高一化学-2018学年度上学期高一化学月考试题 最新

2018--2018学年度第一学期普宁市华侨中学
高一化学第一阶段考试题
(70分钟，120分)
第I卷选择题（答案填在答题卡上）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）
1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确
．．．的是（）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A B C D
3.下列物质的分离方法不正确
．．．的是（）
A.用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用水冲洗的方法从沙里淘金
D.用酒精萃取碘水中的碘
4．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（）
A、金属镁—氧化镁
B、碳酸钙—硫酸钙
C、氢氧化钙—氢氧化钾
D、碳单质—碳酸钾
5．胶体与溶液、浊液的本质区别在于（）
A、胶体能发生丁达尔效应
B、胶体粒子不能透过半透膜
C、胶体的微粒在直流电作用下会发生定向移动
D、胶体中分散质的微粒直径大小在10-9—10-7m之间
6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
7.不能用H++OH-=H2O表示的反应是（）
A、盐酸与氢氧化钾溶液反应
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C、稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
D、盐酸与氢氧化钙溶液反应
8．下列说法正确的是（）
A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C 、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D 、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
9．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A ．一定含有SO 42－
B ．一定含有Ag +
C ．至少含有SO 42－或SO 32－或Ag +
D ．一定含有Ag +、SO 42－
10．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）
A ．
)2240(+MV V ρ B ．)
2240(1000+MV V ρ
C ．ρ
)1.0(4.22+V MV
D ．1000V ρM （MV+2240）
二．选择题:(本题包括 8 小题,每小题 5分, 每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给3分，但只要错选一个，该小题为0分。

共 40 分.)
11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A 、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+
+Fe=Fe 2+
+Cu B 、稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +
=2Fe 3+
+3H 2↑ C 、氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2+
+SO 42-=BaSO 4↓ D 、碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +
=H 2O+CO 2↑
12、配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ） A 、容量瓶事先未烘干 B 、定容时观察液面俯视
C 、定容时观察液面仰视
D 、定容后，摇匀时有少量液体流出 13．用N A 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A
B ．常温常压下,1.18g Na 2CO 3含有的Na +
离子数为0.02 N A C ．通常状况下， N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5mol ·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A 14.下列电离方程式错误的是（ ）
A ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32－
B ．NaHSO 4=Na ++H ++SO 42－
C ．H 2SO 4=2H ++SO 42－
D ．KClO 3=K ++Cl －+3O 2－
15、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（ ） A 、溶液 B 、悬浊液 C 、乳浊液 D 、胶体
16、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ） A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少
17.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水
B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液
C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
18．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）
A．20% B．50% C．46% D．32%
第II卷非选择题（答案填在答题卡上）
三．填空题(共15分)
19．现有①铜片②NaCl ③NH3·H2O ④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。

（4分）
20、用下列仪器的编号回答问题：（每小题1分，共3分）
①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。

21.写出下列反应的化学方程式和离子方程式
．．．．．：（每小题4分，共8分）
(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：
_________________________ _________________________
(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
_________________________ _________________________
四．实验题(共24分)
22、（每空1分，共12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、 SO42-、和 Cl-。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作
．．．．顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，
③，④，⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示
（填选项的标号）。

A、左盘重，样品轻
B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻
D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；
③；
④。

（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。

②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

23．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（共12分）
（1）所需浓H2SO4的体积为（2分）
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（2分）
（3）如果先用100mL水来稀释浓H2SO4请写出具体操作。

（2分）（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（4分）（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（2分）
五．计算题（共11分）
26．（11分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中CuSO4的物质的量浓度（6分）
②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（5分）
学校 班级 姓名 考号__________________________
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2018--2018学年度第一学期普宁市华侨中学
高一化学第一阶段考试题答题卡 第I 卷 选择题（70分）
请将选择题的答案填写在下列方格内 总分：
第II 卷 非选择题（50分）
三、填空题：（共15分）
19． （4分）
20、（每小题1分，共3分）
⑴加热时必须垫石棉网的有 ， ⑵使用时必须检查是否漏水的有 ， ⑶标有零刻度的有 。

21.写出下列反应的化学方程式和离子方程式．．．．．：（每小题4分，共8分）
(1)AgNO 3溶液与KCl 溶液混合：
_________________________ _________________________ (2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：
_________________________ _________________________
四．实验题（共24分）
22、（每空1分，共12分）
（1）③ ，④ ， （2）
（3）② ；
③ ④ 。

（4）①有 生成，证明溶液中有 离子。

②有 生成，证明溶液中有 离子。

③有 生成，证明溶液中有 离子。

23．（共12分）
（1）（2分）
（2） mL （2分）
（3）如果先用100mL水来稀释浓H2SO4请写出具体操作。

（2分）（4）（4分）（5），（2分）
五．计算题（共11分）
24．
2018--2018学年度第一学期普宁市华侨中学
高一化学第一阶段考试题答案
请将选择题的答案填写在下列方格内(56分) 总分：
三、填空题：（共15分）
19.②③④⑧⑩；⑤⑨；②⑧；③④⑩（4分）
20.⑴②④；⑵①⑥；⑶③⑤（3分）
21. (1) AgNO3+KCl= AgCl↓+KNO3Ag++Cl-=AgCl↓
(2)H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（8分）
四．实验题（共24分）
22.（1）过滤；蒸发，（2）B （3）搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。

（4）①气泡； CO32-②白色沉淀； SO42-③白色沉淀； Cl-（12分）
23. (1)13.6mL（2分）
(2)15,偏低（2分）
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯中，并不断搅拌（2分）（4）冷却至室温玻璃棒 500mL容量瓶注入容量瓶（4分）
（5）1～2cm 胶头滴管（2分）
五．计算题（共11分）
26. ①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L（6分）
②取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积.30.25毫升.（5分）。