浙江省杭州市英特外国语学校2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省杭州市英特外国语学校2019-2020学年高一化学
上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下图是4个碳原子相互结合而成的3种有机物的碳架结构（氢原子没有画出）
三种有机物之间的关系是
A、同位素
B、同系物
C、同素异形
体 D、同分异构体
参考答案：
D
2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
（）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于
0.20mol，小于0.40mol
参考答案：
C
略
3. 体积为ＶmL，密度为ρg·mL-1的溶液，含有相对分子质量为Ｍ的溶质m g，其溶液的物质的量浓度为c mol·Ｌ-1，质量分数为a。

下列表示式中不正确的是（）A. c= B. m=ρVa C. m= D. c=
参考答案：
C
略
4. 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。

根据上述情况判断正确的是
A．在①中金属片Y发生还原反应
B．在②中金属片W作负极
C．上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y
D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W
参考答案：
D
A、①根据原电池的工作原理，X上有气泡产生，因此X作正极，发生还原反应，Y溶解，Y作负极，发生氧化反应，故A错误；
B、②构成原电池，W发生还原反应，说明W 作正极，Z作负极，发生氧化反应，故B错误；
C、③电子从负极经导线流向正极，根据原电池的构成条件，X的金属性强于Z，①根据选项A的分析，Y的金属性强于X，②根据选项B的分析，Z的金属性强于W，综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是
Y>X>Z>W，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W 为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。

5. 下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A．长度 B．质量 C．摩
尔 D．时间
参考答案：
C
略
6. 下列叙述中正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
C．除短周期外，其他周期均有18种元素
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
参考答案：
B
略
7. 下列推论正确的是（）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；
则：△H1>△H2
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为
28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
参考答案：
C
略
8. 下列除去杂质的操作方法不正确的是（）
A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏
D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥
参考答案：
B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；
C．水的沸点低；
D．二者溶解度受温度影响不同．
【解答】解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；
B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故B错误；
C．水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；
D．二者溶解度受温度影响不同，则配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；
故选B．
9. 元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A. 该元素的元素符号为Te
B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有52个电子
D. 该元素的相对原子质量为127.6
参考答案：
B
【分析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：52表示原子序数；Te表示该元素的元素符号；碲表示元素名称；127.6表示该元素的相对原子质量，进行分析判断即可。

【详解】A. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；
B. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，B 项错误；
C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确。

D. 根据元素周期表中的一格可知，127.6表示该元素的相对原子质量，D项正确；
答案选B。

10. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是（）
A．青菜中含有维生素C
B．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应
D．砒霜是氧化产物
参考答案：
D
考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．
专题：化学计算．
分析：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As．
解答：解：A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；
B．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；
C．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；
D．+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，砒霜是还原产物，故D错误，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应
11. 下列说法中，正确的是（）
A．硅胶的主要成分是硅酸钠B．明矾和氯化铁都可作净水剂
C．发酵粉的主要成分是碳酸钠D．光导纤维的主要材料是晶体硅
参考答案：
B
考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．.
分析：A．硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；
B．铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；
C．碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；D．光导纤维的材料是二氧化硅；
解答：A．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；
B．明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；
D．光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．12. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A．PCl5 B．H2O C．CO2 D．BF3
参考答案：
C
【考点】原子核外电子排布．
【分析】共价化合物中，元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，则分子中该原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足．
【解答】解：A．PCl5为共价化合物，分子中P原子电子数为10，故A错误；
B．H2O中含有氢元素，H原子满足2电子结构，故B错误；
C．CO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；
D．BF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故D错误，
故选C．
13. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为
A、1：1
B、1：4
C、4：1
D、1：2
参考答案：
B
略
14. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）
A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L
参考答案：
C
考点：化学方程式的有关计算；钠的化学性质；铝的化学性质．
分析：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算．
解答：解：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n （Na）．V m=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，
故选C．
点评：本题考查了物质间的反应，涉及钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，很多同学往往漏掉Al与NaOH溶液的反应而导致错误，为易错题．
15. 下列说法不正确的是
A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
参考答案：
A
同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。

① 计算所需NaCl固体的质量
② 称量NaCl固体
③ 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯
2~3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处
⑥ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为 g 。

（2）为了加速溶解，可以采取的措施是。

（3）使用容量瓶的规格是 mL。

（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是。

（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求（填“大”或“小”）了。

参考答案：
（1）5.9g （2）搅拌（3）100mL
（4）改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐（5）小
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案：
（1）SO3十H2O H2SO4（化合反应）
（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）
（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）
（4）3CuO＋2Al A12O3＋3Cu（置换反应）
18. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

①该反应的化学方程式为
，
②反应温度不能超过40℃的原因是，
③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NO x）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。

其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式。

②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NO x)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式。

参考答案：
19. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：
，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：
a________，b________，c________，d________，e________。

(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：
a________，b________，c________，d________，e________。

参考答案：
(1)硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸（2）N2 NH3 NO NO2 HNO3。