3.1.4 氧化剂和还原剂

(1)_3___Cu＋__8__HNO3(稀)===__3__Cu(NO3)2＋_2___NO↑＋_4___H2O (2)_5___KI＋__1__KIO3＋__3__H2SO4===_3___I2＋_3___K2SO4＋_3___H2O
_____1___Na2Cr2O7＋ __6____KI___1_4__HCl―→ ____2____CrCl3＋___2___NaCl＋ ___6___KCl ＋___3___I2 _+___7__H2O
(2)常见的还原剂 ①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如 H2 、 S 、 C 等。 ③含有较低价态元素的化合物：如 CO 、 SO2 等。 ④其他：如浓盐酸、NH3等。
课堂小练
步步高学习笔记. P39
四.氧化性、还原性
氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。
②.氧化剂本身被还原，发生还原反应
③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应
2.化合价升降与得失电子的关系
失去e－ ，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－ ，化合价降低，被还原，作氧化剂
+1 0 +2 0
例： 2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
课堂小练
1.下列微粒只有还原性的是
A.H＋
√ B.Fe2＋ C.Zn D.HCl
2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水
溶液中不可能发生的是
A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B.10Cl－＋2MnO－ 4 ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
专题三 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物
3.1.4 氧化剂和还原剂
1. 定义： 氧化剂： 反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
还原剂： 反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化
说明：
口诀：氧价降
①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
3.价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化 性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。 应用：判断物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→ 中 间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
4.先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知 还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋ >Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因 为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含 有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋， 所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
① CuO + CO
Cu + CO2
② 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO
④ MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
三.常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如 Cl2 、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如 KMnO4 、 FeCl3 、 HNO3 等。 ③过氧化物：如 Na2O2 、 H2O2 等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
C.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
√D.5Pb2＋＋2MnO－ 4 ＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
氧化还原反应中的四种规律
2.守恒规律 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等， 即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
MnO2 氧化剂 HCl 还原剂 HCl 被氧化MnO2 被还原 Cl2 氧化产物 MnCl2 还原产物
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化还原反应概念间的关系
口诀： 升失氧化还原剂 降得还原氧化剂
课堂小练
1.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(4)根据氧化产物的化合价高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由 氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相 同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越 强。 如：2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 Fe＋S==△===FeS 氧化性：Cl2 > S。
物质氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据氧化还原反应方程式判断
强弱规律
(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)
还原性：还原剂 >还原产物； 氧化性：氧化剂 > 氧化产物。
即“强制弱”或“前强后弱”
(2)根据元素的活动性顺序判断
(3)根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同， 可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂 的氧化性越强。如： 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 氧化性：KMnO4 > MnO2。
HCl 氧化剂 Fe 还原剂 铁 元素被氧化 氢 元素被还原
二.氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素化合价升高)生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素化合价降低)生成物。
氧化产物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑
+4 + 1
+2-1 0
例 ：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2 +2H2O