辽宁师大附中2020┄2021届高三上学期开学考试化学试题Word版 含答案

辽宁师大附中2021年高三上学期开学考试化学试题
可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷选择题（共51分）
一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合意1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）
Ａ．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
Ｂ．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
Ｃ．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏Ｄ．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．向1L 0.3mol·L−1 NaOH溶液中通入0.2mol CO2，溶液中CO错误!和HCO错误!的数目均为0.1N A
B．2L 0.5mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A
D．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N A
4．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是（）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
5．下列说法中正确的是（）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+＋OH−＋HCO错误!===CaCO3↓＋H2O B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O错误!＋2MnO错误!＋16H+===2Mn2+＋10CO2＋8H2O
C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2−===Ag2S＋2Cl−
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH错误!＋OH−===NH3·H2O
7．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（）
①C错误!CO2错误!CO ②Si错误!SiO2错误!H2SiO3
③饱和NaCl（aq）错误!NaHCO3错误!Na2CO3
④Mg（OH）2错误!MgCl2（aq）错误!无水MgCl2
⑤NH3错误!NO错误!NO2错误!HNO3
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
8．下列离子方程式不正确的是（）
Ａ．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO错误! +2OH−===CaCO3↓+CO错误!+2H2O
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑
C．2mol二氧化碳通入含3mol NaOH的溶液：2CO2+3OH−===HCO错误!+CO错误! +H2O
D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO错误!+4H+
9．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是（）
A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI===CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+ D．四种稳定的核素错误!Ce、错误!Ce、错误!Ce、错误!Ce，它们互称为同位素
10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是（）
A．不可以判断混合物中是否含有Al2O3
B．由图可知X中一定存在Fe2O3
C．混合物X中含0.64g Cu
D．Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+===Cu2++H2↑
11．采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是（）
A．甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇
B．若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液C．丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体
D．丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置
12．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是（）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①透明溶液中K+、Na+、MnO错误!、SO错误!；②pH=1的溶液CO错误!、Na+、AlO 错误!、NO错误!；③加入Al能放出H2的溶液中Cl−、CO错误!、SO错误!、NH错误!；④
由水电离的c（OH−）=10−13mol·L−1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl−、Br−；⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH错误!、SCN−、HCO错误!；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO 错误!、I−、Cl−
A．①④ B．③④⑥ C．④ D．③⑥
14．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是（）
A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1mol Na2O2，转移电子数为N A B．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4 或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
15．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）
16．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示转化关系，下列判断正确的是（）
A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2
B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
17．下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是（）
A．M生成N的反应类型是取代反应
B．N的同分异构体有6种
C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q
D．0.3mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2
第Ⅱ卷非选择题（共49分，其中19、20题选考）
18.（18分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O错误!Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟（脱色）。

④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_____________________________。

⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是__________________________。

（2）步骤④趁热过滤的原因________________________________________________，空格处应采取的操作是___________________________________。

（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。

（4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是________________________。

Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取1.00g产品（硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g·mol−1），用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O 错误!+I2===S4O错误!+2I−，记录数据如下：
（5）计算所得产品的纯度为___________（保留三位有效数字），该数据的合理解释可能是__________（不考虑实验操作引起的误差）。

Ⅲ.产品的应用
（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO错误!，该反应的离子方程式为_____________________________。

19．（16分）某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备MgCO3·3H2O。

实验流程如下图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________（任写一点），酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,
①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_________________。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+（使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1）而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

已知：①Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg（OH）2开始沉淀
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。

20．（15分）呋喃（）和吡咯（）是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：
回答下列问题：
（1）呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________（填元素符号），第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。

（2）呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。

（3）NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn（NH3）3（H2O）]2+。

与Zn2+形成配位键的原子是___________（填元素符号）；H2O的空间构型为___________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________（填化学式）。

（4）NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是
__________
_____________________________________。

（5）ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm—3，N A表示阿伏加德罗常数。

则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有________个，该ZnO晶胞中相邻两个O2—之间的距离为
_________nm。

21.（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。

（不考虑立体异构，只需写出3个）
（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5）⑤的反应类型是。

（6）写出F到G的反应方程式。

参考答案
一、答案：3*15=51
18. （18分，每空2分）
（1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度
（2）防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩、冷却结晶
（3）乙醇（1分）
（4）Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化
（5）104%；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2多
（6）S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl—+10H+
19.（16分每空2分）
（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等；MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑、MgSiO3+2H+===Mg2++H2SiO3
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去
（3）①K3[Fe（CN）6]溶液；②KSCN溶液
（4）MgO、Mg（OH）2、MgCO3或Mg2（OH）2CO3；5.0＜pH＜8.5
（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净
20.（15分）（1）. O （2）. sp2 . 10 （3）. N、O V
型 H3O+（4）. NH3分子间存在氢键（5）. 12 21.（15分）（1）羟基（2）
（3）
（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热
（5）取代反应
（6）。