广东省惠州市高一下学期期末化学试卷C卷

广东省惠州市高一下学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)
1. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）
A . NH4Br的电子式
B . S2﹣的结构示意图
C . 乙烯的分子式 CH2=CH2
D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl
2. （2分）(2016·长沙模拟) 2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作
），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（）
A . 获得新核素 Ja的过程，是一个化学变化
B . 题中涉及的三种元素，都属于金属元素
C . 这种超重核素 Ja的中子数与质子数只差为52
D . 这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的
3. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列表示正确的是（）
A . 水分子的比例模型：
B . CCl4的电子式：
C . 18O2-离子的结构示意图：
D . 丙烷的球棍模型：
4. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（）
A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
B . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于同一类型的反应
D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种
5. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列关于化学键的说法不正确的是（）
A . 化学键存在于分子之间
B . 化学键存在于分子内部
C . 化学键是一种作用力
D . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力
6. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A . H2SO4
B . NaOH
C . MgCl2
D . NaCl
7. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 含离子键的晶体不一定是离子晶体
B . 含共价键的晶体一定是分子晶体
C . 只含极性键的分子可能不是极性分子
D . 含非极性键的分子一定是非极性分子
8. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种核素中无中子，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外排布电子相同，X，Y，Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。

下列说法正确的是（）
A . 上述四种元素的原子半径大小为Y>X>Z>W
B . Y与Z形成的化合物中，Z、Y原子个数可能为1：2
C . 四种元素均能形成双原子单质分子
D . 四种元素两两形成的化合物分子中有4种离子化合物
9. （2分）短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）
A . Z可能既具有还原性又具有氧化性
B . Z对应的水化物难溶于水
C . Z的分子式一定是XY2
D . Z中含有离子键
10. （3分）反应4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ．对2min内反应速率的表示正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
B . 分别用B,C,D表示的反应速率其比值为3：2：1
C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
D . 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
11. （2分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）
A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
12. （2分）将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）
C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294
D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
13. （2分）己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（）
A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJ
B . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定
C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量
D . 由图得S（s）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣198.3kJ/mol
14. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）
A . Zn与盐酸反应
B . CaO与H2O反应
C . NaOH溶液与盐酸反应
D . 消石灰与NH4Cl固体反应
15. （2分） (2015高二上·山西月考) 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）
A . 阳极产生的气体为氟气
B . 阳极区放出的气体只是纯氧气
C . TiO2在阴极表面放电
D . 制备金属钛前后，CaO的总量不变
16. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（）
A . 溶液的PH增大
B . 溶液中的Zn2+浓度增大
C . 溶液中的SO42﹣浓度增大
D . 溶液的密度增大
二、填空题 (共7题；共41分)
17. （8分）(2018·茂名模拟) ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。

某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。

回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的方法为________。

（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为________（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为________。

（3） C装置的作用是________。

（4） E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是________。

（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E
请按符合题意的顺序填入上述步骤的序号________。

（6）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是________。

（7） ICl和水反应的化学方程式为________。

18. （6分）(2020·深圳模拟) CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

I．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4（g） C（ads）+2H2 （g）（慢反应）
反应②：C（ads）+ CO2（g） 2CO（g）（快反应）
上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1） CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为________。

能量变化图中：E5+E1________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2） II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：
2CH3OH（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）ΔH，其速率方程式为：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c （CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。

经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+ （Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。

反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
物质的量/mol0.40.40.4
此时正、逆反应速率的大小：v正 ________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4） 500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的
量分数为_________（填标号）。

A . ＜
B .
C . ＞
D . 无法确定
19. （7分）
（1）Ⅰ、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。

（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式 ________。

（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ________。

（填化学式）
（4）Ⅱ、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构
示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2 ，据此填空：
A元素在周期表中的位置________。

（5） A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为________。

（6） B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

20. （6分） (2016高一下·黑龙江期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已
知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置________．
（2） A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；该化合物和单质F反应的离子方程式为________．
（3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为________．
（5） A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为________．
21. （4分） (2016高二上·嘉兴期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
则T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是________．
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线________．
22. （5分）如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极________；负极________．该装置将________能转化为________能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________．
23. （5分）铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4 ，该反应的离子方程式为：________．
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为________．
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42﹣，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为________．（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2 ，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4 ．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2 ，则y=________．
（5）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓．电解时，阳极的电极反应式为；________．
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共41分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、
21-2、
22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、
23-4、23-5、。