2012年高考化学 第三部分专题3 新人教版

2012年高考化学第三部分 (3)
7、（原创）下列有关叙述中正确的是（）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用家用汽车代替公交车能达到节能减排的目的
C．以前的鸡毛信可以用碘水润湿阅读，说明信是由蛋白质溶液书写而成
D．淀粉的含量属于食品安全检测指标
8．（原创）对二甲苯的二氯取代物的同分异构体共有（）
A.6种
B.7种
C. 8种
D.9种
B 解析：采用定一议二的方法书写，存在以下三种情况，第一种情况有3种，第二种情况只有1种，第三种情况有3种，共有7种。

、、。

可看成是戊基与氯原子组合而成的，而戊基有八种：，故C5H11Cl的同分异构体有8种。

9．（改编）下列离子方程式不正确的 ( )
A．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH
CO32- + CH3COOH = HCO3- + CH3COO-
B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2－ + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+
C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4－ + 2H2O
D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
−△HCOO—＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
HCHO＋ 2[Ag (NH3)2]＋＋2OH－−→
10．（原创）关于元素周期表的叙述正确的是（）
A．所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数
B．同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1
C．每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束
D．同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32
D解析：有些主族元素没有正价如F，A错；同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差不一定为1，第二、三周期之差一定为1，第四、五周期之差一定为11，第六周期之差为25，B错；第一周期是从非金属元素——氢元素开始，C错。

11．（原创）关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示Br + H2HBr +H反应热：过程I>过程Ⅱ
B．图②表示的反应是H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)
C．图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时，生成Al(OH)3沉淀的情况D．图
④表
示可
逆反
应
H2(g)
＋
I2(g) 2HI(g)，△H>0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况。

12．（原创）下面是三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
关于上述三种治疗胃病药品的叙述正确的是（）
A．每片药中和胃酸的量的相同
B．①中与胃酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．胃穿孔病人不宜吃胃药①
D．胃药②易溶于水，溶液能使酚酞试液变红
13．(原创)毒扁豆碱是用于催醒、治疗青光眼的药品，其键线式结构如右图所示，关于
毒扁豆碱的说法正确的是（）
A．毒扁豆碱的分子式为C15H19N3O2
B．在碱性条件下能稳定存在
C．该结构中至少有12个原子共面
D．1mol毒扁豆碱与H2反应可消耗4molH2
27．（改编）MnO2一种黑色粉末，既可用于实验室制O2的催化剂，又可以用于实验室制Cl2。

某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成（不含有其它黑色物质）。

探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是MnO2；假设2. 黑色粉末是FeO；假设3. ______ _。

设计探究实验：
取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反应后。

⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。

⑵若黑色粉末全部溶解，所得溶液显，则假设_________成立。

⑶若产生______________的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显，就无法假设3是否成立。

⑷为探究假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN试剂，若产生________________现象，则假设3成立。

答案：假设3：黑色粉末是MnO2和FeO的混合物
⑴黑色粉末不溶解,溶液不显浅绿色
⑵显浅绿色 2
⑶黑色粉末部分溶解,溶液显浅绿色
⑷黑色粉末未全部溶解，溶液变血红色
28．（改编）已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色。

H在常温下是无色液体。

等物质的量A、B与少量的H充分混合能恰好完全反应。

图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：
（4）写出A与B反应的化学方程式。

29．（改编）如图是中学化学实验中经常出现的一套装置，Array它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理装置三部分
组成。

我们可以用这套装置来探究物质的性质，利用中学
化学常见试剂设计几个实验，通过乙中的反应和丙中的实
验现象，探究得出三种物质性质递变的规律。

试回答下列
问题。

（1）.如果要检验盐酸、碳酸、硅酸的强弱：所用试剂的名称：甲：盐酸，乙，丙：硅酸钠溶液；丙中现象：。

丙中反应的化学方程式：。

探究所得规律：。

（2）.如果要检验KMnO4、 Cl2、 I2氧化性的强弱：所用试剂的名称：甲，
乙，丙。

丙中现象：。

丙中反应的化学方程式：。

探究所得规律：。

（3）.如果要检验NaOH、NH3.H2O、Al(OH)3的碱性的强弱：所用试剂的名称：甲，乙，丙。

丙中现象：。

丙中反应的化学方程式：。

探究所得规律：。

选考题
36．2010年诺贝尔化学奖颁发给因在“有机合成中的钯催化交叉偶联反应”研究领域做出杰出贡献的美日科学家。

有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。

而钯是一种贵金属，对其回收再利用显得极为重要。

一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
(1)“焙烧1”通入空气的目的是_______________________________________________。

(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出并配平甲酸与PdO反应的化学方程式：
________________________。

(3)加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是
________________________________。

(4)Pd中加入王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的反应可以表示为Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑＋H2O(未配平)。

其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。

通过计算判断物质A的化学式________。

(5)写出“焙烧2”发生反应的化学方程式____________________________。

37．（原创）A、B、C、D、E原子序数依次增大，且均为短周期元素。

已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；B和E同主族相邻；B、D三种元素的质子数之和与E元素的质子数相等；A元素与B、C、D、E四种元素既不同周期也不同主族。

请回答。

（1）A的元素符号是，写出C原子核外电子排布式，画出E的原子结构示意图；
（2）比较B、C、E原子的第一电离能的大小；
（3）写出由A、C、D按4∶2∶3组成的离子化合物的化学式，该离子化合物中除具有共价键外还具有键；
（4）B与D组成化合物BD2的电子式为，A与C组成的共价化合物C2A4可做火箭推进剂，写出其化学式。

（5）E与D形成的固态化合物是__________晶体，含nmolE的晶体中含E—D共价键为____________mol，且∠D—E—D是_______。

38．（改编）柠檬酸是柠檬汁饮料中的主要酸性物质。

已知：在下列有关柠檬酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答下列问题：
（1）柠檬酸分子中所含官能团的名称是。

（2）柠檬酸不能发生反应的有 (选填序号);
①加成反应②酯化反应③加聚反应④取代反应⑤消去反应
（3）柠檬酸（填“能、不能”）与氧气发生催化氧化。

（4）写出B、C的结构简式：
B：
；
C：。

（5）写出A与足量的NaHCO3反应的化学方程式：。

答案：（1）羟基、羧基（2）①③（3）不能
（4）、（5）。