苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第一单元化学反应速率-化学反应历程与化学反应速率

应速率越慢,由图知第1步反应的活化能大于第2步,则反应速率快 慢主要由第1步反应决定,C错误。
A [解析] 升高温度化学反应速率加快,但活化能不变,A错误。
专题2 化学反应速率与化学平衡
第一单元 化学反应速率
微专题5 化学反应历程与化学反应速率
2.活化分子和活化能
活化分子 活化能
发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量,这种能够发生有效碰撞的分 子叫做活化分子 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反应 的活化能
续表
活化能与反 应热
活化能与化 在一定条件下,活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子所占的 学反应速率 百分数越大,单位体积内活化分子数越多,单位时间内有效碰撞的次数越
的关系 多,化学反应速率越大
（3）运用有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响 其他条件不变时,使用合适的催化剂,可改变反应的历程,改变反应的活化能。如图所示, 有催化剂时反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多。这就使更多的反应 物分子成为活化分子,增大了单位体积内活化分子的数目,从而增大了化学反应速率。