江西省吉安市第七中学2022年高一化学测试题含解析

江西省吉安市第七中学2022年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列试剂贮存方法错误的是（）
A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存
参考答案：
B
2. （12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
已知：—OH直接与苯环相连的有机物能与氢氧化钠反应，如
请回答下列问题：
（1）A的一种同系物常温下呈气态，在装修材料中挥发出来对人体有害，则A的结构简式是。

（2）B→C的反应类型是。

（3）E的结构简式是。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：。

（5）下列关于G的说法正确的是（）a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3
（6）写出与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的结构简式：
参考答案：
（12分）(1)CH3CHO （2分） (2)取代反应（1分）
（3）（2分）
（2分）
(5)a、b（2分）（6）邻、间、对三种（间、对答案略）（3分）
略
3. 下列说法错误的是（）
A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
参考答案：
D
解：A．双原子单质分子中，一定含同种元素之间的共价键，则一定是非极性键，故A正确；B．共价化合物以共用电子对成键，则在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C．离子键一定存在于离子化合物中，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如离子化合物NaOH中含O﹣H共价键，故D 错误；
故选D．
4. 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）
A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．酒精和水D．溴和四氯化碳
参考答案：
A
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】用分液漏斗分离的物质应为互不相溶的液体混合物．
【解答】解：题中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，应用蒸馏的方法分离，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分离，
故选A．
5. 下列叙述错误的是
A．13C和14C互为同位素,它们中子数不等.
B．1H和2H是不同的核素,它们质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们中子数不等
D．6Li和7Li的质子数相等，电子数不相等
参考答案：
D
6. 右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是()
A、三种元素的原子半径大小顺序是C<A<B，
B、A元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，
C、B元素的氧化物和氢化物的水溶液都是酸性物质，
D、C元素的单质是非金属中唯一能跟水反应的物质。

参考答案：
D
略
7. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强
D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
参考答案：
C
略
8. 已知下列反应均为放热反应，在理论上不能用于设计原电池反应的是
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)
D. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)
参考答案：
D
【详解】A.氢气与氯气反应产生HCl的反应为氧化还原反应，能设计成原电池，A不符合题意；
B.CH3CH2OH的燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，B不符合题意；
C. Fe(OH)2与氧气的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，C不符合题意；
D.氢氧化铝与NaOH的反应是中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，D符合题意；
故合理选项是D。

9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1N A
B. 1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2 N A个电子
C. 16gO2含有的氧原子数为N A
D. 0.3 mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3 N A
参考答案：
C
【详解】A、标准状况下SO3不是气体，2.24LSO3所含的分子数为不等于0.1N A，选项A错误；B．随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，因此转移的电子数小于2 N A，选项B错误；
C、16 g O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，个数为N A个，选项C正确；
D、没有给定溶液的体积，无法计算镁离子的数目，选项D错误。

答案选C。

10. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
参考答案：
C
略
11. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．氨水能导电，所以氨水是电解质
参考答案：
B
【考点】电解质与非电解质．
【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．
【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；
B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；
C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；
D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；
故选B．
12. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B. 糖类都可以发生水解反应
C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
参考答案：
A
分析：A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；
B．单糖不水解；
C．煤的气化和液化为化学变化；
D．纤维素能加强胃肠蠕动。

详解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；
B．糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；
C．煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；
D．人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。

答案选A。

13. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

有关13C、15N的叙述正确的是
A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
参考答案：
A
略
14. 下列离子方程式正确的是
A．铁与盐酸的反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag
D．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液：OH-＋H+＝H2O
参考答案：
D
略
15. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑
参考答案：
D
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A、氢氧化钙在书写离子方程式时遵循“清离浊分”的原则；
B、金属锌和稀硫酸反应的实质是金属锌和氢离子的反应；
C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式；
D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳．
解答：解：A、饱和石灰水跟稀硝酸反应时，氢氧化钙要写成离子形式，即OH﹣+H+=H2O，故A错误；
B、硫酸是强酸，要写成离子形式，金属锌和稀硫酸反应的离子方程式应该为：Zn﹣+2H+=Zn2++H2↑，故B错误；
C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳，实质是：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣
+H2O+CO2↑，故D正确．故选D．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （2015秋?赣州期中）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由．
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是．
（4）操作③的目的是．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是．（5）操作④的目的是．
参考答案：
1. 坩埚
2. 不能改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去
3. 取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）
4. 除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作
5. 除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
考点：粗盐提纯．
专题：离子反应专题．
分析：（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；
（2）除杂不能引入新的杂质；
（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次
数；
（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．
解答：解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，
故答案为：不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；
（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）；
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；
故答案为：除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；
（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．
点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3．求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
（计算结果保留3位有效数字）
参考答案：
（1）阴阳离子的总物质的量为0.1mol（2）CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L
（3）稀释后溶液的体积是30.2mL
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42﹣离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；
（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积．
解答：解：（1）12.5g CuSO4?5H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42﹣均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：=1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积
为：=0.0302L=30.2mL，
答：稀释后溶液的体积是30.2mL．
点评：本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用．
18. （8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO42–全部沉淀。

过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L（标准状况）。

试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。

参考答案：
（8分）c(Na2SO4)= 0.5 mol/L和c(H2SO4)=1.5 mol/L
19. 某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。

参考答案：
81％
【分析】
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但是金属镁、铜和氢氧化钠之间不会发生反应，根据反应的方程式结合物质的量进行回答即可。

【详解】氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗金属铝是0.3mol，质量是0.3mol×27g/mol ＝
8.1g，所以该铝合金中铝的质量分数是8.1g/10g×100%＝81%。