2021年河南省平顶山市鲁山县第二中学高三化学模拟试卷含解析

2021年河南省平顶山市鲁山县第二中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol
参考答案：
A
略
2. 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。

下列推断中正确的是
A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍
参考答案：
A
略
3. 有机物M的结构简式如图所示。

下列说法中正确的是
A．M中含有手性碳原子
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应
参考答案：
AC
略
4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用已知浓度NaOH溶液 B．制氯气 C．配制95ml D．制备Fe(OH)2测定未知浓度盐酸的浓度 1mol/LKI溶液
参考答案：
C
略
5. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是（）
参考答案：
D
略
6. NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是
A．电极B是燃料电池的负极
B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个
参考答案：
B
略
7. 某溶液中含有S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。

若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A．S2－ B．HCO3- C．CO32- D．CH3COO－
参考答案：
D
略
8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5N A
B．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2N A
C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N A
D．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为N A
参考答案：
C
试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中Cl2与强碱的反应属于歧化反应，1 mol Cl2参加反应转移的电子数不为2N A，故B错误；D中CO2中碳氧之间为碳氧双键，标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为2N A，故D错误；C中氮气和一氧化碳摩尔质量相同都为28g/mol，并且都为双原子分子，故14g含原子数为N A，故C正确。

考点：阿伏伽德罗常数考察
9. 下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性
B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气
C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体
D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：
B
略
10. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）
11. 下列化学用语表示正确的是（）
A．Mg2+的结构示意图：
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
参考答案：
A
【考点】结构简式；原子结构示意图；电离方程式的书写．
【分析】A、Mg2+的质子数为12，电子数为10；
B、C6H12O6是分子式；
C、H2O2是共价化合物；
D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根．
【解答】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A正确；
B、C6H12O6是分子式，而不是结构简式，故B错误；
C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：
，故C错误；
D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误．
故选A．
12. 下列说法不正确的是
A.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应
B.血液透析利用了胶体的性质
C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2
参考答案：
【知识点】化学与生产、生活O1
【答案解析】C 解析：A、化石燃料燃烧产生大量 CO2，CO2是导致温室效应的主要原因，故A正确；
B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，血液透析利用了胶体的性质，故B正确；
C、氯气有毒，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫，原煤脱硫可减少燃煤燃时产生SO2，故D正确。

故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的关系，比较简单，注意积累即可解答。

13. （2010·上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
参考答案：
C
此题考查了化学实验中的物质的检验知识。

乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A ；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。

知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

14. 下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
参考答案：
C
麦芽糖属于还原性糖可发生银镜反应，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖也属于还原性糖可发生银镜反应，A正确；苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，B正确；酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和
C2H518OH，因此选项C不正确；两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键
的化合物，成为成肽反应。

因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合（共有2种），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4种二肽，即选项D正确。

15. 可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是
A．次氯酸具有强氧化性 B．次氯酸不稳定，见光即分离
C．可与强碱发生中和反应 D．其盐可与弱酸发生复分解反应
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
回答下列问题：（1）溶液A中一定不存在的阴离子有
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别
为、
（3）气体乙的结构式为
（4）生成气体丙的离子方程式为
若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L．
参考答案：
（1）CO32﹣；
（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（3）；
（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．
【考点】物质检验实验方案的设计．
【专题】守恒法；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32﹣；
溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；
溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3﹣，强酸性溶液中含有NO3﹣，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I﹣；
铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气分子中每个H原子和N原子共用一对电子；
最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五种离子．
【解答】解：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32﹣；
溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；
溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3﹣，强酸性溶液中含有NO3﹣，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I﹣；
最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五种离子．
（1）通过以上分析知，溶液A中一定不存在的阴离子有CO32﹣，故答案为：CO32﹣；
（2）沉淀甲是铝离子和碳酸根离子的双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是钡离子和碳酸根离子的反应，二者离子方程式分别为2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、
Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，
故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（3）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气分子中每个H原子和N原子之间共用一对电子，其
结构式为，故答案为：；
（4）酸性条件下，铜和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和NO，离子方程式为3Cu+2NO3﹣
+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据转移电子守恒得V（NO）=×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．
【点评】本题考查物质检验实验方案设计，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题关键，根据某些物质特殊性进行推断，熟练掌握转移电子守恒的有关计算，题目难度不大．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（10分）江苏东海有蛭石。

蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。

膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。

该矿石得组成以氧化物的形式表示
为。

（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。

为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：
①固体A的化学式是
②固体F的物质的量是
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式
参考答案：
18. （2009·上海卷）烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。

(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。

若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO___________________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1(保留2位小数)。

(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①
2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②
1 m3含
2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。

若吸收率为80%，吸收后的烟气_______________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O
当烟气中n(NO)∶n(NO2)=2∶3时，吸收率最高。

1 m3烟气含
2 000 mg NOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。

计算：(ⅰ)为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ⅱ)1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。

计算结果保留1位小数)。

参考答案：
（1）0.25
(2)1.64
(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3
（4）(ⅰ)0.035 mol (ⅱ)5.5 g
（1）1 L烟气中最高允许含NO质量为400×10-3 g×0.85=0.34 g
其体积为
（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。

（3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx含量仍超标。

（4）（ⅰ）
NO+2HNO33NO2+H2O
X 2x 3x
x=0.017 6 n(HNO3)=2x=0.035 mol
(ⅱ)
m(NaNO2)=0.088 7×69×90%=5.5 g
19. 随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（Ｃ1化学）成为研究的热点。

“碳一化学”即以单质碳及ＣＯ、、、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。

⑴将转化成有机物可有效实现碳循环。

转化成有机物的例子很多，如：
a. b.
c. d.
在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是（填序号）。

⑵ CO可用于合成甲醇。

在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和
，在催化剂作用下合成甲醇：。

平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①
该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。

若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是（填序号）。

a.反应使用催化剂意义不大
b.该反应发生将在很短时间内完成
c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d.该反应一定是放热反应
②时，该反应的平衡常数 (用的代数式表示)。

⑶二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.
b.
c.
总反应：的。

②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。

a.
b.容器内压强保持不变
c.的浓度保持不变
d.的消耗速率与的消耗速率之比为
⑷以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为。

⑸ C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。

写出CO与氮氧化物（NO）在有催化剂的条件下反应的化学方程式。

参考答案：略。