2015年人教版高三考点08-电解质溶液-Word版含标准答案

1. (
下列选项错误的是
A. 2CN「+H2O+CQ T 2HCN+GO
B. 2HCOOH+CO1 2J 2HCOQ"O+COf
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
【答案】AD
【解析】根据电离常数可酸性HCOOH >H2CO3> HCN >HCO 3-,因此，A错误，B正确；等体积、等
pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，
n(HCOO -)+n(OH -)=n(Na +)+n(H +),n(CN -)+n(OH -)= n(Na +)+n(H +),
即离子总数是n(Na+)+n(H+ )的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH -)大，n(H+)小,
D错误。

【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。

解析：由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得
[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=K W/1X10-9 mol/L,故B 错误；C 中由②得X >0.2mol/L，故C 正确；由电荷守恒得
D正确
3、(2013 •天津化学• 4)下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【解析】该题考查基本实验的误差分析。

A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时，碱液被稀释，
1PH值偏小，正确。

B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错
误。

C选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。

D选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。

答案：B
考点8 电解质溶液 D.实验②反应后的溶液中：C(K)=C(A「)>C(OH「)=C(H )
【答案】B
2. (2013 •四川理综化学・5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A^)>c(OH^ )>c(H+)
——K W― 1
B. 实验①反应后的溶液中：C(OH )=c(K )—c(A )= "^mol • L
1X10
4、(2013 •天津化学•5)下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SQ, K W不变
B、C aCO难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中，C(H+)=C(OH-)-2C(H2S)-C(HS)
D、N aCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。

A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度
升高，K W变大，错误。

B选项CaCQ难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。

C选项时溶液中的质子守恒，正确。

D选项CH S COONH双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。

答案：C
5. (2013 •安徽理综• 13)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡:
HSO3- + H2O ■-—H2SO3 + OH-①
NaOH ,
【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

6. (2013 •广东理综• 12) 50C 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A. pH=4 的醋酸中：c ( H +) =4.0molL -1
B. 饱和小苏打溶液中：c ( Na +) = c (HCQ -)
C.
饱和食盐水中：c ( Na +) + c ( H +) = c (Cl -) +c (OH -) D. pH=12 的纯碱溶液中：c (OH -) =1.0 x 1-0molL -1
解析：50 C 时，水的离子积常数大于 1 X10 —14。

pH=4的醋酸中，c( H + ) =1 X 10— 4 mol/L , A 错 误；饱和小苏打溶液中，HCO 3—会发生水解反应导致浓度减小，c(Na
+) >c(HCO 3—), B
错误；饱和食盐水中，c(Na +) + c( H +) =c(OH —
) +c( Cl —
)符合电荷守恒的关系， C 正确； pH=12 的碳酸钠溶液中，c(OH —) =K W /1 X 0 —12 > 1 X 10— 2 mol/L,D 错误。

答案：C
命题意图：水溶液中的离子平衡
A. 两条曲线间任意点均有 c(H +
) X c( OH 「)= Kw
B. M 区域内任意点均有 c(H +
) v c( OH 「)
C. 图中 T 1V T 2
D. XZ 线上任意点均有 pH = 7 【答案】D
【解析】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的 以曲线间任意点均有 c(H +
) X c( OH —
) = Kw, A 项正确；M 区域均
方，即c(H +
) v c(OH 「), B 项正确；根据水的电离是吸热的，升温有利于促进水的电离，所以升高温度
离子积增大，因此 「V E, C 项正确；XZ 线上任意点均有c(H +
) =c(OH —
)，但并不是pH 均等于7,当温 度高于25C,
pH<7, D 项错误。

9. (2013 •新课标卷I • 9)短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电 离平衡的是 A. W 2-、X + B.丈、Y 3+ C. V +、Z 2-
D.丈、Z 2-
【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。

【解析】该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系。

根据答案选项可知 W 、X 、Y 、Z 形成的简单离子分别为
W 2-、X +、Y 3+、Z 2-，又知
W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，且
・ + 2・
HS03 -------- H + S03
②
向O.lmol • L -1
的NaHSO s 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 加入少量金
属Na ,平衡①
C . 加入少量NaOH 溶液,
c(SO 32
—)
D . 【答
案】 加入氨
水至中性，则 c(O
y 的值均增大
c(HSO^)
c(H )
2c(Na ) = c(SO 32 )>c(H ) = c(OH )
【解析】 NaHS O 溶液
说明电离大于水解。

A 加入Na ,与水反应生成
NaOH ,与 NaHSO 3反
B. a 点可表示MnCO 的饱和溶液，且 c(Mn 2+
) = c(CQ 2—
)
C. b 点可表示 CaCO 的饱和溶液，且 c(Ca +
) v c(CQ —
)
D.
c 点可表示 MgCO 的不饱和溶液，且 c(Mg 2+
) v c(CO a 2—
)
【参考答案】BD
【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大 小比较。

图线变化隐含 pH 的实质。

A. p M 、pc(CO 32—
)与pH 一样，图线中数值越大，实际浓度越小。

因此， MgCO CaC@ MnCO 的K sp 依次 减小。

B. a 点在曲线上，可表示 MnCO 勺饱和溶液，又在中点，故 c(Mn 2+ )= c(CO a 2—
)。

C. b 点可表示CaCO 的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故
c(Ca 2+
) > c(CQ 2—
)。

D.
c 点在曲线上方，可表示MgCO 勺不饱和溶液，且图线中数值越大，
实际浓度越小，故c(Mg 2+
) v c(CQ 2
)。

应，故c(NaH 2;错误；C 、加入少量
& (2013 •广西理综• 12)右图表示溶液中c(H +
)和c( OH 「)的关系，下列判断错误的是
平衡点，所 在XZ 直线上
原子序数依次增大，故可推出W为O, X为Na , Y为Al, Z为S, Al3+和S2-均能发生水解，水解打中化学方向的判断。

破了水的电离平衡。

O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。

【答案】C
B. 精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。

内容来源于《选修四》P81。

C. 越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。

内容来源于《选修四》P41。

D. Na 2CO3溶液加少量Ca(OH) 2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(OH) 2固体的加入而增大。

10. (2013 •重庆理综・8)下列说法正确的是()
A. KCIC3和SO s溶于水后能导电，故KCIQ和SQ为电解质
B. 25C时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH = 7, V(醋酸)v V(NaOH)
C. 向NaAIO2溶液中滴加NaHCQ溶液，有沉淀和气体生成
D. AgCl沉淀易转化成AgI 沉淀且Ksp(AgX)= c(AgJ c(X「)，故Ksp(Agl)v K(AgCl)
解析：考察化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。

A项,
三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化
硫是非电解质;
成CH 3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能,
沉淀和Na2CO3,没有气体产生；D项，说明AgI比AgCl更难溶，Ksp(AgI) v K(AgCl).
【参考答案】D
11. (2013 •江苏化学•11 )下列有关说法正确的是
A. 反应NH(g) + HCl(g) = NHCI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H< 0
B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
c(CH3COOH)
C. CfCOOH溶液加水稀释后，溶液中C(CH3C OO)的值减小
D. Na z CO溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2「水解程度减小，溶液的pH减小
【参考答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，
水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A. 本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。

内容来源于《选修四》P34 —P36
12、 (2013 •浙江理综• 7)下列说法不正确的是
A. 多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B. pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C. 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D. CH a CH-Cf和CO2反应生成可降解聚合物_[ O—CHCf—O—C応该反应符合绿
'O1 CH3 O
色化学的原则
【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。

C选项：As和P同主族。

甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反
应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合
绿色化学原则。

B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。

13. (2013 •新课标卷13)室温时，M(OHHs) ------------------ M+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M 2+)=b mol •L 时，溶液的pH等于
1b 1 a
A.-1g(-)
B.-1ge-)
2 a 2 -
C.14+-1g^a)
D.14+ - 1ge-)
2 - 2 a
解析：考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。

C(M T)• C2(OH')= a ; tf(OH)=a/b，经过计算，选择C。

1 1
14 (2013 •北京理综• 10 )实验：①0.1mol • L- AgNO3溶液和0.1mol •匚NaCI溶液等体积混合得到浊液
a,过滤得到滤液-和白色沉淀c;
②像滤液-中滴加0.1mol • L-1KI溶液，出现浑浊；
③像沉淀c中滴加0.1mol • L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：适詐丄翅:Q宝S 沦世
B. 滤液-中不含有Ag +
B项，若要成中性，必须构
V(醋酸)>V(NaOH);C 项，发生反应生成Al(OH) 3
C. ③中颜色变化说明AgCI转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶
【答案】B
【解析】A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存沉
淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，液中含
有Ag+，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色, 明生成AgI，
反应向更难溶的方向进行，故正确。

15 . (2013 •山东理综• 13)某温度下，向一定体积入
等浓度的NaOH溶液，溶液中
pOH(pOH=-lg［OH-］)与pH的变化关系如图所示，则
A. M点所示溶液导电能力强于Q点
B. N点所示溶液中c(CfCOO) > c(Na+)
C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小,
溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)> c(CH s COO)，
B错；由于M点的日+浓度等于N
点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同, 溶
液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。

则所加体积，D错。

答案：C
16 . (2013 •海南化学• 8) 0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
+ - +
A. c(H )> c(F)
B. c(H )> c(HF)
C. c(OH-)> c(HF)
D. c(HF) >c(F-)
［答案］BC
［解析］:电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。

17. (2013 •福建理综•8)室温下，对于0.10 mol的氨水，下列判断正确的是
A.与AlCb溶液反应发生的离子方程式为AI3++3OH—=AI(OH)3 J
B. 加水稀释后，溶液中c(NH4+) • c(OH_)变大
C. 用HNO s溶液完全中和后，溶液不显中性
D. 其溶液的pH=13
【知识点】弱电解质的电离及电离平衡常数，离子方程式的数学以及pH的计算
【答案】C
【解析】A项［一水合氨属于弱碱,在再子方程式中不能拆成再子形式,正确的是
Al3++3NH3 H2O=Al(OH) 3 ^+3NH 4 +；B项，氨水是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度的影响，加水
不会改变化学平衡常数；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；D项，一水
合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(OH-)小于0.1mol/L，所以pH<13。

18、( 2013 •浙江理综・12) 25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ v HY v HX
—5
B. 根据滴定曲线，可得K a(HY)疋10
C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—) > c(Y—)> c(OH—)
> c(H+)
+K a(HY) c(HY) ——
D. HY与HZ混合，达到平衡时：c(H )= c(Y^+ c(Z ) +c(OH )
【解析】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY. H Z，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY 和HX是弱酸，但酸性：HY> HX。

因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ> HY> HX。

B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)沁c(Y—)，即K a(HY»〜c(H+)=10 —pH=10—5。

C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY> HX，即X—的水解程度大于丫―，溶液中c(Y—)>c(X—)o D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：
c(H+) c(Y—)刚亠—
K a(HY)= 即有：c(Y )=
c(HY)
所以达平衡后：c(H+)= Ka(H丫) fH丫_ + c(z—) +c(OH—)
0.1mol/L
M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示
C正确；Q点的pOH= pH，
NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的
K a(HY) c(HY)
c(H+)
19. ( 2013 •上海化学• 5) 374 C、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多
的H和OH，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7
B. 表现出非极性溶剂的特性
C. 显酸性，pH小于7
D. 表现出极性溶剂的特性
【答案】B
【解析】超临界水任然呈中性，AC项错误根据相似相容的原理可以知道E正确(有机物大多数是非
极性分子) D错误。

20. (2013 •上海化学・11) H2S水溶液中存在电离平衡H2S—^H++HS和HS-—* H++f。

若向H?S溶
液中
A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SQ气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化) ，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO=3S+2H2O
当SQ过量溶液显酸性，而且酸性比H2S强pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应
Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确加入少量硫酸铜固体，发生反应
H2S+Ci i+=CuS+2H h H+浓度增大D项错误
21、( 2013 •新课标卷I • 11)已知K sp (AgC) =1.56 X 10°, K sp (AgBr) =7.7 X l03, K sp (Ag2CrO4)=9 x 101。

某溶液中含有C「、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
2 2
A、Cl-、Br-、CrO4-
B、CrQ -、Br、C「
2 2
c、Br、Cl、CrO4 D、Br、CrO4、Cl
【考点】考查浓度积计算及分析问题的能力。

【解析】设C「、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp可得：0.01x=1.56 X 10°0.01y=7.7 X f0 0.01Z2=9X 101可分别解出x沁 1.56 X810r〜7.7 X130z~ 3xX4.5IO 可知y<x<z,开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C o
【答案】C
22. (2013 •北京理综• 26) (14 分)
NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_ _______________
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式： __________________ .
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 ____ _______________ .。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。

①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式:
② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐。

其吸收能力顺序如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO原因是________________ .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NO x传感器可监测NQ的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是_____________ 反应(填“氧化”或“还原”)o
②写出NiO电极的电极反应式：_____________ .
【答案】
(1)3NO2+2H2O=2HNO S+NO;
(2)①、N2(g)+Q (g) =2NO(g) △ H=+183KJ/mol ；
②、增大；
(3)①、2NO+2CO 催化剂N2+2CQ
②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第n (4)①、还原；
2
②、NO+O--2e-=NO2；
49X kJ mot
I 63(^ p 1J J iAol
【解析】(1) NO2与出0反应生成HNO3与NO;
A族，同一主族自上而下，原子半径增大;
(2)①、△ H=945kJ/mol+498kJ/mol-2 x 630KJ/mol=+183KJ/mol;
②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；
(3)①、NO被CO还原N2, CO被氧化为CO2;
②、由Mg、Ca、Sr Ba的质子数可知，它们均处于第n A族，同一主族自上而下，原子半径增大,
金属性增强；
(4)①、由工作原理示意图可知，。

2在Pt电极发生还原反应生成O3 4;
②、在02-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。

23、(2013 •天津化学• 7) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正
价与最低负价之和均为0; Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) -----------------
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子
式) --------
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
c
A・十B〔在水溶義牢进行)
D
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式一一；D的电子式一一
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为一一
由A转化为B的离子方程式------------
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显
碱性的原因----------------------------------- 。

A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓
度由大到小的顺序是------------------ ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成
分有----------------------- 。

【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、
3根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;推知X Y元素分别为H和C , Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。

原子半径大小顺序为Na > Al >C>O>H 电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。

(2) C和H 形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是C 2 H 2
(3)C溶于水显酸性的气体只能是CO 2 ,D是淡黄色固体，只能是过氧化钠
①E为两性不溶物，A E均由三种元素组成，根据转化关系A为NaAlO 2 ,
E 为Al(OH) 3 由A转化为E 的离子方程式AlO 2-+2H 2O+CO 2=Al(OH) 3+HCO 3'或
2 AlO 2'+
3 H 2O+CO 2=2 Al(OH) 3+CO 32'
②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3, B是NaHCO 3.A显
碱性的原因是CO 32'的水解。

水解的离子方程式为CO32'+H2O 、HCO3'+OH '，二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO 3') c(CO 32-) c(OH ') c(H +), 碳酸根的水解程度比碳酸氢
根的水解程度大。

在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO 3, NaHCO 3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2,溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO 3、NaCl、CO 2。

答案：见解析
24. (2013 •山东理综•29) (15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
(1)利用化学蒸气转移法”制备TaS晶体，发生如下反应
TaS (s) +2I2 (g) —Ta4 (g) +S, (g)A H> 0 (I)
反应(I)的平衡常数表达式K= _______________ ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2 (g)和足量TaS：(s), I2 (g)的平衡转化率为___________________
(2)如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为T2
的一端放入未提纯的TaS粉末和少量I2 (g) , 一段时间后，在温度
为T1的一端得到了纯净的Tag晶体，则温度T1 _________ T(填>” “
或“=)。

上述反应体系中循环使用的物质是_______________ 。

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢铁中的硫转化为
溶液进行滴定，所用指示剂为____________ ，滴定反应的离子方程式为__________________________________
(4)25C时，H2SQ -------- HSQ-+H+的电离常数K a=1 X 1-0mol/L ,则该温度下NaHSQ的水解平衡常数心=
mol/L,若向NaHSQ溶液中加入少量的b,则溶液中翌絮)、将(填增大”减小”
C(HSO B )
或不变”)。

“ - c(Ta4) c(S2)f [S2][Tal4]
解析：(1) c2(/)或厂1，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。

C (12)[|2]
(2)由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T i端利于反应向左进行，为低温，所以T i V T2。

I2是可以循环使用的物质.
⑶因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应：H2SQ+ b+H2O= 4H + SQ? + 2I .
[HSQ-] [H+] - - [H2SQ] •w 二-14 七
⑷心=[H2SQ]，HSQ + H2O-一- H2SQ+ OH,Kb= [HS Q-] [H j =*似1.0 X 4= 1.0 X 1匕当加入少
量I2时，溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb不变，则需0曽增大。

答案:( 1)C^或晋1，66.7%
(2)V，I2
(3)淀粉溶液，H2SQ+ I2+H2O= 4H++ SQ2-+ 2I-
(4) 1.0 X 1-&，增大25. (2013 •广东理综•31) (16 分)
大气中的部分碘源于O3对海水中I -的氧化。

将O s持续通入Na I溶
液中进行模拟研究
(1)O s将I -氧化成I 2的过程由3步反应组成：
①I 一(aq) + O3 ( g) = I O(aq)+O 2 (g)^ H
②I O ( aq) +H+(aq) ,J---------- H OI (aq) △
③ HOI( aq ) + 1 *( aq)+ H +( aq) l ' L( aq)+ H2O( 1) AH.
总反应的化学方程式为 _______ ，其反应厶H= ______
(2)在溶液中存在化学平衡：___________________________________________ X M+厂(叫八' h(⑷)，其平衡常数表达式为_____________________________________________________________ .
(3)为探究Fe2+对氧化I -反应的影响(反应体如图13)，某研究小组测定两组实验中I 3一浓度和体
系pH，结果见图14和下表。

编号反应物反应前P H反应后pH
第1组0^ + r5,21L0
1第2
组
o. + r + Fe2 * 5.24+ 1
11. I组实验中，导致反应后pH升高的原因是________ .
12. 图13中的A为_____ 由Fe3+生成A的过程能显著提高I -的转化率，原因是 ___________ .
③第2组实验进行18s后，I 3下降。

导致下降的直接原因有双选____________ .
A.C(H+)减小
B.c(I -)减小
C. I 2(g)不断生成
D.c (Fe3+)增加
H2SO3，然后用一定浓度的I2
(4)据图14,计算3-13S内第2组实验中生成l a-的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

31、解析：(1)将已知3个化学方程式连加可得03+2 —+2H + =I+ O2+ H2O，由盖斯定律得厶H= △
H1 +凹2+ △H3O( 2)依据平衡常数的定义可得，K= •。

( 3)由表格可以看出第一组溶液的pH由
反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离
出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。

由于是持续通入O3=，
O2可以将Fe2+氧化为Fe3+: O3+2Fe 2++2H+=2Fe 3++ O2+ H 2O，Fe3+氧化I—2Fe3++2 —= 2+2Fe 2+，「
消耗量增大，转化率增大，与I 2反应的量减少，1 3—浓度减小。

(4)由图给数据可知厶c (I—) = ( 11.8
X10—3 mol/L-3.5 X10 —3 mol/L ) =8.3 X10 —3 mol/L，由速率公式得：v (I—) =△ ( I—) /△= 8.3 X10 —3
mol/L心8 —3)=5.5 X10 —4 mol/L s。

答案：(1) 03+2—+2H+=I+ O2+ H2O ,AH= M1 + 如2 + △H3O( 2) ( 3)反应过程中消耗
氢离子，溶液酸性减弱，p H增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe3+, BD (4)(计算过程略)5.5 X10 —4 mol/L s
7. ( 2013 •江苏化学• 14) 一定温度下，三种碳酸盐MCOM: Mg+> Ca2+> MrT)的沉淀溶解平衡曲线如
下图所示。

已知：pM = —lgc(M),
pc(CQ2—)= —lgc(CO a2—)。

下列说法正确的是
A. MgCO、CaCO、MnCO 的K sp依次增大。