2021年山东省枣庄市市第三十一中学高三化学联考试卷含解析

2021年山东省枣庄市市第三十一中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。

下列说法不正确的是（）
A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+
B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
D．若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0. 5 mol氧气
参考答案：
D
2. 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

结论：该溶液中有SO
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：该溶液中有NH
C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。

结论：K sp(AgCl)〈K sp(AgI)
D．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。

结论：X中不含有醛基
参考答案：
B
3. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4
参考答案：
B
考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．.
专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．
解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；
B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；
C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；
D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；
故选：B．
点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物．
4. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。

如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为
Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。

下列说法不正确的是
A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp=10-17mol3·L-3
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L1 mol·L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol
参考答案：
D
略
5. 右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
A．分子中可能含有羟基
B．分子中可能含有羧基
C．该物质的分子式可能为C3H6O3
D．分子中可能含有氨基
参考答案：
D
根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。

故答案选D 6. 下列叙述不正确的
是
（）
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si
参考答案：
D
光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si
7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应
是
A．2H2O + O2+ 4e → 4OH-
B．Fe –2e → Fe2+
C．2H++ 2e → H2
D．Fe –3e → Fe3+
参考答案：
A
8. 用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子中含有一个手性碳原子
B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案：
AB
略
9. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
参考答案：
B
略
10. 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。

油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（）有关的是（）
A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
参考答案：
C
略
11. 部分短周期元素的有关信息为：
元素代号元素性质或原子结构
T 第二层上的电子数是第一层的3倍
R 与T 同一族
L L2+与T2-的核外电子数相等
Q 与L同族
Z 元素最高正价是+3价，与L同周期
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
参考答案：
C
试题分析：短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T 为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2+与T2-的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是+3价，与L同周期，则Z为Al；A．非金属性O＞S，故氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．金属性L(Mg)＞Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C．Z 与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D．L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2+离子核外电子数为10、S2-离子核外电子数为18，故D错误，故选C。

12. 通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验操作和事实的解释正确的是（）
A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质
B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶
C．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗
D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
参考答案：
B
略
13. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．羟基的电子式为 B．核内有8个中子的碳原子：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CO2的比例模型：
参考答案：
A
略
14.
已知反应2A(g) B(?)+ 2C(?) - Q (Q>O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是 ( )
Ａ．B、C可能均为非气态
Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态
Ｃ．若B为固态，则C一定为气态
Ｄ．B、C可能均是气态
参考答案：
答案：CD
15. 下列物质可以作为果实催熟剂的是
A. CH4
B. C2H4
C. C2H5OH
D. CH3COOH
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数．现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数．
请根据题意回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是（填字母，每个装置只能用一次）
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_________________
（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____ （填标号）
a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b．快速加入盐酸
c．在B中装入浓硫酸
d．在B中装入NaOH溶液
e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为
19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 .
（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将____（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
参考答案：
（10分）
（1）BDAC（2分，全对才给分）
（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）
（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）
（4）61.5%（2分）（5）偏低（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物与250ml 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016升CO2（标准状况），然后加入500ml 0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml 1.00mol/L盐酸恰好中和。

计算混合物中各物质的质量。

参考答案：
答案：m(Na2SO4) = 1.42g m(Na2CO3) = 7.42g m(NaHCO3) = 1.68g
18. 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
参考答案：
碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】生成固体2.00g为MgO，还生成水，结合n=、n=及原子守恒计算．
【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2 mol，
n（MgO）==5.00×10﹣2 mol，
n（H2O）==5.00×10﹣2 mol，
碱式碳酸镁分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，
可知碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，
答：碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．
19. （7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g固体；滤液跟4 mol·L－1的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好中和。

（1）求混合溶液中硫酸、硝酸溶液的物质的量浓度。

（2）另取10 mL原混合酸溶液，加入3.2 g Cu粉共热，在标准状况下收集到多少毫升气体？参考答案：
（1）H2SO4～BaSO4
1 233
x 9.32 g
x=0.04 mol c（H2SO4）=0.04/0.01=4 mol·L－1（2分）又∵H+～ OH－
1 1
Y×0.01 4×0.035
∴Y=14 mol·L－1
∴c（HNO3）=14－4×2=6 mol·L－1（2分）（2）∵3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
∴n铜=0.05 mol NO、H+均过量（2分）V NO=×0.05×22.4=0.747 L （1分）
略。