江西省高一上学期第二次月考化学试卷

江西省高一上学期第二次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共38分)
1. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A . 1：3
B . 1：2
C . 1：1
D . 2：1
2. （2分） (2018高一上·北京期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－， MnO4－→Mn2＋，HNO3→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（）
A . Fe3＋
B . Cl2
C . MnO4－
D . HNO3
3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+
B . Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C . 铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2O
D . 明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓
4. （2分） (2017高一上·天津期末) w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是（）
A . 30%
B . 50%
C . 70%
D . 90%
5. （2分） (2015高二上·望城期末) 下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（）
A . 加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B . 用pH试纸检验呈弱酸性
C . 滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D . 溶液显浅黄色
6. （2分）下列关于钠的性质的叙述不正确的（）
A . 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低
B . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
C . 金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来
D . 实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
7. （2分） (2018高一上·安平期中) 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol Cu SO4 · 5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是（）
A . 最终得到白色沉淀和无色溶液
B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C . 在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D . 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
8. （2分）由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g，跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）
A . Na
B . Mg
C . Al
D . Zn
9. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法正确的是（）
A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高
10. （8分） (2016高三上·青海期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反
应后溶液中的溶质化学式为________．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．
（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为________．
11. （2分）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）
A . SO2、H2O、N2
B . HNO3、F2、KMnO4
C . CO、Br2、CO2
D . HNO3、FeSO4、NaClO
12. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列反应通过一步反应不能实现的是（）
A . CuO→Cu（OH）2
B . CaCO3→Ca Cl2
C . Na2SO4→NaCl
D . Mg（NO3）2→KNO3
13. （2分） (2018高一上·深圳期中) 某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0.2 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1 +V 2 +V 3 ，并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1 mol/L，SO42－：0.2 mol/L，则下列判断正确的是（）
A . 一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水
B . 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值
C . 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1
D . 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半
14. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（）
A . 20%
B . 40%
C . 60%
D . 80%
15. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN 溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（）
A . 容器中可能有固体残渣
B . 所得溶液中一定存在Fe2+
C . 反应过程中水的电离程度增大
D . 再加入铜后，溶液红色逐渐退去
16. （2分）在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol•L﹣1 ．在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（）
A . 0.5 mol•L﹣1
B . 1 mol•L﹣1
C . 1.25 mol•L﹣1
D . 2.5 mol•L﹣1
二、填空题 (共6题；共34分)
17. （4分）现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液B．晶体硅[Si]
C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]D．过氧化钠[Na2O2]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用________；
（2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用________；
（3）常盛放在呼吸面具里的物质，可使用________ ；
（4）用于制造计算机芯片的材料，可使用________ ．
18. （8分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为________．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ・mol ﹣1 测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K 1.00 1.47 2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式________．
②反应Ⅰ中的a________0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为________mol・L ﹣1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO 2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=________kJ・mol ﹣1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．
19. （3分） (2018高一上·诸暨期中) 有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 ，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是________，可能含有的物质是________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为________
20. （8分） Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol．
（3）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目________．
（4）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中________元素被氧化，________是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数________mol．
（5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应．
21. （9分） (2016高一上·集宁期中) 某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________；
（2）下列有关实验操作，正确的是；
A . 称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B . 某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C . 某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D . 某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）________．
①转移②洗涤③溶解④称量⑤定容⑥冷却
（4）玻璃棒在该实验中的作用有①________，②________．
（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．________；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________．
22. （2分） (2016高一下·佛山期中) 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．
（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为________（写表达式）．
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是________．
三、计算题 (共2题；共8分)
23. （3分） (2017高二上·广东期中) 根据题意填空：
（1）某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=________，该温度________25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=________．
24. （5分） (2016高一上·咸阳期中) 标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共6题；共34分) 17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
三、计算题 (共2题；共8分) 23-1、
23-2、
24-1、。