内蒙古通辽市高一上学期期末化学试卷

内蒙古通辽市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共29题；共58分)
1. （2分） (2019高二下·包头期末) 配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是（）
A . 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B . 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C . 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D . 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
2. （2分）下列反应中水只表现还原性的是（）
A . 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
B . 2H2O 2H2↑＋O2↑
C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2
D . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
3. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L
C . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）
D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）
4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）
A . 称量NaOH固体时动作过于缓慢
B . 向容量瓶中加水定容时俯视
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D . 称量时误用“左码右物”
5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）
A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2
C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH
D . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
6. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）
A . Al(OH)3 具有两性，所以不能用于中和胃酸
B . FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C . Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末
D . 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同
7. （2分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）
选项陈述I陈述II
A蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
B汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧
C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物
D铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）
A . 通入足量溴水中
B . 在空气中燃烧
C . 通入酸性高锰酸钾溶液中
D . 通入水中
9. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（）
A . Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
B . Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D . K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
10. （2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）
A . 化合物与电解质属于重叠关系
B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C . 溶液与胶体属于并列关系
D . 离子化合物和电解质属于交叉关系
11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）
A . 48 g O2和48 g O3所含原子数目相等，均为3 NA
B . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为NA
C . 2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NA
D . 常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5 NA
12. （2分）下列事故处理不正确的是（）
A . 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C . 实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭
D . 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
13. （2分）(2018高一下·钟山期末) 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）
A . 6∶1
B . 5∶1
C . 3∶1
D . 2∶1
14. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 氢氧化铝和稀盐酸反应：H++OH-=H2O
B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，溶液恰好呈中性：OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+H2O
C . 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
15. （2分）(2019·南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-
B . Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋H2↑
C . 电解MgCl2溶液：
D . Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
16. （2分）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（）
选项X Y Z
A Fe FeCl3FeCl2
B HCl Cl2HClO
C S SO3H2SO4
D HNO3NO NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分）下列离子方程式中正确的是（）
A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O
B . 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
18. （2分）下列鉴别方法不可行的是（）
A . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D . 用水鉴别乙醇、苯和溴苯
19. （2分）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）
A . 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B . 阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C . 阿伏加德罗常数是6.02×1023
D . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，近似为6.02×1023
20. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。

若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。

关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A . CO32-和NO3-可能来自同一工厂
B . Na+和NO3-来自同一工厂
C . Ag+和Na+可能来自同一工厂
D . Cl-和NO3-一定不在同一工厂
21. （2分）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（）
A . ①比②多
B . ②比①多
C . 两种方法一样多
D . 无法比较
22. （2分） (2019高二上·浦东期末) 能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是（）
A . 氨水、稀硫酸
B . 氨水、稀盐酸
C . NaOH溶液、稀硫酸
D . NaOH溶液、稀盐酸
23. （2分）烧杯中盛有含 Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的 Na2O2 搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（）
A . 1 种
B . 2 种
C . 3种
D . 4 种
24. （2分）下列说法正确的是（）
A . 某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐
B . 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水
C . 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2
D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
25. （2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到的溶液，然后用的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A . 原合金质量为
B . 产生氢气的体积为（标准状况下）
C . 图中的值为1．56
D . 图中为100
26. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜
B . 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠
C . 铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁
D . 硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3
27. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列方法（必要时可加热）不合理的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B . 用水鉴别苯和四氯化碳
C . 用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D . 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
28. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（）
A .
B .
C .
D .
29. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A . 1∶1∶1
B . 1∶3∶1
C . 3∶3∶8
D . 1∶1∶4
二、填空题 (共5题；共36分)
30. （9分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式CH3COOH NH3·H2O H2CO3H2SO3
电离平衡常数 1.7×10-5 1.7×10-5
K1＝4.3×10-7
K2＝5.6×10-11
K1＝1.3×10-2
K2＝6.3×10-8请回答下列问题：
（1） H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝________。

（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为________。

（3）用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为________。

（4）25℃时，向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。

A .
B .
C .
D .
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是________（填写序号）。

① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是________。

② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)________c 点溶液中的c(NH4+)。

(填“＜”、“＞”或“＝”)
31. （15分）化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是________洗衣粉的主要有效成分是________这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是________我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________的功能．
（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于________ 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择________（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．铜器表面会生成铜锈，其主要成分是________（填化学式）
（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为________．
②实验室常采用________操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是________．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止________ （用化学方程式表示）．
（4）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14 ，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为________
（5）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少________污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用________ 方法区分尼龙和蚕丝．
32. （2分） (2015高一上·涡阳月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+b c+d a+d a+c b+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
B . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
33. （6分）已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：
（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________、________、________。

（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是________；若D固体是纯净物，该固体是________。

（填化学式）
（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上________。

34. （4分） (2015高一上·衡水月考) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸．
实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧
杯
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为________ mL．
（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）________，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）________．
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42﹣的操作是________．
三、计算题 (共1题；共2分)
35. （2分） (2019高二下·台州期中) 将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。

试计算：（1）如果固体完全溶解，则m最大值为________。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1 ，则m值为________。

参考答案一、选择题 (共29题；共58分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
二、填空题 (共5题；共36分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-6、31-1、31-2、31-3、31-4、
31-5、32-1、
33-1、33-2、33-3、34-1、
34-3、
34-4、
三、计算题 (共1题；共2分) 35-1、
35-2、。