安徽省池州市高一上学期化学期末考试试卷B卷

安徽省池州市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A . 硫酸，纯碱，石灰石
B . 醋酸，烧碱，硫酸铜
C . 磷酸，熟石灰，苛性钾
D . 醋酸，小苏打，熟石灰
2. （2分）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分）下列化学用语的书写，正确的是（）
A . 氯原子的结构示意图：
B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C . 氯化镁的电子式：
D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：
4. （2分） (2015高一上·回民月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（）
A . 气体的物质的量
B . 气体分子之间的平均距离
C . 气体分子本身的大小
D . 气体的种类A
5. （2分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）
A B C D
X SO2Cl2NH3SO2
Y H2S CO2CO2Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（）
A . 硅单质可用来制造太阳能电池
B . 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C . 二氧化硅是制造光导纤维的材料
D . 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
7. （2分） (2016高三上·济南期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）
A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
8. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）
A . 升高
B . 降低
C . 不变
D . 无法确定
10. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B . 碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C . 金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
D . 铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
11. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . OH﹣
B . NO3﹣
C . Ag+
D . Ba2+
12. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）
A . 稀盐酸，Na2CO3溶液
B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C . Cl2 ， NaBr溶液
D . CO2 ，澄清石灰水
13. （2分） (2016高一下·临渭期末) 用下列装置能达到实验目的是（）
A . 分离酒精和乙酸
B . 制取少量蒸馏水
C . 转移溶液
D . 分离淀粉溶液中的水
14. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。

下列对此反应的有关说法中错误的是（）
A . 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B . 参加反应的铜为0.9mol
C . 反应结束后两种反应物均有剩余
D . 被还原的硫酸为V/22.4mol
15. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣
B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
16. （2分）将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（）
A . V2=400mL
B . 0≤V1＜280mL
C . 加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol
D . 当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol
二、填空题 (共5题；共38分)
17. （7分） (2019高三上·宁波月考) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。

其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：
（1） W的电子式是________。

（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是________。

（3） X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________，
装置Ⅱ中物质的化学式是________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________。

(从上图选择必要装置，填写编号)
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________。

18. （7分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子Na+ H+ Ba2+
阴离子OH﹣ CO32﹣ SO42﹣
请根据下列叙述回答问题：
（1） C的化学式为________．
（2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为________，该反应的离子方程式为________．（3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为________，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为________．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为________
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________．
19. （9分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是________．装置E中为________溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是________．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有________．
a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4 ，简要说明实验操作，现象和结论：________．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
20. （8分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。

A . 10 mL
B . 20 mL
C . 50 mL
D . 100 mL
（2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应的离子方程式为：________，还有一种离子也会被NaClO 氧化，反应的离子方程式为________。

（3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________。

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度/℃40506070
S(MgSO4)/g30.933.435.636.9
S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、________（填操作名称）。

（6）实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，则MgSO4·7H2O的产率为________。

21. （7分）根据问题填空：
（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：________．该溶液的溶质质量分数为________．
（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在________molO2 ，
________molNa2CO3 ．
（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为________．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ．求原FeBr2的物质的量浓度________．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
根据题中条件计算V=________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共38分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。