辽宁省锦州市锦州中学人教版高中化学选修四导学案：1.3化学反应热的计算

锦州中学高二年级化学学科导学案
课题：第三节化学反应热的计算总第1课时
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
1、能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

；
2、理解盖斯定律的含义，掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。

重点：盖斯定律，反应热的计算。

难点：盖斯定律的应用。

教学设计（知识系统化、问题化）
一、盖斯定律
1、盖斯定律内容：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2、盖斯定律的理解：
二、反应热的计算
1、反应热计算的常用方法：列方程式、估算法、十字交叉法等，主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。

【例1】如已知：(1)C(s)＋O 2(g)== =CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol
(2)CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol 若C(s)＋12
O 2(g)===CO(g)的反应热为ΔH ，则ΔH ＝ 。

【例2】．已知碳的燃烧热为393.5 kJ/mol ，那么24 g 碳完全燃烧，放出的热量是多少？
教师寄语：成功来自于勤奋！
课堂练习（5～10分钟）
1. 相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )
①H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/mol
A ．Q 1>Q 2
B ．Q 1＝Q 2
C ．2Q 1<Q 2 D.12
Q 2＝Q 1 2. 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0
途径Ⅱ 先制水煤气：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2>0①
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3<0②
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4<0③
请回答下列问题：
(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的数学关系是________________________________________________。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。

教师批改作业后的反馈：
课后作业（限60分钟内完成）
作业1：---必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3）
1. 已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ/mol
2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ/mol
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 的( )
A ．＋519.4 kJ/mol
B ．＋259.7 kJ/mol
C ．－259.7 kJ/mol
D ．－519.4 kJ/mol
2. 1 mol 白磷转化为红磷时放出18.39 kJ 热量，已知：P 4(白磷，s)＋5O 2(g) ===2 P 2 O 5(s) ΔH ＝－a kJ/mol(a >0) 4P (白磷，s)＋5O 2(g) ===2 P 2 O 5(s) ΔH ＝－b kJ/mol(b >0)，则a 和b 的关系是( )
A ．a >b
B ．a ＝b
C ．a <b
D ．无法确定
3. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ/mol ；②S(s ，正交)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ/mol ； ③S(s ，单斜)===S(s ，正交) ΔH 3。

下列说法正确的是( )
A ．ΔH 3＝＋0.33 kJ/mol
B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C ．S(s ，单斜)===S(s ，正交) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定
D ．S(s ，单斜)===S(s ，正交) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定
4. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为
A ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 B ．CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1 C ．C 8H 18(l)＋252
O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ·mol －1 D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧，放出热量最少的是( )
A ．H 2(g)
B ．CO(g)
C ．C 8H 18(l)
D ．CH 4(g)
5. 已知在298 K 时，有如下两个热化学方程式：
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol
现有0.2 mol 炭粉和H 2的混合物，在O 2中燃烧生成CO 2(g)和H 2O(g)共放出63.53 kJ 热量，则混合物中炭粉和H 2的物质的量之比是( )
A ．1∶2 B．2∶3 C ．3∶2 D ．1∶1
6. 已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，
CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ/mol 。

某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．1∶1
D ．2∶3
7. 已知：①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2；③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3。

常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为( )
A ．－(0.4 mol×ΔH 1＋0.05 mol×ΔH 3)
B ．－(0.4 mol×ΔH 1＋0.05 mol×ΔH 2)
C ．－(0. 4 mol×ΔH 1＋0.1 mol×ΔH 3)
D ．－(0.4 mol×ΔH 1＋0.1 mol×ΔH 2)
8. 100 g 炭燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH (298 K)＝－110.35 kJ/mol ，CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH (298 K)＝－282.57 kJ/mol 。

与炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )
A ．392.92 kJ
B ．2489.44 kJ
C ．784.92 kJ
D ．3274.3 kJ
9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________。

(2)若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23 g NO 2需要吸收16.95 kJ 热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。

(3)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为__________________________________。

(4)已知拆开1 mol H —H 键，1 mol N —H 键，1 mol N ≡N 键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为____________________________________________。

10.利用盖斯定律解答下题：已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋140 kJ/mol①
2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol②
写出TiO 2和焦炭、氯气反应生成TiCl 4和CO 气体的热化学方程式：
______________________________________。

11.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.4 kJ/mol ，C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为：_______________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。

若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol 在O 2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ ，则金刚石和石墨的物质的量之比为________。

(用含Q 的代数式表示)。

作业2------选做题（占20%、难度系数0.2）
12.在一定条件下，当80 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )
A ．SO 2(g)＋12
O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol B ．2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(l) ΔH ＝－196.6 kJ/mol C ．SO 2(g)＋12
O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－78.64 kJ/mol D ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝＋196.6 kJ/mol
利用盖斯定律解答下题：
13.已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋140 kJ/mol①
2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol②
写出TiO 2和焦炭、氯气反应生成TiCl 4和CO 气体的热化学方程式：___________________________。

14.已知：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－25 kJ/mol①
3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－47 kJ/mol②
Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝＋19 kJ/mol③
请写出CO 还原FeO 的热化学方程式：________________________________________________。