天津市静海区大邱庄中学2020届高三化学上学期第一次质量检测试题

天津市静海区大邱庄中学2020届高三化学上学期第一次质量检测试
题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第x页至第x页，第Ⅱ卷第x页至第x页。

试卷满分100分。

考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：O16 S32 C12 F19 Br80 Na23 H1
第Ⅰ卷
选择题（共12题；每题3分，共36分）
1、设N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）
A. 64g二氧化硫SO2含有原子数为3N A
B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N A
C. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N A
D. 在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A
2、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）
A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4
D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2
3、下列叙述正确的是（）
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质．
A．①④ B．②③ C．①②③④ D．④⑤⑥
4、下列晶体分类中正确的一组是( )
5、下列有关物质的分类正确的是（）
①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱
A． 2项 B． 3项 C． 4项 D．全部都是
7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A. Na+、K+、SO42-、HCO3-
B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3-
D. Ca2+、K+、CO32-、Cl-
8、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：
A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应
B. NH3·H2O溶于稀H2SO4
C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
9、下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．Cl2+H2O=HCl+HclO B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D．Cl2+2FeCl2=3FeCl3
10、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（）。

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3C SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
11、下列关于金属钠的叙述正确的是（）
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．钠是强氧化剂
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
12、关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是( )
A．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素
B．钠可从硫酸铜溶液中置换出铜
C．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
D．Na2O2中阴离子的摩尔质量是32g·mol﹣1
选择题答题框
非选择题（共4题；其中13题24分，14题18分, 15题10分,16题12分,共64分）
13、（每空2分，共24分）
Ⅰ.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是_______，属于离子晶体的是_________，不含化学键的分子晶体是 __________．
（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是_________．
（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_________，受热熔化，需克服共价键的是___________．
Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为________；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为__________；丁晶体的化学式为________。

14、（每空2分，共18分）
（1）147 g H2SO4的物质的量是________；
（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O + O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为____________mol。

（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被
______，_____元素化合价降低；_________做还原剂，_______发生还原反应。

（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________（阿伏伽德罗常数为N A）。

15、（每空2分，其中第一小题每空1分，共10分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．__________；B.__________；C.__________；
D．__________；E.__________；F.__________。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
E―→B：_______________________________________________________________
C―→F：______________________________________________________________
16、（每空2分，共12分）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）
（1）其中，属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是____________；属于非电解质的是______________。

（2）完成书写下列离子方程式：
①氯化钡溶液与稀硫酸：_____________________________________________。

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：_________________________________________。

（3）写出NaHSO4溶液的电离方程式：________________________ 。

试卷正文用宋体，5号，加粗，单倍行距。

1、【答案】A
【解析】
A正确，64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3N A B错误，1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2N A
C错误，标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算。

D错误，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为2N A
2、【答案】C
【解析】解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，不同晶体的熔点：一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，
则SiO2熔点最高，其次为CsCl，CBr4和CF4都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，
则熔点：CBr4＞CF4，
固有：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，
故选C．
3、【答案】B
【解析】解：本题考查电解质与非电解质．
①硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故错误；
②固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故正确；
③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故正确；
④SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO2，所以SO2是非电解质，故错误；
⑤铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；
⑥H2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故错误；
所以正确的是②③，
故选：B．
4、【答案】C
【解析】试题分析：A．Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A 错误；B．石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；C．CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，属于分子晶体，故C正确；D．Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；故选C。

5、【答案】A
【解析】解：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
A．Mn2O7属于酸性氧化物，丙酸属于一元酸，三氧化二铝属于强电解质，黄河水为水和土壤颗粒等物质组成的化合物属于分散系，故A正确；
B．NO2不是酸性氧化物，高氯酸属于一元酸，盐酸是混合物不是强电解质，有色玻璃属于分散系，故B错误；
C．石炭酸是苯酚，属于酚类物质，不是酸，当然也不是一元酸，故C错误；
D．冰水混合物的成分只有一种物质水，属于纯净物，不是分散系，故D错误．
故选A．
6、【答案】D
【解析】
【详解】
①明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确；
②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故
②正确；
③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确；
④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确；
⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确；
答案选D。

7、【答案】C
【解析】A.碳酸氢根离子和氢离子反应，故错误；B.铜离子有颜色，故错误；C.四种离子在酸性溶液中能共存，故正确；D.碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故错误。

故选C。

8、【答案】A
【解析】 A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应的离子方程式为H+ + OH－ = H2O，故正确；
B. NH3·H2O溶于稀H2SO4，NH3·H2O不能写成氢氧根离子，故错误；
C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应中醋酸不能拆成离子形式，故错误；
D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应中生成硫酸钡沉淀，故不能写成H+ + OH－ = H2O，故错误。

故选A。

9、【答案】C
【解析】解：本题考查氧化还原反应．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应，故B不选；
C．反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2中不存在化合价变化，不属于氧化还原因否，故C选；
D．Cl2+2FeCl2=3FeCl3中存在Cl、Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
10、【答案】B
【解析】
【分析】
含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比。

【详解】
①反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，错误；
②反应Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe中，Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，正确；
③反应SiO2＋3C SiC（硅为+4价）＋2CO↑中，碳既是氧化剂，也是还原剂，SiC 是还原产物，CO是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，正确；
④反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，只有N元素的化合价变化，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时满足电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查氧化还原反应有关判断与计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。

11、【答案】C
【解析】解：本题考查钠的化学性质．
A．钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以不能用乙醇保存钠，故A错误；
B．钠反应中失电子做还原剂，故B错误；
C．钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；
D．钠是活泼金属易和空气中氧气、水蒸气等发反应，不能随意乱丢弃，实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D错误．
故选C．
12、【答案】D
【解析】解：本题考查钠及其氧化物的性质．
A．因钠的黄光遮挡紫光，应通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应，故A错误；
B．金属钠和硫酸铜溶液反应时，金属钠先和水反应，生成的碱再与盐溶液反应，不会置换出金属，故B错误；
C．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；
D．因为摩尔质量的数值等于其相对分子质量，所以Na2O2中过氧根离子O22﹣的摩尔质量是32g·mol﹣1，故D正确；
故选D．
13、
Ⅰ.【答案】(1)A ； E ； D
(2)B ； E ； CD
(3) BC ； AG
【解析】解：本题考查化学键的类型和晶体的类型及性质。

（1）水晶、金刚石都是原子晶体，水晶化学成分为二氧化硅，属于原子晶体的化合物，金刚石是单质；含有离子键的化合物形成的晶体是离子晶体，则氯化铵属于离子晶体；稀有气体分子中不存在化学键；
（2）冰醋酸是由极性分子构成的分子晶体；氯化铵中含有离子键和共价键，即含有共价键的离子晶体是氯化铵；白磷和固态氩均是分子晶体；
（3）冰醋酸和白磷是含有共价键的分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，水晶和金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键。

Ⅱ【答案】1：1 ； C2D ； EF ； XY3Z
【解析】解：本题以四种常见晶胞图为基础，主要考查晶胞中原子（离子）的计算方法、晶体的化学式，考查考生的读图能力和晶胞结构的计算能力。

甲晶胞中含A离子1个，B离子
个，离子数目比为1:1。

乙晶胞中含C粒子1个，D粒子个，C、D粒子数目
比为，所以乙晶体化学式为C2D。

丙晶胞中含E粒子、F离子均为个，E、F
粒子数目比为，所以丙晶体化学式为EF。

丁晶胞中含X粒子1个，Y粒子
个，Z离子个，X、Y、Z粒子数目比为1:3:1，所以丁晶体化学式为XY3Z。

正确答案：1:1、C2D、EF、XY3Z。

14、【答案】1.5mol 4 碘（或I）氧化铁（或Fe） KI FeCl3 2Na + O2 Na2O2 N A
【解析】
【分析】
(1)根据n=分析解答；
(2)反应中氧元素的化合价由-2价升高为0价，据此分析计算；
(3)反应2FeCl 3+2KI ═2FeCl 2+2KCl+I 2中，I 元素化合价升高，Fe 元素化合价降低，结合氧化还原反应的规律分析解答；
(4)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，据此书写反应的化学方程式，反应后钠的化合价为+1价，据此判断转移的电子数。

【详解】 (1)n(H 2SO 4)==1.5mol ；0.5mol H 2SO 4的质量是0.5mol ×98g/mol=49g ，故答案为：
1.5mol ；49；
(2)反应中O 元素的化合价部分由-2价升高到0价，生成一个氧气分子转移的电子数为4，则生成1molO 2分子，则转移电子数为4mol ，故答案为：4；
(3)反应2FeCl 3+2KI ═2FeCl 2+2KCl+I 2中，I 元素化合价升高，失电子被氧化，KI 为还原剂，Fe 元素化合价降低，得电子被还原，铁元素得电子，化合价降低，所以FeCl 3氧化剂，被还原，故答案为：I ；氧化；Fe ；碘化钾；氯化铁；
(4)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na + O 2
Na 2O 2，反应后钠
的化合价为+1价，1mol 钠完全燃烧转移1mol 电子，个数为N A ，故答案为：2Na + O 2 Na 2O 2；
N A 。

15、【答案】(1)Na NaOH Na 2CO 3 NaCl Na 2O 2 NaHCO 3 (2)2OH －
＋CO 2===CO 32—
＋H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ CO 32—＋H 2O ＋CO 2===2HCO 3— 2NaHCO 3
∆
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
【解析】因C −−−→−+O H CO 22F 推测C 为Na 2CO 3，F 为NaHCO 3，淡黄色粉末E 为Na 2O 2，依据框
图中的转化关系，推知A 为Na 、B 为NaOH 、D 为NaCl 。

16、【答案】(1) ④⑤ ； ①③ ； ⑦
(2) Ba 2++SO 42- =BaSO 4↓ ； HCO 3-+CH 3COOH = CO 2↑ +H 2O+CH 3COO - (3) NaHSO 4 =Na + +H ++SO 42-
【解析】解：（1）能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质，其中属于强电解质的是NaOH 、CuSO 4·5H 2O ；在溶液中部分电离出阴阳离子的电解质是弱电解质，其中属于弱电解质
的是H2O、CH3COOH；溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是C2H5OH。

（2）①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生成醋酸钠、水和CO2，则离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-。

（3）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。