广东省2021年高一上学期12月月考 化学试题

广东省2021年高一上学期12月月考化学试题
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)
1. （3分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）
A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式
B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜
D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体
2. （3分） (2016高二上·福州期中) 已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（）
A . a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
B . b﹣c时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多
C . a﹣d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
D . d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2﹣
3. （3分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法错误的是（）
A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
4. （3分）下列关于硅酸的叙述，错误的是（）
A . 硅酸是一种很弱的酸
B . 硅酸可由二氧化硅与水反应制得
C . 硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
D . 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得
5. （3分）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）
A . Fe粉
B . Na2S溶液
C . KSCN溶液
D . 石蕊试液
6. （3分） (2016高一上·吉安期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （3分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）
A . 氯水和氯化亚铁溶液
B . 铁屑和氯化铜溶液
C . 铁屑和过量稀硫酸
D . 过量铁屑和氯化铁溶液
8. （3分） (2017高一上·福州期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
A B C D
Y CO2Fe2O3H2O FeCl3
W MgO Al2O3NaOH CuCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （3分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是
A . 明矾在水中形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B . 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
C . 、熔点高，可用于制作耐火材料
D . 与反应放出，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂
10. （3分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
A . 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁
B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca （ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3 ，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3
11. （3分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

下列说法不正确的是（）
A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大
12. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）
选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式
A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－NaOH溶液Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
B K＋、NH3·H2O、CO32－通入少量CO22OH－+CO2=CO32－+H2O
C H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－Ba(NO3)2溶液SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－少量澄清石灰水Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与反应的是
① ② ③ ④ ⑤
A . ③④
B . ①②③④
C . ①③④
D . 全部
14. （3分） (2019高一上·太原期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）
A . Al2O3
B . NH4Cl
C . NaHCO3
D . Al(OH)3
15. （3分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . H2SiO3 SiO2 SiCl4
B . 浓HCl Cl2 漂白粉
C . Fe Fe2O3 FeCl3
D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2
16. （3分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是
若要得到等量的Al(OH)3则
A . 三者消耗原料相同
B . 甲消耗的原料最少
C . 乙消耗的原料最少
D . 丙消耗的原料最少
17. （3分）在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）
A . 3 mol
B . mol
C . mol
D . mol
18. （3分） (2018高二上·盐城期末) 下列说法正确的是（）
A . 可用品红溶液检验SO2
B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸
C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
D . 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023
19. （3分） (2015高二上·望城期末) 下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（）
A . 加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B . 用pH试纸检验呈弱酸性
C . 滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D . 溶液显浅黄色
20. （3分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）
A . NaOH溶液
B . 铁片
C . KSCN溶液
D . 石蕊溶液
21. （3分）将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是（）
A . Fe
B . Na
C . H2
D . Ag
22. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（）
A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系
D . 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法
23. （3分） (2018高三上·天津期末) 工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是) （）
A . 溶液的pH：①＞②＞③
B . 整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C . 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D . 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
二、填空题 (共3题；共17分)
24. （6分） (2018高一下·城中期末) 有下列原料：①海水②石灰石③赤铁矿④铝土矿⑤焦炭⑥氧化汞
工业冶炼用________ 方法制Al，其原料主要是________（填序号）。

工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是________（填序号）。

工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是________（填序号）。

25. （6分）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．请通过计算回答：（1）混合物中镁与铝的质量之比________ ，
（2）硫酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1.
26. （5分）（一）材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
（1）合金是被广泛应用的金属材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是________ （填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于________ （填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________ ．
（2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和________ ．
（3）合成塑料、合成橡胶和________ 是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是________ （填字母）．A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚乙烯制品 D．玻璃钢
（二）（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称________；人体自身不能合成维生素C；上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是________ ．
（2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉．你认为这位同学还应该吃一些________ 食物，营养才算平衡．
（3）人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构式为：
请你写出其中含有的一种官能团的名称________ ．
（三）汽车尾气（含有烃类．CO．SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．写出NO分别与CO、SO2反应的化学方程式：________ ，________ ．
三、综合题 (共1题；共14分)
27. （14分） (2018高一下·双流月考) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。

生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；
（2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________；
（3）该废水中，c(Al3+)=________；
（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。

A．称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
参考答案
一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共3题；共17分)
24-1、
25-1、
26-1、
三、综合题 (共1题；共14分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、。