构体有7种
C. 甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7
D. 由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应
参考答案：
D
【详解】A.煤的干馏属于化学变化，将煤进行干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油，从煤焦油中可分离出苯、甲苯和粗氨水。

煤中不含苯、甲苯和粗氨水，A错误；
B.C4H8Cl2的同分异构体可以先确定碳链，再将两个氯原子采取“定一移一”法确定位置：，
，共有9种，故B错误；
C.与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则甲苯有7个碳原子共平面，考虑三点确定一个平面，则乙苯可能有八个碳共平面，故C错误；
D.乙醇和乙酸发生酯化反应可以看做乙酸中的羟基被CH3CH2O-取代生成乙酸乙酯,该反应属于取代反应，故D正确；
答案：D
13. 下列叙述中，正确的是：
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质
D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数
参考答案：
D
略
14. 下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是
A．异丁烷 B．2-甲基丁烷 C．丙烷 D．3-乙基戊烷
参考答案：
B
略
15. 以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。

下列说法正确的是（）
A．a为NaOH溶液，①为蒸馏 B．②、③均为蒸馏，①为分液
C．②为分液，C中含有醋酸钠 D．b可以是硫酸，也可以是盐酸
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。

这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。

某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。

(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。

(2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤
(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。

A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
参考答案：
(1)9.5(2)C(3)ACD
m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5 g
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
参考答案：
18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为
(5)H的结构简式为_____________________________________。

参考答案：
（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)
（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O
（2分，化学式写错、不配平不得分）
（3）9 (2分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)
加成反应或还原反应 (1分)
（5）（2分，化学式写错不得分）
19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）
A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：压轴题；氧化还原反应专题．
分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．
解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；
B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；
C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；
D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．。