贵州省遵义市南白中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题含答案

2016—2017-2化学半期考试试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23
第I卷选择题（本卷共12小题，每小题5分,共60分）
符合题意)
一、选择题（每小题仅一个选项
．．．．．
1.以下互为同位素的是（）
A、石墨与金刚石
B、D2和T2
C、CO和CO2
D、3517Cl和3717Cl
2.核素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。

下列说法正确的是：
A. 16O和18O是同一种核素
B。

2H218O的摩尔质量为20
C. 15N和34S的核内中子数相差9
D。

2H+核外电子数为0
3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，现有发现一新元素，其原子的核外电子数为120,请你在元素周期表中为该元素找到合适的位置：
A.第七周期0族
B.第七周期第ⅦA族C。

第八周期第ⅠA族 D.第八周期第ⅡA族4.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族取消,从左至右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列.那么按照此规定,下列说法正确的是：
A.非金属性最强的元素在第16列
B。

第3列的元素种类最多
C.某元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水合物能生成盐，则
该元素在第14列
D.第1、2列均为金属元素
5.A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的位置如
判断正确的是
A。

C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾
B. A的氧化物对应的水化物一定为强酸
C。

D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生
成盐
D。

向含B元素的盐溶液中加过量的NaOH溶液，能得到白色沉
淀
6.依照元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A. H3BO3的酸性比H2CO3的强
B. Mg（OH)2的碱性比Be（OH)2的强
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 若M2+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R〉M
7.X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是：
A。

原子序数：Y〉X>Z B.碱性：XOH〉Y
（OH）3
C。

单质的还原性：X〉Y D。

离子半径:X+〉
Y3+>Z2—
8.现有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数）.下列说法正确的是：
A.若X（OH)n为强碱,则Y（OH）n也一定为强碱
B。

若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m价，则X的最高正价一定为+m价
9.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子最外层电子数是次外层的3倍。

Y 既与酸发生反应，又能和强碱发生反应。

Z单质是一种良好的半导体材料。

W能与冷水发生剧烈反应.下列说法错误的是：
A。

原子半径:W〉Y〉Z>X
B。

单质的氧化性：X〉Z
C。

Y、Z形成的氧化物都是两性氧化物
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是：
A.离子半径大小r（M3+）>r(T2-）
B。

R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X的单质在氧气中燃烧生成XO3
D。

L、X形成的简单离子核外电子数相等
11.下列电子式书写正确的是（)
12.现有下列说法：
①水中氢氧原子间均以化学键结合；
②属和非金属化合时一定形成离子化合物；
③子键是阴、阳离子的相互吸引；
④据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键;
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。

以上说法正确的是：
A。

①②⑤ B.①⑤ C.⑤D.③④
第Ⅱ卷非选择题（本卷三个大题，共40分)
二、填空题（8分)
请写出下列物质的电子式：
Br2：______________ NH3：____________________
BaI2的形成过程：_______________________________________________________
CO2的形成过程：_______________________________________________________三、实验探究题（18分)
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是烧瓶中加入的试剂是。

(2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

.
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

四、推断题（14分)
有A、B、C、D、E五种短周期元素：元素A的原子半径最小；B 为地壳中含量最多的非金属元素；C的焰色反应为黄色；D单质为半导体材料，其与B形成的物质用于制造光导纤维；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强.回答下列问题：
1、D元素在元素周期表中的位置：__________________
2、A与B族元素形成化合物的沸点有如下图趋势，观察下图并解释其原因：
________________________________________________________ ___________________
________________________________________________________ ___________________
3、C与B形成的一种化合物可以用作呼吸面罩的材料，该化合物的
化学式为____________，当有0.01mol电子转移时，产生气体的体积为________mL.
4、E与B形成EB2化合物，具有很好的杀菌、消毒、漂白等作用，能够将Fe2+氧化并转化为红褐色沉淀除去,E的化合价则变为自身的最低价态。

请写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________ _____________
2016-2017-2化学半期考试试卷(答案）
一、选择题（每题4分）
1.D
2.D 3。

D 4。

B 5.A 6.B 7.D
8.A 9.B 10。

B 11。

D 12。

C
二、填空题（8分)
(2分）Br2：(2分) NH3 :
（2分）BaI2的形成过程：
（2分)CO2的形成过程:
三、实验探究题（20分）
（1）浓盐酸（1分）MnO2（1分）
(2) （2分）
(2分)除去Cl2中的HCl 气体
（3）A（2分) 有淡黄色沉淀生成（2分)
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）置换（2分）（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6，且原子半径Cl＜S,因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

（3分）
(5)HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。

（其他合理答案均可）(3分）
四、推断题（12分）
（1）第三周期ⅣA族（2分）
（2）H与氧族元素形成的氢化物，随着相对分子质量的增大，其沸点也相应地增高；但是H与O形成的H2O中，由于氢键的存在使得水的沸点出现反常。

（4分）
（3）Na2O2（1分) 112(2分）
（4）ClO2+5Fe2++13H2O == Cl—+5Fe（OH)3+11H+（3分）。