石家庄市2019年高一上学期期中化学试卷

石家庄市2019年高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（）
A . 舍勒
B . 卢瑟福
C . 汤姆生
D . 玻尔
2. （2分）(2017·海南) 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高一下·成都期末) 联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法错误的是（）
A . 化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域
B . 现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量
C . 普及化学知识，可以提高公众科学素养
D . 化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用
4. （2分） (2016高三上·安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3
B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应
C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
5. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述中正确的是（）
A . 溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
B . 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
C . 含金属元素的离子不一定都是阳离子
D . 一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）
A . 氢氧化钠的摩尔质量是40g
B . 1mol氢氧根离子的质量是17g
C . 1mol氮的质量是14g/mol
D . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量
7. （2分） (2018高三下·双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NA
B . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NA
C . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NA
D . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA
8. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）
A . 溶质的质量分数为w= ×100%
B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1
C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1
D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
9. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）
A . 32 g
B . 32 g/mol
C . 64 mol
D . 64 g/mol
10. （2分） (2016高一上·长沙期中) 下列有关胶体的说法正确的是（）
A . 胶体是纯净物
B . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C . 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D . 胶体属于介稳体系
11. （2分）利用下列实验装置及药品(依次为①—④)能完成相应实验的是（）
A . 实验①测定化学反应速率
B . ②能证明非金属性 Cl＞C＞Si
C . 实验③制取并收集NH3
D . 滴定法测定盐酸浓度
12. （2分）下列不属于氧化物的是（）
A . Na2O
B . CaO
C . H2SO4
D . H2O
13. （2分）如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无
B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无
C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有
D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
A . A
D . D
14. （2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
①S SO2 BaSO4
②CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O
③饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3 ．
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ①④
15. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）
A . 3mol/L的NaCl溶液
B . 2mol/L的FeCl3溶液
C . 2mol/L的MgCl2溶液
D . 2mol/L的NaCl溶液
16. （2分）可以通过两种单质直接化合生成的物质是（）
A . SO3
B . NO2
二、解答题 (共4题；共25分)
17. （6分） (2017高一上·定州期末) 回答下列问题
（1） 8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是________，x值为________．
（2） 4.5g水与________ g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是________．
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为________．
18. （6分） (2018高一下·广西月考) 如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是________．
（2） B装置的作用是________．
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________．
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是________．上述实验现象说明________．
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是________．
19. （8分） (2016高一上·咸阳期中) 我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：
（1）
配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容
其正确的操作顺序为________．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有________．
（2）
某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称取________ g NaOH．
（3）
使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（4）
在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是
A . 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B . 定容时俯视刻度线
C . 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
20. （5分） (2016高一上·广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H2 CaH2（固体）
Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存．
（1）【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（i）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：________．
（ii）B、D中所盛试剂相同，该试剂为________（填名称）；D中该试剂的作用是________．
（iii）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________．
（2）【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．（iv）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=________mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共4题；共25分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、。