2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷)(49)-0716(含答案解析)

（含铬离子、铜离子等）的
、单选题（本大题共 18小题，共46.0分）
1.阴离子型聚丙烯酰胺（APAM ）的水溶液广泛用于电镀厂、钢铁厂等废水
絮凝沉降，其结构如图。

下列说法正确的是 （
）
Ctk
| | -
A
A. APAM 是由一种单体加聚而成的
B. APAM 难溶于水
C. APAM 不发生水解
D. APAM 能与金属阳离子结合成不溶性凝胶体聚沉
2.下列化学用语中正确的是
（）
A.乙烯的结构简式为CH 2CH 2
B. 羟基的电子式：
■1
I
C.丙烯的键线式：VJ
D .
乙醇的分子式： CH 3CH 2OH
3.卜列有关o 键的说法错误的是（）
A. 如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 s- s o 键
B. s 电子与p 电子形成s- p 鏈
C. p 电子与p 电子不能形成o 键
D. HCI 分子里含一个s- p o 键
CHj —CH-Clb-Cfh
4. 有机物
命名正确的是（）
A. 1, 1 -二甲基丙烷
B.3 -甲基丁烷
C. 2 -甲基丁烷
D.2 -甲基戊烷
5. 下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是 （）
A. HI > HBr > HCl > HF
B. Cl 4 > CBr 4 >CC 4 > CF 4
C. NaCl > NaBr > KBr
D.金刚石 > 碳化硅 >晶体硅
6. 下列实验操作正确的是（）
A. 分液时，先将上层液体从上口倒出
B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气
C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水
D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯
7. 下列有机物属于酚的是（）
A. C 6H 5 — CH 2OH
B. HO — C 6H 4 — CH 3
C. C 2H 5 — OH
D. C 6H 5 — CH 2CH 2OH
8. 氯的含氧酸根离子有 CIO -
, CIO 2 , CIO 3 , CIO 4等，关于它们的说法不正确的是
（）
A. CIO 4是sp 3杂化
B. CIO 3的空间构型为三角锥形
C. CIO 2的空间构型为直线形
D. CIO -中CI 显+1价
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷）
(49)
12
A. 4
B. 6 合成导电高分子材料 PPV 的反应:
C. 8
D. 18
ciT=
一定条件
9. 某有机物的结构简式为
下列叙述正确的是
OOCCH.
A. 1 mol 该有机物与 NaOH 溶液完全反应时，消耗 1 molNaOH
B. 该有机物可通过加聚反应生成
C. 该有机物水解所得的产物能发生加成反应
D. 该有机物分子的单体为两种
10. 下列有机物中，具有同分异构体的是
（）
A. C 4H 10
B. C 3H 8
C. C 2H 6
D. CH 3CI
11. 晶胞是构成晶体的基本重复单元。

在二氧化硅晶胞中有
8个硅原子处于立方晶胞的
8个顶角,
有6个硅原子处于晶胞的 6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成 4个硅氧四面 体均匀错开排列于晶胞内（如图）。

根据如图所示的二氧化硅晶胞结构，
每个晶胞内所含的“ SiQ ”
基元数为（）
PPV
下列说法正确的是（）
A. 该反应为缩聚反应
B. PPV 是聚苯乙炔
C. PPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D. 1 molCHCH 2CHCH 2最多可与 2 mol H 2发生反应 13. 下列关于晶体结构的描述正确的是 （）
A. 冰中存在极性键、非三极性键、范德华力、氢键
B. 金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率
C. 36g 金刚石晶体和36g 石墨晶体含有的C- C 数目相同
D. 干冰的晶胞中CO 2数目和金属铜的晶胞中 Cu 原子数目相同
14. 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，参与蛋白质合成。

甲硫氨酸的结构式如图所示，下列 关于甲硫氨酸
n 1 + /rCHn=CH
CH=CH-> +2»HI
的说法正确的是
A.含有4种元素
B.分子式是C5H10O2NS
C.有一种元素的原子最外层电子数为7
D.含有非极性键
15.下列由实验得出的结论正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
16.Pt2+可以形成两种互为同分异构体的平面正方形配合物一顺式二氯二氨合铂（II）与反式二氯二
氨合铂（II），分别简称为顺铂和反铂，二者的结构示意图如下（虚线为辅助线，不表示化学键），它们其中一种微溶于水，另一种难溶于水。

顺铂是美国教授 B.Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，而反铂则没有抗癌活性。

下列说法正确的是（）
A.难溶于水的是顺铂
B.顺铂和反铂中，Pt的杂化轨道类型为sp3
C.顺铂和反铂的沸点不同
D.Pt提供孤电子对，Cl和N提供空轨道
17.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法
正确的是()
A.每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子
B.1 mol青藤碱最多能与1 mol Br2发生反应
C.1 mol青藤碱最多能与4 mol H2发生反应
D.青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
18.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为
态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。

下列说法正确的是()
A.X的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH 3)4]Cl2, 1mol该配合物中含有12mol d键
B.Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1: 1
C.Y的气态氢化物分子中H- Y- H键角比Y的最高价氧化物分子中O- Y- 0键角小
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响
二、填空题(本大题共1小题，共10.0分)
19._____ 相似，而组成上相差_______ 的化合物之间互称为同系物，在C2H2、C3H6、CH4、C4H10、
C3H4烃之间互为同系物的是_________ 和________ .
三、简答题(本大题共3小题，共32.0分)
20.(1)画出配合物离子[Cu(NH 3)4]2+中的配位键__________________________ •
(2)根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为________________________ , BCI3分子的立
体结构为_____________________•
(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正
四面体分子__________ ，三角锥形分子 _________ ,V型分子___________ •
21. (1)CrF 3的熔点高于1000C , CrCI3的熔点为77.9 C,其原因是_________
(2)金属铬在1186K以上是面心立方最密堆积，如图所示，晶胞中铬原子的配位数是________ ,
空间利用率和密度均__________(填“高于” “小于”或“等于”)1186K以下的体心立方堆积；已知铬的相对原子质量为52,面心立方最密堆积时密度为7.2g -cm"3，则晶胞的边长为_____________ c m , 铬原子的半径为________ cm。

22.化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成:
G 的结构简式:
FeCI 3溶液发生显色反应。

(2)A T B 的反应类型是 _______ (3) C 的结构简式为 _______ < (4) 写出同时满足下列条件的 ① G 分子中有4种不同化学环境的氢；
② G 的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与
⑸ 请写出以? ■ ■-■Il :
■:、(C6H5)3P 为原料制备化合
物
(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干
)。

四、实验题(本大题共 1小题，共12.0 分)
23.
氨基甲酸铵是一种重要化工产品， 常温时，为白色晶体或粉末，
易溶于水，难溶于CCI4, 59C 时
分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g) + CO2(g) ? NH2COONH4 (s) △ H = -272kJ ?mol -1。

某化学兴趣小组利用下图实验装置
(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4试回答下列问
题：
(1) 仪器组装完毕后，首先应进行的操作是 ________ 。

(2) 装置A 用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为 ______________ 。

⑶装置F 中试剂的名称为 ________ ，装置G 的作用为 _______ 。

⑷为提高原料气的利用率，应控制装置 C 和E 中最佳鼓泡速率比为 ________ ，装置D 采用冰水
浴的原因为 ______ 。

⑸生成的氨基甲酸铵悬浮于 CC4中，下列操作可实现产品分离的是 ____________ 。

C 1 -----
iGJl 讷
□OC Jk
(1)F 中所含官能团名称为 ________ OHC
「41的一种同分异构体
的合成路线流程图
______ ，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂(6)实验装置中存在明显不足之处的是可简化，请简述该方法：。

答案与解析
1•答案：D
解析：【分析】
本题考查高分子化合物的结构和性质，难度不大。

【解答】
A.APAM是由2种单体加聚而成的，故A错误；
B.APAM能形成水溶液，可溶于水，故B错误；
C.APAM中含有酯基，可发生水解，故C错误；
D.由题意可知，APAM能与金属阳离子结合成不溶性凝胶体聚沉，故D正确。

故选：D。

2.答案：C
解析：解：A.烯烃的结构简式中C= C双键不能省略，乙烯正确的结构简式为：CH2 = CH2，故A错
误；
B.羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基正确的电子式为：H :石*,故B错误；
I II
H H
C.丙烯的结构式为，故其键线式为/%|,故C正确；
H H
D.分子式只表示分子中含有的原子种类及数目，CH3CH2O H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：
C2H6O,故D错误；
故选C.
A.烯烃的结构简式中C= C双键不能省略；
B.羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子；
C.键线式是以短线代替碳碳共价键，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，其
它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，交点和端点表示碳原子，由H原子来饱和使碳达到4价
结构；
D.根据乙醇分子式、结构简式的表示方法判断.
本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、电子式、键线式、分子式等化学用语的概念及表示方法，明确分子式与结构简式、结构式之间的区别.
3.答案：C 解析：解：A.如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的，即形成s- sd键，故A正确；
B.s电子与p电子头对头能形成s- p o键，如氯化氢分子中含有s- p鏈，故B正确；
C.p电子与p电子头对头能形成鏈，肩并肩能形成礙，故C错误；
D.氯化氢分子中氢原子中的S电子与氯原子中的P电子头对头形成s- p 0键，故D正确；故选：C o
由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做o键d键，有s- s o 键、s - p 0键.
本题考查了o键d键，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大.
4.答案：C
解析：解：烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有 4 个碳原子，故为丁烷；从离支链
近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，则在2号碳原子上有一个甲基，故此烷烃的名称为2 - 甲故选：
C。

烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，并标示出支链的位置，据此分析。

本题考查了烷烃的命名，难度不大，应注意对命名规则的把握和名称的书写方法。

5.答案：A
解析：解：
A、HI、HBr、HCI、HF为分子晶体，取决于分子间作用力强弱，但HF中能形成分子间氢键，沸点反常的高，故A 错误；
B、CI4、CBq、CCI4、CF4为分子晶体，取决于分子间作用力强弱，相对分子质量越大沸点越高，故
B 正确；
C、NaCI、NaBr、KBr 为离子晶体，熔沸点取决于离子键的强弱，离子半径越小，所带电荷数越多，
离子键越强，熔沸点越高，同族从上到下，半径增大，故C正确；
D、金刚石＞碳化硅＞晶体硅为原子晶体，熔沸点高低与共价键的强弱有关，半径越小共价键越强，熔沸点越高，C- C键半径最小，C- Si键其次，Si- Si键最长，故D正确；
故选A 。

一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体，取决于分子间作用力强弱，离子晶体，熔沸点取决于离子键的强弱，离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，原子晶体，熔沸点高低与共价键的强弱有关，半径越小共价键越强，熔沸点越高，据此分析。

本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度。

6.答案：B
解析：【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】
A.分液时避免上下层液体混合，应先将下层液体从下口流出，故 A 错误；
B.萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，故B正确；
C.蒸馏时，应使馏分充分冷凝，避免冷凝管温度较高而炸裂，应先通冷凝水，在加热，故C错误;
D.蒸发时，如剩余液体过多，则利用余热不能蒸干，应有大量固体析出时，可停止加热，用余热蒸干，故D 错误。

故选B 。

7.答案：B
解析：【分析】本题主要考查的是酚的基本概念，掌握的酚的概念和结构上的特点是解题的关键。

【解答】
A.羟基没有直接连接在苯环上，不是酚类物质，属于醇类，故 A 错误；
4 +
=4,
D 错误。

7-2 X 4+1
2
B. 羟基直接连接在苯环上，属于酚类物质，故 B 正确； c •乙醇，属于醇类物质，故 C 错误；
D.羟基没有直接连接在苯环上，不属于酚类物质，属于醇类物质，故 故选B 。

8.答案：C
解析：解：A.对于ClO 4，根据VSEPR 理论，中心Cl 的价电子对数为 VP = BP+ LP 根据杂化轨道理论，中心 Cl 的杂化方式为sp 3
杂化，故A 正确;
B.CIO 3中价层电子对个数： 1
=3 + ^ (7 + 1 ■ -3 X 2)= 4, 且含有- 个孤电子对， 所以是三角锥型， 故B
正确；
C.CIO 2中价层电子对个数： 1
=2+ 2(7 + 1 ■ -2 X 2)= 4, 且含有 2个孤电子对，所以是 V 型，故C 错
误；
D.ClO -
中O 为-2价，Cl 兀素的化合价为
-1 - (-2) = +1 价, 即Cl 显+1价，故D 正确，
故选：C o
A. 根据VSEPR 理论和杂化轨道理论判断 ClO 4中Cl 的杂化方式；
B. 根据VSEPR 理论确定其杂化方式及空间构型；
C. 根据VSEPR 理论确定其杂化方式及空间构型；
D. CIO -
中0为-2价，由化合价的原则计算。

本题考查微粒的空间构型及据价层电子对互斥理论，侧重物质结构与性质的考查，注意利用价层电 子对个数确定其空间构型，注意等电子体中价电子数的分析为易错点，题目难度不大。

9.答案：B
解析：【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、烯 烃性质的考查，注意聚合度的分析，题目难度不大。

【解答】 由结构简式可知，分子中含 n 个-COOC -,单体为CH ? = CHOOCCH?；
A. 分子中含n 个-COOC - , 1mol 该有机物与NaOH 溶液完全反应时，消耗nmolNaOH ,故A 错误；
B. 高分子主链只有 2个C ,为加聚反应产物， 该有机物可由CH 2 = CHOOCCF 3通过加聚反应生成， 故 B 正确； C •该有机物水解反应生成聚乙烯醇和乙酸，不能发生加成反应，故
C 错误；
D.该有机物的单题为 CH 2 = CHOOCCH B ，单体只有一种，故 D 错误。

故选B 。

10.答案：A
解析：解：A 、C 4H 10可以表示正丁烷和异丁烷，即存在同分异构体，故
A 正确;
B 、
C 3H 8表示丙烷，不存在同分异构体，故 B 错误；
,不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双
Clh = CH
cn=cn
;BE :■.扛最多可与5molH 2发生反应，故 D 错误。

1 mol
C 、 C 2H 6表示乙烷，不存在同分异构体，故 C 错误；
D 、 表示一氯甲烷，不存在同分异构体，故
D 错误，故选A •
分子式相同，结构不同的互为同分异构体，一种分子式可以表示多种物质则有同分异构，据此解答 即可. 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试 题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力.
11.答案：C
解析：【分析】
熟练掌握晶胞中原子个数的计算， 一般晶胞为平行正六面体，
角上的原子在晶胞中有1/8 ,面上的原
子在晶胞中有1/2，边上的在晶胞中有1/4，中心原子为1，由此可以算出晶胞中原子的个数。

【解答】
每个晶胞中的硅原子数为 8 X 0.125 + 6 X 0.5+4 X 1 = 8,氧原子数为16个，即每个晶胞中含有 (SiO 2)8个，即每个晶胞内所含“ SiC 2”基元数为8。

故选C 。

12.答案：A
解析：【分析】
本题主要考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意明确聚合反 应原理，选项C 为易错点，找准链节是解题的关键，题目难度不大。

【解答】
A. 合成导电高分子材料 PPV 的反应中，有小分子物质 HI 生成，属于缩聚反应，故 A 正确;
B. PPV 含有I ，而聚苯乙炔为烃类物质，则
PPV 不是聚苯乙炔，故 B 错误；
键，所以不相同，故 C 错误;
故选A 。

13.答案：D
解析：解：A.根据水分子的结构式：H - O- H ,可知，水分子中没有非极性键，故 A 错误；
B. K 的空间利用率为68% , Po 的空间利用率是52%，所以金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶 胞空间利用率，故 B 错误；
C. 36 g 金刚石中含6mol C- C 键，36 g 石墨中含有4.5 mol C- C 键，故C 错误；
C.聚苯乙烯的重复结构单元为
D .CH J =CH
D.根据干冰和Cu 的晶胞模型可知：干冰的晶胞中CO2 数目为4，金属铜的晶胞中Cu 原子数目为4，
故D 正确；
故选：D。

A.根据水分子的结构和晶体类型分析；
B.K的空间利用率为68%，Po的空间利用率是52% ；
C.石墨中每个C只形成3对共价键；
D.干冰的晶胞中CQ数目为4，金属铜的晶胞中Cu原子数目为4. 本题考查晶体类型与化学键知识，题目难度较大，注意晶胞模型的判断．
14.答案：D
解析：【分析】本题考查有机物的结构、化学键类型的判断，题目难度不大。

【解答】
A.该物质含有C、H、N 、S、O 共5 种元素，故A 错误；
B.该物质的分子式是C5H11O2NS,故B错误；
C.C、H、N、S、O元素的原子中没有一种元素的原子最外层电子数为7,故C错误；
D.该物质中C与C原子间的化学键位非极性共价键，故D正确。

故选D。

15.答案：A
解析：【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、有机物的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】
A.FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴溴水，可知亚铁离子被氧化，则氧化性：Br2 > Fe3+，故A正确；
B.白烟为氯化铵或硝酸铵，则溶液为浓盐酸或浓硝酸，故B错误；
C.白色沉淀为碳酸钙，Ca(HCO3)2溶于水，故C错误；
D.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，且与新制Cu(OH) 2悬浊液反应不能水浴加热，应水解后先
加碱至碱性，再加入新制Cu(OH) 2悬浊液煮沸，故D 错误。

故选A 。

16.答案：C
解析：【分析】本题考查物质的极性判断与杂化轨道的确定，理解空间构型是解题关键，难度不大。

【解答】
A.顺铂中键的极性不能抵消，为极性分子，则应易溶于水，故A错误；
B.顺铂和反铂均为平面结构，Pt杂化轨道类型是sp2，故B错误；
C.顺铂和反铂结构不同，互为同分异构体，则沸点不同，故C正确；
D.由配位键的表示，可看出Pt提供空轨道，Cl和N提供孤电子对，故D错误。

故选C。

17.答案：D
解析：解：A•连4个不同基团的C为手性碳原子，分子中具有-CH -结构的为手性碳原子，只含有1个，故A错误；
B.能与溴发生反应的为酚羟基的取代和碳碳双键的加成， 1 mol青藤碱最多能与2 mol Br2发生反应，
故B错误；
C.能与氢气发生加成反应的为苯环、碳碳双键以及羰基，则1 mol青藤碱最多能与5mol H2发生反应，
故C错误；
D.含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有-N -,具有氨基的性质，可与盐酸反应，故D正确.
故选D .
由结构简式可知分子中含酚-OH、碳碳双键、-C = O，结合酚、烯烃、酮以及胺的性质的性质来解答.
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及迁移应用能力的考查，题目难度不大.
18.答案：C
解析：【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子的电子排布、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子结构与性质的应用，题目难度不大。

【解答】
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2,电子排布为[Ar]3d 104s2, X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，价电子排布为3s23p4, Y为S元素；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，价电子排布为2s22p3，为N元素，由上述分析可知，X为Zn , Y 为S, Z为N ,
A.Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH 3)4]Cl2，锌离子与氨气分子之间形成4个配位键，氨
气分子中N原子与H原子之间形成N- H价，故1mol该配合物中含有16mol鏈，故A错误；
B.Z的最高价含氧酸为HNO3，分子中羟基氧和非羟基氧个数比为1：2,故B错误；
6-1 X2
C.H2S分子中硫原子价层电子对数为2+ — = 4，有2对孤电子对，VSEPR模型为正四面体，分子
构型为V型结构，SO2分子中硫原子价层电子对数为2 + 6-22X2= 3，有1对孤电子对，VSEPR模型
为平面三角形，分子构型为V型结构，分子中孤电子对之间的排斥力大于孤电子对-成键电子对的
排斥力，故S的气态氢化物分子中H- S- H键角比S的最高价氧化物分子中O- S- O键角小，故C 正确；D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为N元素非金属性比硫的强，而氨气分子间含氢键，
氢键使其沸点高，则稳定性与氢键无关，故D错误；
故选C o
19.答案：结构相似；一个或若干个CH2原子团；C2H2和C3H4 ；CH4和C4H10
解析：解：结构相似，在分子组成上相差的化合物互为同系物，即互为同系物的必须属于同一类物
质，官能团相同，通式相同，但分子式不同，且相差一个或若干个CH2原子团，而C2H2为乙炔，属
于炔烃，C6H6为苯，属于芳香烃，CH4为甲烷，属于烷烃，C4H10为丁烷，属于烷烃，C3H4为丙炔，属于炔烃，故属于同系物的是C2H2和C3 H4 , CH4和C4H10 .
故答案为：结构相似；一个或若干个CH2原子团；C2H2和GH4 ；CH4和C4H10.
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；据此分析.
本题考查了同系物的概念的内涵和外延以及同系物的辨别，应注意的是互为同系物的必须是同一类
解析：【分析】
本题考查配位键、杂化轨道，解答这类问题需要明确杂化方式以及物质的空间构型等，试题难度 般。

(2)12 ;高于; V 4.78X 10-23
；
3
v2x V 4.78 X 俗
4
解析：【分析】
本题综合考查物质结构与性质，涉及不同晶体的性质、晶胞结构及计算等，难度中等，其中晶胞结 构中对学生的思维能力、空间想象能力有一定的要求。

【解答】
物质.
(3)CH 4或CF 4 ; NH 3或 NF s ;出0
NHz
【解
(2)
根据价层电子对互斥理论， H 3 0+
中VSEPR 模型名称为正四面
体；
BCI 3分子的立体结构为正三角
形(平面三角形)，故答案为：正四面体；正三角形 (平面三角形)；
(3) CH 4或CF 4为正四面体分子，三角锥形分子有NH 3或NF 3 ； V 型分子为H 20,故答案为：CH 4或CF 4 ； NH 3
或NF 3；出0。

⑴CrF3的熔点高于1000C , CrCI3的熔点为77.9 C,其原因是CrF3是离子晶体，CrCI3是分子晶体，离子晶体CrF3的熔点高，故答案为：CrF3是离子晶体，CrCI3是分子晶体，离子晶体CrF3的熔点高;
⑵金属铬在1186K以上是面心立方最密堆积，晶胞中铬原子的配位数是12；空间利用率（74%）和密度均高于1186K以下的体心立方堆积（空间利用率为68%）;面心立方最密堆积中Cr原子数目为
11 4 X 52
8 X-+ 6 X 2=4，晶胞的质量为602 X 103 g,面心立方最密堆积时密度为7.2g cm-3，则晶胞的边长
3 4X 52 3 _________ q
为個口^ = V 4 78X10-23 cm，铬原子的半径为乎X V 4.78X 10-23 cm =②“竽X希cm，故答
7.2a/cm 3 4 4
案为： 3 护v2X V4.78 X 123
12；冋于；v 4.78X 10-23； 4 。

22.答案：（1）碳碳双键、酯基;
（2）取代反应；
解析：解：（1）由F的结构简式可知，含有的官能团有碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；
O
（2）对比A、B的结构简式，A中苯环的氢原子被一巴—CH,取代，同时还生成HCI ,属于取代反应，故答案为：取代反应；
（3）对比B、D的结构简式，结合C的分子式，可知B中羰基被还原引入羟基生成C,可推知C的结
构简式为:
故答案为:
(5)由E T F 转化, V
与丿' ◎
◎
反应制备目标物质。

由 D T E 转化，可知
H —CH ：
.苯乙烯在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到 「； 一： H 的同分异构体G 符合条件：G 的水解产物均能发生银镜反应， 说明
G 中
含有甲酸形成的酯基，水解得到甲酸，另外水解产物含有醛基，且还能与 FeCb 溶液发生显色反应，
说明G 含有酚羟基，可推知 G 中含有甲酸与酚形成的酯基、醛基。

G 分子中有4种不同化学环境的 氢，应为对
称结构，结合分子式可知苯环侧链应还有 2个甲基，符合条件的结构简式为：
⑷OHC
可知应由
=1'忙出汕
O
与(C 6H 5)3P 反应制备
O
HBr 发生加成反应得到
O H
'H —
，再催化氧化生成
O
.合成路线流程图
本题考查有机物的合成，涉及官能团、有机反应类型、限制条件同分异构体书写等，侧重考查学生阅读获取信息能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等。

23.答案：(1)检查装置气密性；
(2)Ca(0H) 2 + 2NH4CI三CaC2 + 2NH3 f+2H 2O
⑶ 浓硫酸；除去C02中混有的HCI杂质
(4) 2 : 1;降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分
解)
⑸C
(6)缺少尾气处理装置；采用干冰升华直接制取纯净干燥的C02
解析：【分析】
本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，
实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等。

【解答】
(1)仪器组装完毕后必须先检查装置的气密性，
故答案为：检查装置气密性；
⑵装置A是实验室制取氨气的装置，该反应的化学方程式为：Ca(OH) 2 + 2NH4CI三CaC b + 2NH3 f +2H 20,
故答案为：Ca(OH“ + 2NH4CI三CaC2 + 2NH3 f+2H 2O；
(3)装置H、G和F分别为CO2的制取、净化和干燥装置，装置F中盛装的试剂是浓硫酸，装置G中
盛装的是饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCI杂质，
故答案为：浓硫酸；除去CQ中混有的HCI杂质；
⑷ 由反应方程式2NH3(g) + CQ(g) ? NH2COONH4 (s)可知，NH3和CO?的最佳鼓泡速率比为2：1, 制取NH2COONH4的反应为放热反应，装置D采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，并可以防止温度过高，使NH2COONH4分解，
故答案为：2：1;降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成
NH2COONH4分解)；
(5)氨基甲酸铵固体难溶于CCI4，应通过过滤操作可实现产品分离，选项C符合题意，
故答案为：C；
(6)因尾气中含有氨气等有害气体，必须进行处理后才能排放，防止污染空气，利用干冰易升华的特点，可以直接制取纯净干燥的二氧化碳，
故答案为：缺少尾气处理装置；采用干冰升华直接制取纯净干燥的CO2。